20192020年高考一轮课程化学全国通用版物质结构与性质教案

2019年高考一轮复习物质结构与性质教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点原子的构成、同位素与核素、核外电子排布；电子式；化学键；离子键、共价键；极性共价键、非极性共价键；氢键复习目标1、了解同位素、核素等概念的含义。2、理解原子的构成：电子数、中子数、质子数的概念及相互关系。3、理解核外电子的排布规律及原子结构示意图、电子式的表示方法。4、理解化学键的概念、离子键及共价键的区别、极性共价键与非极性共价键的区别。5、了解氢键的概念及其对物质物理性质的影响。复习重点1、理解原子的构成：电子数、中子数、质子数的概念及相互关系。2、理解化学键的概念、离子键及共价键的区别、极性共价键与非极性共价键的区别复习难点氢键的概念及其对物质物理性质的影响一、自我诊断知己知彼1、（2018福建四市高三期中联考）下列分子中，其中子总数为24的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O22、（沈阳市东北育才学校2018届高三第三次诊断性考试）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是A.S2Cl2的电子式为B.固态时S2Cl2属于原子晶体C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物3、（组合改编）下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.CaCl2的电子式：C.次氯酸的结构式:H-Cl-OD.氟离子的结构示意图：4、（组合改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，3.4gD2O2所含极性键数目为0.2NAB.标准状况下，22.4L的氢气和22.4L的氦气混合后，气体原子数为4NAC.1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD.lmolOH-含有的电子数目为10NA5、（河北承德一中第三次月考）用X表示原子:（1）中性原子的中子数:N=____。（2）阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=____。（3）阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=____。（4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。（5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为____mol。【参考答案】1、D2、C3、D4、B5、A-ZA-n-xA-x+n22n×(m-x+2)/mmol。【解析】1、选A1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。2、选CA、S2Cl2的分子结构类似与H2O2，因此S2Cl2的电子式为，故A错误；B、S2Cl2固体的熔点、沸点低，说明固体S2Cl2为分子晶体，故B错误；C、S2Cl2遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，说明此气体为SO2，即与水反应S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋S↓，因此S2Cl2与NaOH反应的化学反应方程式为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正确；D、根据A选项分析，含有化学键为极性键和非极性键，S2Cl2不属于离子化合物，属于共价化合物，故D错误。3、选D质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，则符号为，A错误；氯化钙是离子化合物，由钙离子和2个氯离子构成，故其电子式为，B错误；甲烷分子中的H原子半径小于C原子半径，而氯原子半径大于C原子半径，故只能表示甲烷，不能表示四氯化碳，C错误；氟离子的核内有9个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，D正确；正确选项D。4、选DA，n（D2O2）=3.4g36g/mol=17180mol，所含极性键为17180mol2=1790mol，A项错误；B，；C，NaHCO3溶液中水分子也含有氢原子，故所含H原子数大于2NA，选项C错误；D，1个OH-中含10个电子，1molOH-中含10mol电子，D项正确；答案5、(1)根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，故答案为：A-Z；(2)根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x+n)，故答案为：A-x-n；(3)根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故答案为：A-x+n；(4)根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，中子数=12-6=6，再根据16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，中子数=16-8=8，所以12C16O2分子中，中子数为6+8×2=22，故答案为：22；(5)元素A的质量数为m，A2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A2-中核外电子数为m-x+2，n(A2-)=nmmol，则n克A2-离子中包含电子的物质的量为nmmol×(m-x+2)=nm(m-x+2)mol；故答案为：nm(m-x+2)mol。二、温故知新夯实基础1、原子的构成2、电子式3、元素、核素、同位素4、化学键、离子键、共价键三、典例剖析思维拓展考点一原子的构成例1(2018届山西省晋城市高三上期末，改)下列化学用语表述正确的是A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB.铁的原子结构示意图:C.次氯酸的结构式:H-Cl-OD.CaO2的电子式为：【答案】B【解析】A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为291，可表示为291117Ts，故A错误；B.铁的原子结构示意图为，故B正确；C.HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故C错误；D.CaO2中含有过氧离子，电子式为，故D错误；答案选C。【易错点】原子构成、电子式、结构式、结构简式【方法点拨】本题主要考查化学用语，涉及原子构成、电子式、结构式、结构简式等，把握化学用语的区别及规范应用是解答本题的关键，试题难度不大。例2（组合题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAB.0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NAC.6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD.lmol甲基（-CH3）所含电子数为10NA【答案】C【解析】A．NaHCO3溶液中水分子也含有氢原子，故所含H原子数大于2NA，故A错误；B、0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.1NA，故B错误；C.6g乙烷的物质的量==0.2mol，其中含有的共价键为0.2mol×7=1.4mol，的数目为1.4NA，故C正确；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误；故选C。【易错点】甲基中的“-”表示一个电子，不是1个电子对【方法点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为D，要注意甲基中的“-”表示一个电子，不是1个电子对。例3（湖北省鄂东南省级示范高中2016-2017学年高三上学期期中联考化学试题）R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为A．mm2XYmYB．Y-X+2C．mm2XYmYD．Y-X-2【答案】A【解析】R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即，解得N=，答案选A。【易错点】对相关概念理解不到位【方法点拨】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、电子式、非电解质等，难度不大。考点二电子式例1（上海市嘉定区封滨高中2017-2018学年高三期中考试）下列电子式中，书写正确的是【答案】B【解析】氯化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；氮气的电子式是，故B错误；氯化氢是共价化合物，电子式是，故C错误；氧化钠是离子化合物，电子式是，故D正确。【易错点】共价化合物的电子式不带电荷【方法点拨】离子化合物的电子式：阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷；共价化合物的电子式不带电荷，不打括号。例2（陕西省黄陵中学2015-2016学年高三上半期试题）用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；（2）写出氮气分子的结构式___________。（3）A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。（4）用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。【答案】N≡NH2ONH3【解析】考查化学用语的使用，以及10电子微粒，（1）CO2分子中C和O共用2个电子对，其电子式为；（2）N2中两个N原子共用叁键，其结构式为N≡N；（3）四种微粒为10e－微粒，且A＋＋B－C+D↑，推出D为NH3，即A＋为NH4＋，B为OH－，C为H2O，NH4＋的电子式为；比较氢化物的稳定性，需要比较非金属性，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，O的非金属性强于N，因此H2O比NH3稳定；（4）氯化镁为离子化合物，用电子式表示其形成过程为【易错点】用电子式表示物质的形成时要注意是否有电子的转移【方法点拨】熟练掌握电子式如何表示原子、离子、物质及物质的形成过程考点三元素、核素、同位素例1（黑龙江省大庆市2016-2017学年高三上第一次月考）下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C（1）互为同位素的是：______；（2）互为同素异形体的是：______；（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。【答案】①③5【解析】考查同位素、同素异形体、核素，（1）同位素研究范围原子，定义是质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子，即互为同位素的是①；（2）同素异形体研究的对象单质，是同种元素不同结构的单质，互为同位素的是③；（3）三种氢原子和两种氯原子组成的氯化氢，质量数等于近似相对原子质量，因此构成氯化氢的相对原子质量分别是36、38、37、39、40，共有五种。【易错点】忽略了质量数等于近似相对原子质量【方法点拨】本题的易错点是（3），学生根据排列组合认为相对分子质量应是2×3=6种，忽略了质量数等于近似相对原子质量，出现了重复，应是36、38、37、39、40，共有五种。例2（2016年苏锡常镇高三化学一模）用下列各组物质序号填空：①O2和O3；②1H、2H、3H；③NH4C1；④N2；⑤BaCl2；⑥H2SO4；⑦K2O(1)互为同位素的是__________________；(2)互为同素异形体的是__________________；(3)属于共价化合物的是______________；(4)含有共价键的离子化合物是_________。【答案】②①⑥③【解析】①O2和O3是同素异形体；②1H、2H、3H是同位素；③NH4C1是离子化合物，含有离子键和共价键；④N2是单质，含