08届高三年级化学第二次模拟考试卷

08届高三年级化学第二次模拟考试卷化学本试卷分试题卷和答题卷，满分108分，考试时间120分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是A．MgB．SrC．KD．Cl2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜C．分子直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应3、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体(D)一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4.21世纪的重要课题之一是：在探究清楚光合作用和生物固氮历程的基础上，设计优良的催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键A．H2O、NH3B．CO2、NH3C．CO2、N2D．H2O、NO5.下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．在NH3、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构C．NH4Cl的电子式为D．S2-的结构示意图为：6.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：OHOHCOOHHOHOOHOOCCHCH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是()(A)分子式为C16H18O9(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上(C)1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应7.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的N2O4，又达到平衡时NO2的体积分数A．增大B．减小C．不变D．无法判断8.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为A.NOB.FeSO4C.Fe(NO3)3D.Fe2(SO4)39、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等10.用等物质的量浓度的苛性钠溶液分别中和等体积的pH为2和3的醋酸溶液，设恰好中和时消耗苛性钠溶液的体积分别为Va和Vb，则Va和Vb的关系正确的是A．Va＞10VbB．Vb＝10VaC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、Cl－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－5mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－12．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中一定正确的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NAB．1L0.5mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NAC．常温常压下，10g羟基(—O2H)所含中子数为9NAD．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）13．下列对化学知识概括合理的是A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物14．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2△Hy2△Hz2，下列判断一定正确的是A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HXHYHZC．气态氢化物的沸点：HXHYHZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4HYO4HXO415．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO23)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A．加入氢氧化钠固体B．加水C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()(A)60mL(B)45mL(C)30mL(D)15mL17.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用18.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD(A)铅笔端作阳极，发生还原反应(B)铂片端作阴极，发生氧化反应(C)铅笔端有少量的氯气产生(D)a点是负极，b点是正极20、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应(B)铝是一种较活泼的金属(C)铝与氧气反应放出大量的热量(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物三、（本题包括2小题，共22分）21.(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出下列元素的元素符号：A，E。（2）D在周期表中位于第周期，第纵行。（3）B的最高价氧化物的电子式为。（4）E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为。（5）用离子方程式表示盐X的水溶液的酸碱性。22.（13分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓②A＋D→白↓③B＋C→白↓④D＋C→白↓⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L－1⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实回答下列问题（1）推出（用分子式表示）A为：；B为：；C为：；D为：；E为：。（2）写出以上各步反应的离子方程式：①；②；③；④。四、（本题包括2小题，共20分）23.(10分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源铝箔红墨水对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：⑴混合物中是否存在FeCl2___(填“是”或“否”)；⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4___(填“是”或“否”)，你的判断依据是。⑶写出反应④的离子反应方程式：。⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)。⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。24.(10分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。6.72L气体28.1g固体过量浓NaOH溶液，①11.2L气体碱石灰体积不变浓硫酸②白色沉淀5.80g久置③无明显变化无色溶液稀盐酸④白色沉淀过量稀盐酸⑤无色溶液CH2OHOCOCH2OHCOO(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________________________。(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________________。(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)(A)试样中含有加热不挥发的杂质(B)试样中含有加热易挥发的杂质(C)测试前试样已有部分脱水(D)实验前坩埚未完全干燥(E)晶体加热脱水不完全(F)加热时晶体溅出五、（本题包括1小题，共10分）25．(10分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量BAC，已知有机物A的结构简式如右图所示：（1）A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式。（2）有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯（如右图）则有机物B的结构简式为。等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为。（3）D和B互为同分异构体，且已知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为。（只写一种）（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式。六、（本题包括1小题，共8分）26.(8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。(保留2位有效数字)（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为