2018-2019学年高三（上）期末考试化学模拟练习（二）

2018-2019学年高三（上）期末考试化学模拟练习（二）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A.矿泉水是纯净水B.可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C.鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D.500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成2.维生素C的结构如图所示。下列描述不正确的是（）A.可溶于水B.可与NaOH溶液反应C.可还原溶液中的Fe3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是（）A.HCHOB.CH3CHOC.（CH3）2OD.CH3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是（）A.该反应是分解反应B.该反应是非氧化还原反应C.反应物和生成物互为同分异构体D.放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5.设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下，22.4LHCl气体溶于水产生H+数为NAB.100g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NAC.100mL0.1mol•L-1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01NAD.1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6NA6.下列相关化学用语表述不正确的是（）A.甲烷的电子式B.14C的原子结构示意图C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.冰醋酸受热熔融：CH3COOH⇌CH3COO-+H+7.正确表示下列反应的离子方程式是（）A.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.醋酸和石灰石反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2OD.FeCl2溶液中加入稀硝酸：4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O8.有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是（）XY第2页，共24页ZRQA.工业上都用电解法制Z、R单质B.X和Y的单质熔点：X＜YC.Z、R、Y的简单离子半径：Y＞Z＞RD.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y＞Q9.由下列实验和现象能推出相应结论的是（）实验操作实验现象结论A向2mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴入2-3滴0.1mol•L-1KI溶液先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度B往Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2为两性氢氧化物C将铁片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应D同时往等体积0.2mol•L-1和0.05mol•L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度硫酸。浓度为0.2mol•L-1溶液先出现浑浊反应物浓度越大，化学反应速率越大A.AB.BC.CD.D10.实验室配制0.1000mol•L-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是（）A.B.C.D.11.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A.该反应可以自发进行B.该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1C.若使用催化剂可以减小a、b的差值D.1molA2和1molB2完全分解为气态原子吸收akJ能量12.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．以下表述不正确的是（）A.a点电势比b点电势低B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代C.电池工作时负极反应为Li-e-=Li+D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动13.水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是（）A.沉淀A的主要成分是SiO2B.沉淀B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3C.KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低14.已知：pH=-lgc（H+），pOH=-lgc（OH-）。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B.B点和D点水的电离程度相同C.滴加NaOH溶液改为加水稀释，该图曲线不变D.升高温度，滴定过程中pOH+pH＞14二、推断题（本大题共1小题，共12.0分）15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：（1）表示氯碱工业生产原理的化学方程式为______。（2）X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为______。（3）Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为______。该氧化物与SO2反应的化学方程式为______。（4）Z的氧化物属于______晶体，工业制备Z单质的化学方程式为______。（5）W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式：______。三、简答题（本大题共2小题，共20.0分）16.乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。第4页，共24页回答下列问题：（1）CH2=CH2的官能团名称为______。（2）③、④的反应类型分别是______。a．取代反应、还原反应b．加成反应、氧化反应c．加成反应、取代反应d．脱水反应、水解反应（3）⑤的化学方程式为______。（4）CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有______种。（5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（结构如下图），以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是______。a．分子式为C11H12O2b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应d．苯环上的二氯代物有6种17.重金属镉（Cd）、锌（Zn）对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005mg•L-1、0.1mg•L-1．处理该类废水常用方法：I．漂白粉氧化法（1）此法适用于处理含有氰（CN-）、镉（Cd2+）的废水。废水经漂白粉处理后生成Cd（OH）2沉淀。CN-被氧化生成CO32-和N2，反应的离子方程式为______。II．石灰中和法（2）25℃，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11，此时溶液中镉离子浓度为______；此时是否符合深度处理水质要求？______（填“是”或“否”）已知25℃时，Ksp[Cd（OH）2]=2.5×10-14、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17III．硫化沉淀法该法工艺流程如下（3）写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式______。（4）不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：由表可知，当硫化钠的用量为______时，效果最好，但缺点是______。（5）操作1的名称是______。（6）某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。氯化铝能水解生成Al（OH）2+、Al（OH）3胶体等。检测体系中是否存在Al（OH）3胶体的方法是______。四、实验题（本大题共2小题，共26.0分）18.碱式碳酸镍[Nix（OH）y（CO3）z•nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、C三种元素的理论依据是______。（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB______（填装置的字母序号）。其中装置B现象为______。实验II定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。实验步骤如下：i称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录ii打开活塞K，缓缓通入空气iii点燃酒精灯，加热iv熄灭酒精灯，冷却到室温，关闭Kv再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录（3）其中步骤ii的目的是______。（4）若缺少装置A将导致所测得的x值______（填“偏大”或“偏小”或“无影第6页，共24页响”）。（5）重复操作ii-v至______时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示装置F质量/g装置D（前一个）质量/g实验前132.0041.00实验后133.0841.44该碱式碳酸镍的化学式为______。19.甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：反应HCOOH（g）⇌CO2（g）+H2（g）的焓变△H=______kJ•mol-1。（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）的影响。t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：实验编号反应压强物质浓度（mol•L-1）CO2H2HCOOH1p10.30.30.92p2aa0.43p30.40.4b试回答以下问题：①平衡时，实验1的正反应速率______（填“＞”、“＜”或“=”）实验3的逆反应速率。②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K=______。③a=______mol•L-1（3）经研究发现采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，同时还能提高CO2的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是______。A．Sn极的电极方程式为CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-B．电解过程中K+向Pt极移动C．Pt极发生还原反应并有气体逸出D．电解过程中HCO3-浓度逐渐减小（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。（已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-4）①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成0.1mol•L-1的HCOOH-HCOONa溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入HCOOH-HCOONa缓冲溶液中，pH变化不大的原因______。②若用100mL0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入______（答案保留一位小数）mL0.2mol•L-1NaOH溶液。第8页，共24页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A．矿泉水含有电解质为溶液属于混合物，故A错误；B．可乐是碳酸饮料显酸性，苏打水是唐山市青年溶液为强碱弱酸盐水解显碱性，故B错误；C．鲜榨果汁分散质有无机盐、水、酯类、维生素等，既有有机物，也有无机物，故C正确；D.500mL75%（体积分数）医用酒精溶液中含酒精375ml，水密度大于酒精，溶液混合体积不能直接加合，水的体积不是125ml，故D错误；故选：C。A．矿泉水含电解质为溶液；B．苏打水是碳酸氢钠溶液；C．鲜榨果汁分散质有无机盐、酯类、维生素等；D.75%是100mL溶液中含酒精75mL。本题考查了物质组成、物质成分、无机物和有机物概念分析等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A．含有羟基，具有醇的性质，可溶于水，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶