高二化学联考试题

高二化学联考试题(理科)（本卷满分120，时间60分钟）一、选择题（只有一个正确选项，每小题6分，共60分）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57B．47C．61D．2933．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaFB．MgI2C．BaI2D．KBr4．2gAO32－中核外电子数比质子数多0.05NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为（）A．12B．32C．60D．805．在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b6．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42—)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－18．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO24)时，下列判断正确的是（）A．c(Fe3+)＞c(Cl－)B．c(SO24)＞c(Cl－)C．c(SO24)＜c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3OB．HS－＋H＋===H2SC．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOD．HCO3-+H2OH3O++CO32-10．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1a4，则A、B都是弱酸1000/mLpH题号12345678910答案二．填空题（共25分）11．（14分）氯、溴、碘同属于周期表中的VIIA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4－，不久得到纯净KBrO4晶体。（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO2，转移电子数mol。该反应的氧化剂是。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式是（3）根据上面的信息，指出BrO4－的稳定性与pH的关系。12．（11分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，B和D还含有元素Y和Z，C还含有元素Z和W，A还含有元素Y。元素W、Z、Y、X的原子序数依次递增。W和Y同在一个主族，X和Z同在另一主族。②X在C中呈现它的最高化合价，在A中呈现它的最低化合价。③A、B、C三种物质在溶液中以物质的量之比2：1：3反应可得到物质的量之比为1：1：1的甲、乙、丙三种物质，甲就是X的单质。④C和D二种物质在溶液中反应，所得到的生成物中有一种是组成仅为X和Z的化合物。请回答下列问题：（1）元素X是，Z是。（2）写出③的反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的离子方程式：。三．实验题（共20分）13．(6分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒、b.容量瓶、c.滴定管、d.托盘天平、e.温度计。(1)其中标有“0”刻度，且“0”刻度在上方的仪器是(填编号)。(2)能够用以精确量取液体体积的是(填写编号)。(3)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是(填写编号)：A.用量筒量取液体时,俯视液面读量取体积；B．中和滴定达终点时，俯视液面读数，计算消耗溶液体积；C．用容量瓶配制摩尔溶液,定容时俯视液面所配得溶液浓度。14．（14分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，并回答下列问题：NaHCO3Na2CO3棉花澄清石灰水（图甲）（图乙）AB实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A．氯化铵固体、B．氢氧化钠固体、C．浓氨水、D，浓硫酸、E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气。（3）所用的试剂为（填写番号）：。（4）请简述所设计的操作及判断烧瓶集已满氨气的方法：。（5）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是：。四、计算题（共15分）15.往20mL硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图，计算:(1)最初混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；(2)最初混合溶液中HCl的物质的量浓度；(3)B点时溶液的pH是多少？答案：1、A2、A3、B4、B5、C6、A7、B8、D9、A10、A11．（1）4；XeF2（6分）（2）XeF2+2OH－+BrO3－=Xe+2F+BrO4－+H2O（5分）（3）pH越大，BrO4－越稳定（3分）12．（11分）（1）S，O（2分）（2）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O（5分）（3）2H++S2O32－====SO2↑+S↓+H2O（4分）13、(6分)(1)C(2分)。(2)C(2分)。(3)B(2分)。(4)②⑥(2分)。14、（14分）（l）（4分）棉花球变蓝（1分）；B中冒气泡且石灰水变浑（1分）；刚开始时A中有气泡产生（1分）；小试管内有液滴出现（1分）。（2）（1分）防止倒吸（或先撒导管后撤酒精灯）。（3）（2分）BC（E）（2分）。（4）（6分）将圆底烧瓶倒置（1分），向试管中分先后加入试剂B、C（或先加入氢氧化钠固体，然后倒入一定的浓氯水）（1分），迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部（1分），再将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处（1分），若试纸变蓝（1分），则说明烧瓶中NH3已集满（1分）。（5）(1分)简化实验操作，提高实验效果，节约药品（答出其中一点即可）。15（1）0.05mol/L（2）0.2mol/L（3）1（各5分）