2019-2020年高中化学 课时分层作业9 离子键、配位键与金属键（含解析）鲁科版选修3

课时分层作业(九)离子键、配位键与金属键(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键A[离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。]2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大[答案]B3．下列关于化学键的各种叙述正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键B[含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。]4．下列物质中离子键最强的是()A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2OC[离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位负电荷，且半径比Cl－的小，故MgO中离子键最强。]5．下列有关叙述正确的是()A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的熔点越低C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在C[固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。]6．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子B[金属晶体中的自由电子，在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。]7．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素C．分子中Pt和N之间为离子键D．N原子杂化方式为sp2杂化A[根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。]8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg[答案]B9．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用B[配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。]10．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。(3)某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH===CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________。[解析][Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。[Cu(NH3)4]2＋是平面正方形。HOCH2CH===CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。[答案](1)AB(2)平面正方形(3)sp211．A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同：A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出13的氯元素，而C呈紫色。(1)试写出B的结构简式__________________________。(2)B配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。[解析]分子式为CrCl3·6H2O，中心原子配位数为6的配合物，与硝酸银溶液反应，能沉淀出13的氯元素，所以只有一个Cl－在配合物的外界。[答案](1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O(2)八面体，B的配离子[Cr(H2O)4Cl2]＋的几何异构体：12．已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)但它在180℃即开始升华。(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是________。(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？__________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)由氯化铝的熔点较低，且又易升华，说明氯化铝是共价化合物。(2)M＝Vmρ0＝22.4L·mol－1×11.92g·L－1≈267g·mol－1，AlCl3的相对分子质量为133.5，267/133.5＝2由此可知氯化铝的蒸气是二聚体。结构式：化学式：Al2Cl6。(3)AlCl3遇到空气中的H2O发生水解，生成的HCl与空气中水蒸气形成酸雾，反应式：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。[答案](1)共价化合物(2)Al2Cl6(3)AlCl3遇空气中的水蒸气发生水解，生成的HCl与空气中的水蒸气形成酸雾(4)将AlCl3加热至熔融状态，测试其导电性[能力提升练]13．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有()A．离子键B．共价键C．极性键D．配位键A[由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为非极性键，C—H键、N—O键、C===N键、O—H键为极性键，故选A。]14．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为N－5。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A．每个N－5含有26个电子B．N－5的摩尔质量为71g·mol－1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质C[每个N－5含有36个电子，故A错误；N－5的摩尔质量为70g·mol－1，故B错误；N－5含有共价键，全氮阴离子与阳离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。]15．20世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得O＋2的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是()A．O2PtF6可能是离子化合物B．XePtF6可能存在离子键C．PtF6具有强氧化性D．Xe元素的化合价一定为零D[A项，抓住“这是人类第一次制得O＋2的盐”故O2PtF6为离子化合物，A正确。XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似于O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，B正确。得电子的是PtF6，说明PtF6具有氧化性，C正确。稀有气体原子的最外层有2个或8个电子，属于稳定结构，但稀有气体也可以参与反应，形成具有共价键或离子键的化合物，单质Xe的化合价为零，在其形成的化合物XePtF6中，它的化合价不为零，D错误。]16．在分子结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“―→”表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：______________________________________。[解析]对于三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。[答案]