高一化学钠的化合物1

第二节高一化学钠的化合物Ⅰ.学习重点：1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法3．了解钠的重要化合物的用途Ⅱ.学习难点：过氧化钠与二氧化碳的反应Ⅲ.训练习题一、选择题1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH2．与水作用生成碱并有气体放出的是（）A．Na2OB．SiO2C．NaD．Na2O23.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳C．氧化钠与二氧化碳D．过氧化钠与水反应4．下列说法正确的是（）A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100gB．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gC．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101gD．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比NaCO3要大C．热稳定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2OD．NaOH8．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应2Na+2H2O　　　　2Na++2OH－+H2↑B．氧化钠与盐酸反应O2－+2H+　　　　H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+　　　　CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3－+OH－　　　　CO32－+H2O9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．放NaHCO3的端托盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（）A．NaHCO3B．KHCO3C．K2CO3D．NH4HCO312．某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）A．（V—W）LB．2（V—W）LC．（2V—W）LD．2WL13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O　　　　NaOH+H2↑下列说法正确的是（）A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被氧化D．氧化产物与还原产物质量相等14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）A．等于1.06gB．大于2.86gC．等于2.86gD．大于1.06g小于2.86g15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A．2Na2O2+CO2　　　　2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2　　　　Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4　　　　2Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2MnO4－+16H+　　　　10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、CO32－、K+、NO3－B．Na2+、K+、Cl－、NO3－C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A．1:1B．2:1C．23:78D．46:7819．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（）A．2Na+2H2O　　　　2NaOH+H2↑B．2H2O　通电　　2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O　　　　4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O　　　　4HF+O2↑20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．4.6g钠投入45.4g水中B．6.2g氧化钠投入42.2g水中C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中D．8g烧碱投入42g水中二、填空题21．Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na　　　　4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。22．填写出有关物质的化学式（1）医药上用作缓泻剂的是（2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是（3）用于制电光源的是（4）用作原子反应堆导热剂的是（5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是（6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上24．氢氧化钠又称、或，它极易溶于水，且，在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要用。25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生现象，这说明，有关反应的离子方程式为。三、推断题26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出A→E的化学式：ABCDE（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式A→DC→DC→E四、计算题27．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：（1）所得溶液的质量分数（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。28．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。参考答案一、1．C2.CD3.CD4.C5.B6.AC7.D8.AD9.A10.A11.B12.B13.CD14.B15.B16.BC17.AB18.A19.BC20.BC二、21．白，Na2O+H2O　　　2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会22．（1）Na2SO4·10H2O（2）Na2O2（3）Na（4）NaK合金（5）Na2CO3（6）NaHCO323.用大量水冲洗24.略25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小2Na++CO2+H2O+CO32－　　　2NaHCO3三、26．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O　　　2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O　　　4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2　　　2Na2CO3+O2↑四、27．（1）17%（2）NaHCO312.6gNa2CO315.9g28.x=10