高一化学第二学期第一单元测试题

高一化学第二学期第一单元测试题学校姓名座号评分可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案）1、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强2、NMRC136（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C136表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数是（）A．17xB．8xC．6x18x4、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．1mnB．11mnC．25mnD．10mn5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难溶于水6、元素周期表中ⅠA元素R，有R和R两种同位素，R和R的相对原子质量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分比分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式质量是（）A．60)(2byaxB．60byaxC．602byaxD．60bxay7、下列叙述中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族8、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子mX、nY核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是（）A．X的原子序数小于Y的原子序数B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）D．X和Y处于同一周期9、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且2A与M的电子数之差为8个。则下列说法正确的是（）A．A和M原子的电子总数之和可能为11B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为8个D．A和M原子的最外层电子数这差为7个10、下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同11、下列分子的电子式书写正确的是（）12、某元素形成气态氢化物为RHn，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（）A．mnmROH82B．mmnROH82C．mROH2D．mmROH213、某元素X所形成的分子2X共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7。则下列结论正确的是（）A．X有三种同位素B．其中一种同位素的原子质量数为80C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%D．2X的平均相对分子质量为15914、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中，正确的是（）A．X的原子序数比Y要小B．X的原子最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y小15、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族二、填空题（本题共5小题，除注明以外，每空均1分，共36分）16、（4分）有下列四种微粒：①O188、②Na2311、③Mg2412、④N147。试用①、②、③、④回答：（1）按原子半径由大到小顺序排列的是。（2）微粒中质子数小于中子数的是。（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是。（4）能形成22YX型化合物的是，能形成23YX型化合物的是。17、（4分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。据此可以判断：①甲为元素，丙为元素；②元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。18、（13分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与NaOH反应的化学方程式为（2分）。②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为（2分），最高价氧化物对应水化物与强碱反应的化学方程式为（2分）。③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为、，其单质也有两种，化学式分别为、。④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为、、、。19、（5分）比较下列性质①Br与S非金属性②Be与Mg金属性③Mg(OH)2与Al(OH)3碱性④H2S与HI还原性⑤H3PO4与H2SO4酸性20、（5分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②H2O③N2④以氯化氢为例表示共价键形成（2分）⑤以氯化钠为例表示离子键形成（2分）三、计算题（本题共1小题，共10分）21、某元素的同位素XAZ，其氯化物2XCl1.1g配成溶液后，需用1L1mol的3AgNO溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数是多少。（2）指出X元素在周期表中的位置（周期、族）。（3）把X的单质放入水中，有何反应现象？滴入的酚酞呈现什么颜色？写出有关的化学方程式。