2021高考化学一轮复习课练18盖斯定律的应用及反应热的计算含解析

-1-课练18盖斯定律的应用及反应热的计算————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300.0kJ·mol－1的说法正确的是()A．当有10NA个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量B．当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．当有22.4LC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量2．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH23．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ·mol－1；③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A．488.3kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－14．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3-2-④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜05．(多选)根据下表判断下列说法正确的是()断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ断裂1molHCl分子中的化学键吸收能量431kJA.元素的非金属性越强，其形成单质的分子中化学键键能越大B．相同条件下，氢分子具有的能量低于氯分子具有的能量C．生成1molHCl时反应放热431kJD．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－183kJ·mol－16．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－480kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－1D．欲分解2molH2O(g)，至少需要提供4×462kJ的热量[练高考]1．[2016·海南卷]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－12．[2015·重庆卷]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)-3-＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b-4-3.[2018·浙江4月选考]氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是()A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝akJ·mol－14．[2017·江苏卷]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确．．．的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)的ΔH＝d2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1[练模拟]1．[2020·洛阳一次联考]已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨燃烧热为393.51kJ·mol－1，金刚石的燃烧热为395.41kJ·mol－1。下列表达正确的是()A．金刚石比石墨稳定-5-B．C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．ΔH1＜ΔH2D．如果使用催化剂，ΔH1和ΔH2都变小2．[2019·福州质检]有关化学键的键能数据如表所示：化学键C—HO===OC—CH—O键能/(kJ·mol－1)413498x465甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，某种单质碳的燃烧热为395kJ·mol－1，该单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A．619.7B．196.25C．392.5D．1138.13．[2019·贵阳监测]已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为()A．－109kJ·mol－1B．－218kJ·mol－1C．－232kJ·mol－1D．－1308kJ·mol－14．(多选)已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH1；②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2。下列推断正确的是()A．若CO的燃烧热ΔH为ΔH3，则H2的燃烧热ΔH为ΔH3－ΔH1B．反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH105．[2019·陕西四校联考]在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)===S2(g)ΔH4-6-则反应④中ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝32(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)-7-———————[综合测评提能力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·黑龙江绥化二中月考]如图为通过两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是()A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应2．[2019·江西师大附中月考]已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。下列判断正确的是()A．C2H5OH(g)的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)―→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液态酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ3．[2019·福建南靖一中等五校第一次联考]已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液的温度升高。则下列有关能量转化关系的判断不正确的是()A．ΔH10B．ΔH2＞ΔH3-8-C．ΔH3＞ΔH1D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH34．[2019·河北曲周一中期中]已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋130kJ·mol－1；②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220kJ·mol－1，其中H—H键、O—H键的键能分别为436kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则O===O键的键能为()A．496kJ·mol－1B．248kJ·mol－1C．428kJ·mol－1D．284kJ·mol－15．[2019·吉林长春田家炳实验中学月考]天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH1②CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋75kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH3＝－111kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4＝－394kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应②在较低温度下能自发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol－1C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD．在上述反应①中，ΔH1＝－247kJ·mol－16．[2019·重庆九龙坡区质量监测]以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCO2NH4(s)ΔH1＝－159.5kJ·mol－1②H2NCO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1则反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的ΔH等于()A．＋87.0kJ·mol－1B．－87.0kJ·mol－1C．＋43.0kJ·mol－1D．－43.0kJ·mol－17．[2019·山东师大附中质检]煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇：①“气化”：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋90.1kJ·mol－1②催化液化Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ