高三年级化学学习能力诊断题

2006年徐汇区高三年级化学学习能力诊断题本卷所需相对原子质量：H-1、He-4、S-32、Mg-24、Fe-56一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项。1、最近我国科学家制成了比黄金还贵重的氧-18的气体，氧-18是氧元素的一种稳定同位素，被称为重氧。则由重氧和重氢组成的水与普通水的有关叙述中正确的是A、每个分子含有相同的质子数B、每个分子含有相同的中子数C、具有相同的分子量D、若两者质量相同，则所含分子数也相同2、化肥的过量施用和城市污水的排放，会使地下水含氮量升高，其中对人体有害的含氮化合物的主要形态是A、NO3－B、NO2－C、NH4+D、NH33、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中不能够减少SO2排放量的是A、用天然气代替煤炭做民用燃料B、提高热能和利用率C、硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D、燃煤中加入生石灰后使用4、下列叙述从化学角度分析，其中错误的是A、被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C、燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”5、在卫生间放一盆溶液，有利于消除卫生间的氨气味，盆中的溶液最好是A、NaOH溶液B．氯化纳溶液C、小苏打溶液D．醋酸溶液二、选择题(本题共36分)，每小题3分，只有一个正确选项。6、下列离子方程式书写正确的是A、NaHS水解：HS-+H2O→H3O++S2-B、钠与CuSO4溶液反应：2Na十Cu2+→Cu+2Na+C、向CaCl2溶液中通人少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O→CaCO3+2H+D、向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)CO2气体：OH－+CO2→HCO3－7、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO8、将99.5m1浓度为0.2mol/L氢氧化钠溶液加到100.5mL0.1mol/L硫酸中，所得溶液的PH值为A、lB、2.7C、3D、3.39、由无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷。你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是（）A、苯B、甲苯C、乙苯D、苯甲酸钠与甲烷10、已知为含氮的环状有机物，其结构可以简化为。尿酸的分子式为NNNOHHONNOHHA、C5H10N4O3B、C9H12O3C、C5H4N4O3D、C6H6N4O311、A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A、C2AB、C2BC、D2AD、D2B12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果改变某一条件，下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A、反应混合物的浓度B、反应的转化率C、正、逆反应速率D、反应混合物的压强13、我们可以用水解度来表示盐的水解程度的大小，它是用已水解的电解质的物质的量占原来总的电解质的物质的量的百分数来表示的。若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的PH值为10，则A-离子的水解度为A、0.01％B、0.1％C、0.2％D、1％14、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl15、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长。C、C3N4晶体中每个碳原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体微粒间通过离子键结合16、某气态不饱和链烃CnHm在铂催化下可以和H2作用，生成气态烃CnHm+x。取CnHm和H2的混合气60mL，测得反应后气体总体积随混合气中H2体积的变化而变化。反应前混合气体中H2所占的体积U和反应后气体总体积V的关系如下图所示(相同条件下的体积数)，则x的值为A、lB、2C、3D、417、pH＝2.7的一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]变化情况是A、[H+]增大B、[H+]与[OH-]都减小C、[OH-]增大D、[OH-]减小三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、在20℃，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃反应后，又恢复到20℃。此时容器内气体压强为反应前的一半，经氢氧化钠吸收后，容器内几乎真空。此烃的分子式可能是A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C2H4204060604020a电源b19、制造太阳能电池需要高纯度硅，工业上由粗硅制取高纯度硅常通过以下反应实现：①Si（固）+3HCl(气)SiHCl3（气）+H2（气）+381kJ②SiHCl3+H2Si+3HCl关于上述条件下两个反应的叙述中错误的是A、都是置换反应B、反应②是放热反应C、都是可逆反应D、都是氧化还原反应20、室温下，某溶液中由水电离出来的量H+和OH-浓度的乘积为10-24。在该溶液中，一定不．．．能．大量存在的离子是A、S2O32－B、NH4+C、NO3－D、HCO3－21、一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2C12(l，橙黄色)十C12(g)2SCl2(l，鲜红色)十51.16kJ下列说法错误的是A、单位时间里生成nmolS2Cl2：，同时也生成nmolCl2(g)，则反应达到平衡B、达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合液颜色由鲜红色变橙黄色C、达到平衡时，单位时间里有nmolS2C12消耗，同时有nmolCl2(g)生成D、其他条件不变，增加氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率增大22、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。则P1和P2之间的关系是A、P1=8P2B、P1=4P2C、P1=2P2D、P1=P2第二卷(共84分)四、（本题共27分）23、为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe3O4氧化膜（Fe3O4可以看成是Fe2O3和FeO的复合化合物），所发生的反应可以表示如下：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O②Fe+NaNO3+NaOH+→3Na2Fe2O4+NH3③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH（1）请配平反应②的化学方程式，将结果填入题②中方框内。（2）Na2FeO2称亚铁酸钠，Na2Fe2O4的名称是___________________。（3）若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是____________________________________________________________________________，若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是___________________________________________________________________________________________________________________________。24、下表列出了①~⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：主族族数周期序数⑤⑥⑧①③④⑦⑩②⑨300℃950℃（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是____________；（填具体元素的符号或化学式，下同。）金属性最强的是_______________；非金属性最强的是__________。（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_______________；（填具体物质的化学式，下同。）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是________。（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为______________________。（4）用电子式表示②、⑨两元素形成化合物的过程____________________________。（5）①的氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式___________________________________________________________________________________。25、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn（s）An+（aq）+Bm－（aq）在一定温度下，当达到平衡时，[An+]m·[Bm+]n为一常数，用KSP表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。在一定温度下，当[An+]m·[Bm+]n=KSP时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当[An+]m·[Bm+]nKSP时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[An+]m·[Bm+]nKSP时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解；试根据上述原理，计算：（1）已知在常温下，FeS的KSP=6.05×10-18，求此温度下FeS的溶解度______g/100g水。（设饱和溶液的密度为1g/mL）。（2）又已知H2S饱和溶液在常温下，[H+]与[S2—]存在着以下关系：[H+]2·[S2—]=1.0×10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为____________。五、（本题共21分)26、使用中学常备器材，试设计一个实验证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。（1）实验原理________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）实验过程________________________________________________________________________________________________________________________________；（3）实验现象________________________________________________________________________________________________________________________________。27、实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________________________（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点纯氧A氨基酸