(完整版)物理化学(下)试题库

目录Ⅰ．练习题……………………………………………………………………………………1一、填空题………………………………………………………………………………1二、判断题………………………………………………………………………………………5三、选择题…………………………………………………………………………………9四、计算题…………………………………………………………………………………46五、简答题…………………………………………………………………………………53Ⅱ．参考答案…………………………………………………………………………………55一、填空题………………………………………………………………………………55二、判断题………………………………………………………………………………………57三、选择题…………………………………………………………………………………61四、计算题…………………………………………………………………………………63五、简答题…………………………………………………………………………………801I练习题一、填空题电解质溶液1.Pt|Cu2+,Cu+电极上的反应为Cu2++e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的Cu2+的物质的量为________。2.同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于________。3.已知mΛ（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，mΛ（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1，在无限稀释的NaOH溶液中t∞(Na+)等于________，t∞(OH-)等于________。4.25℃时，在0.002mol·kg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg-1CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。5.已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。6.25℃时，1mol·kg-1的BaCl2水溶液的γ±=0.399，则a=。7.相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl）γ±（MgCl2）γ±（MgSO4）（选填＜，＝，＞）。8.电解质的离子强度定义为I=，1mol·kg-1的CaCl2水溶液的I=mol·kg-1。9.等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。10.25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m-1，所用水的电导率为1.60×10-4S·m-1。则AgCl的电导率为。11.用银电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数t(Ag+)=_______，3(NO)t=________。已知Ag的相对原子质量为107.9。12.强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX的摩尔极限电导为______________。2可逆电池的电动势及其应用1.电池Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2)|Pt(s)的负极反应，正极反应，电池反应，若p1p2，则此电池电动势0。2.电池Pb(s)|H2SO4(b)|PbO2(s)作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。3.Ag(s)|AgNO3(b1=0.01mol·kg-1，γ±,1=0.90)||AgNO3(b2=0.01mol·kg-1，γ±,2=0.72)|Ag(s)在25℃时的电动势E=。4.若已知某电池反应电动势的温度系数0pET，则该电池可逆放电时的反应热Qr；ΔrSm。（选择填入0，0，或=0）5.定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变ΔrHmQp。（选填，=，)6.电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿Er。7.铅电极Pb(汞齐)(a=0.1)|Pb2+(a=1)和Pb|Pb2+(a=1)的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1φ2。8.25℃时，电池Pb(汞齐)(a1)|Pb(NO3)(aq)|Pb(汞齐)(a2)的电动势E0，则a1a2，电池反应为。9.电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)||X-(a2,)|X2(g,100kPa)|Pt的电动势E0，则a1a2,，电池反应为。10.对电池反应AgCl(s)+I-(aq)→AgI(s)+Cl-(aq)，所设计的原电池为。11.电池Pt|H2(g,110kPa)|HCl(b)|Cl2(g,110kPa)|Pt，电池反应可写作。12.电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将。电解与极化作用1.电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极的电势差；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极电势差。化学动力学基础(一)1.H2+Cl2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2,总反应级数为___________。2.一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_______________、__________________、3____________________。3.链反应分为___链反应和___链反应，爆炸的原因有___________和__________。4.对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。5.对复合反应A→B→C，若B是目标产物，为提高B的产量，应该控制___________。若A→B的活化能比B→C的活化能小，同时还应控制________________。6.一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的______倍。7.对于反应A2+B21kA2B2(慢)，A2B22k2AB(快)，中间物的浓度可用______________处理得到，反应速率rAB=____________________。8.对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。表面物理化学1.弯曲液面的附加压力Δp与液体的表面张力及曲率半径的关系为Δp=_________。2.通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度，若θ小于90°，称为________。3.为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(90°,90°)_________的溶剂。4.配置农药时，为了提高农药的利用率，通常配成乳状液，越分散越好。根据学到的表面化学知识，该乳状液在作物表面上的润湿角应为_________，它与_________________________________________________有关。5.将一滴汞滴在水和苯的界面上，达平衡时其润湿角与相关表面张力的关系为：_______________________。6.室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h。如将毛细管折断至h/2处，水将沿壁升至_______处，此时管中水面的曲率半径将_________。7.半径为R的球形肥皂泡内的附加压力是_________。8.液滴的半径越小，饱和蒸气压越_________，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸压越_____。9.憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ_____90°。10.相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是_________。411.加入表面活性剂，使液体的表面张力_________，表面活性剂在溶液表面的浓度一定_________它在体相的浓度。12.润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成_________关系，与液体的表面张力成_________关系。13.温度升高时，纯液体的表面张力_________。14.在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是_________层的。15.表面活性物质在结构上的特点是同时具有_________基和_________基。16.Langmuir吸附等温式为_______________________，适用于_____________吸附。胶体分散系统和大分子溶液1.分散相粒子直径在________范围内的分散体系称为胶体分散体系。2.氢氧化铁溶胶显_________色，胶粒直径的大小在_________m之间。由于氢氧化铁溶胶胶粒带_________电荷，所以通过直流电时，在_________附近颜色逐渐变深。3.丁达尔效应是光_________所引起的，其强度与入射光波长的_____次方成______比例。4.乳状液的类型可以分为_________和_________两类。5.KI与AgNO3形成溶胶时，KI过量或AgNO3时，形成的胶团结构式为__________________或__________________。6.KI与过量的AgNO3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向_______移动；在KCl、KCO3、K3Fe（CN）6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是_________。7.丁达尔效应的本质是__________________________________。8.布郎运动是_________________________________________。9.胶体系统的动力性质为(1)____________________，(2)____________________，(3)___________________。10.溶胶（憎液胶体）的主要特征是：的；的；热力学的均相系统。大分子溶液（亲液胶体）的主要特征是的；热力学的均相系统。11.ζ电势在量值上于热力学电势je当外加电解质浓度增加时，ζ电势在量值上变。512.一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（i）；（ii）；（iii）。13.电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相的离子。离子价数越高，其聚沉能力越，聚沉值越；离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越，负离子的情形，与正离子相。（填“同”或“反”；“小”或“大”）14.泡沫是以为分散相的分散系统。15.可作为乳状液的稳定剂的物质有、和。16.使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量浓度，称为电解质对溶胶的。二、判断题电解质溶液1．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。5．由公式Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。11．电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m作图外推到c1/2=0得到。12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。13．对于BaCl2溶液，以下等式成立：A．a=γm；B．a=a+·a-；C．γ±=γ+·γ-2；D．m=m+·m-；E．m±3=m+·m-2；F．m±=