高二化学第四章单元测试(理科)

高二化学第四章单元测试（理科）---几种重要的金属一、选择题1．我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A．FeB．CuC．AgD．Hg2．下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A只有①②③④B只有④⑤⑥C只有①③⑤⑥D②④⑥3．下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl24．下列金属①铁②镁③锰④钒⑤铬，可用铝热法制备的有A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤5．既能与强酸（H+）反应，又能与强碱（OH-）反应的是①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤(NH4)2CO3⑥CaCO3A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤6．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：ANO3-BCl-CSO42-DCl-和SO42-7．Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为A．1molB．3molC．4molD．6mol8.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe２＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤9．下列叙述中不正确的是：A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗10．镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．稀硝酸D．NH4Cl溶液11．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入①锌粉②等浓度的硫酸③比原硫酸浓度大的稀硫酸④醋酸钠⑤铜粉⑥氧化铜⑦硫酸铜A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部12．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为A．adbaB．acdbC．abcdD．bdca13．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液14．下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是15．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是A．Cu2+、Ba2+、Ag+B．Ag+、Al3+、Ba2+C．Fe3+、Ca2+、Ba2+D．Mg2+、Al3+、Ca2+16．由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是A．1：1：2B．2：1：1C．1：2：2D．1：1：117．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl+MgMgCl2+2Rb.这一反应能进行的原因是A．在高温下镁的金属活动性比铷强B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去D．MgCl2的稳定性比RbCl的强18．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗19．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl—+Fe3+B．铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O======2AlO2-+3H2↑C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-======Al(OH)3↓20．现有100mL3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象是A．现象相同，沉淀质量不等B．现象相同，沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量相等D．现象不同，沉淀质量不等21．在托盘天平的两个托盘中，分别放两个质量相同的烧杯，烧杯中均盛有物质的量浓度、体积相等的盐酸，调整天平平衡，然后向两个烧杯中分别加入Fe、Zn各1g。天平不可能出现的变化是：A．Fe这边上升B．放Zn这边上升C．仍保持平衡D．以上三种均不可能22、含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5：1②9：2③3：1④2：1⑤4：1A．②或③或⑤B．①或③或④C．②或③D．①或③23．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-24．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是A．2H++2e-=H2↑B．Zn-2e-=Zn2+C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Ag++e-=Ag25．a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是A．导线上有电流，电流方向由a向bB．a棒质量减小，b棒质量增加C．b棒上有H2产生D．a棒上发生氧化反应，b棒上发生还原反应26．常温下，将100g铁投入一定量的硝酸中，不再反应后，取出洗净，质量为94.4g，若硝酸的还原产物是氮的氧化物，则反应中未被还原的硝酸为（）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol二、填空题27．绿矾晶体由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化。现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂和操作，根据相关的实验现象进行推测。（1）证明其完全没有被氧化的试剂是，现象是。（2）证明其已完全被氧化的试剂是，现象是。（3）通过怎样的实验和现象可说明其只是部分被氧化？，涉及的离子方程式为。28．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是。（2）在试管II里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。29．如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈现性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极。（2）若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极。30．称等质量的三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，一定时间后测定生成氢气的体积。甲加入50mLPH=3的盐酸；乙加入50mLPH=3的醋酸；丙加入50mLPH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多。将甲、乙、丙用符号“”、“=”、“”表示它们之间的关系：（1）开始时反应速率的大小为。（2）三试管中参加反应的锌质量为。（3）反应终了，所需时间为。（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是。三、推断题31．黑色固体物质A有下图所示的转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温为无色气体，其中C有臭鸡蛋气味；D、E有共同的阳离子，D中加入KSCN溶液显红色。（1）写出B和C的化学式：B、C。（2）写出反应④的离子方程式：。四、计算题32．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？33．31.9克由Al、BaCl2、Na2CO3粉末组成的混合物，放入200mlNaOH溶液中进行反应，收集到标况下气体13.4升。过滤后，在部分滤液中加入铝片无气体产生，在另一部分滤液中加入足量的H2SO4（稀），既无气体，又无沉淀生成。将滤渣溶解在盐酸中，可收集到标况下气体G7.84升。求：(1)NaOH溶液的物质的量的浓度。(2)气体G的组成和密度。(3)混合物中铝的质量分数。几种重要的金属单元测试答题卷（理科）班级：姓名：学号：一、选择题1234567891011121314151617181920212223242526二、填空题27．（1）；；（2）；；（3）；；28．方法一：（1）；（2）；（3）。方法二：（1）；（2）；（3）；（4）。29．（1）；；；（2）；；；30．（1）；（2）；（3）；（4）。三、推断题31．（1）；；（2）。四、计算题32．33．