高二化学第一学期12月份月考试题

高二化学第一学期12月份月考试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分120分。考试时间100分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;O16;Na23;Al27;S32;Cl35.5;Ba137第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列对“电子云”的认识中，不正确的是（）A、电子云是对核外电子运动状态的形象描述B、电子云图中每一个点并不表示一个电子C、H原子核外的一个电子是在一个圆形的轨道上运动的D、2p电子云和3p电子云的形状相同，但大小不同2、下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是极弱电解质D．1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋3、某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是（）A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或134、下列四种物质，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是（）A．NaHSB.Na202C.KHSO4D.CH3COONH45、中和体积相同、pH值相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则（）A．V3＞V1=V2B.V3＞V2＞V1C.V1＞V2＞V3D.V3＜V1=V26、标准状况下，向3mol•L-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2（标况下），充分反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）A、（Na+）C(CO32-)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)B、（Na+）C(CO32-)=C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C、C（Na+）C(HCO3-)C(OH-)C(CO32-)C(H+)D．（Na+）C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)7、物质的量浓度相同的强酸和强碱以等体积相互反应后的溶液（）A．一定呈中性B．一定呈酸性C．一定呈碱性D．酸碱性无法判断8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）（1）光气（COCl2）（2）六氟化硫（3）三氯化磷（4）二氯化铍（5）二氧化碳（6）三氟化硼（7）五氯化磷（8）四氟化氙班级姓名学号A、(1)(2)(3)(5)B、(3)(4)(5)(8)C、(1)(3)(5)D、(2)(3)(6)(8)二．不定项选择题（本题共8小题，每小题4分共32分，每小题有1~2个选项符合题意）9、原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）A．XO3－B．XO32－C．XO42－D．XO43－10、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a11、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO312、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2CO32H++CO32－B．CaCO3Ca2++CO32－C．HS－+H2OH3O++S2－D．HPO42－+H2OH2PO4－+OH－13、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO-3、SO42-D．Na+，SO42-、S2-、Cl-14、将0．2mol·L－1HCN溶液和0．1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(HCN)＜c(CN)B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0．1mol·L－115、以下关于溶液酸碱性的判断正确的是（）A．pH为7的溶液一定呈中性B．某溶液中C(H+)C(OH-)，溶液呈酸性C．某盐溶液呈酸性，该盐一定是由强酸和弱碱生成的盐x4x2x+7xD．在25℃，任何物质的水溶液中由水所电离生成的C(H+)·C(OH-)是个常数16、下列各项中的两个量，其比值最接近2：1的是（）A.常温下pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42－）B.相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）C.在密闭容器中，N2+3H22NH3，已达平衡时的c（NH3）和c（N2）D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管内所盛溶液体积第Ⅱ卷（非选择题卷，共64分）三、填空题（本题包括5小题，共40分）17、（6分）下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________属于非电解质的是________________(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨18、（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：。（2）若该盐水溶液的pH为10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：。19、（6分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，B元素原子的轨道表示式E元素的原子结构示意图是__________________（2）E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为。20、（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是____________A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A．硼B．铍C．氦D．氢（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________________。21．（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi电负性1.313.040.933.442.192.581.90试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：_________________________________________________________________________（2）预测Br与I元素电负性的大小关系_________________________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：______________________（放射性元素除外）（3）习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用ΔX表示，请找出用ΔX来判断离子键或共价键的数值范围：即当ΔX_______时一般为离子键，当ΔX_______时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。四、实验题（本题包括2小题，共16分）22、（4分）如右图（1）(2分)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是mL。（2）(2分)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。A．是amLB．是（50－a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL23、（12分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用上图所示仪器设计了一个实验。（1）请将上面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1t2t3，且在实验全过程中，t2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析，在t1到t2的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H+]变化的原因_____________＋－＋－——冰醋酸ptpt图Ⅰ图Ⅱ（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示（请填选项字母）：醋酸的电离程度__________；醋酸的浓度__________；溶液的导电能力__________。五、计算题（8分）24、（8分）室温下，有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3),则：（1）原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是mol/L，NaOH的物质的量浓度是mol/L。（2）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH。（设体积可以加和）