2019-2020学年高中化学 同步单元双基双测AB卷 第1章 从实验学化学单元测试（B卷提升篇）（

第一章从实验学化学单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考）使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是()A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸【答案】B【解析】A、酒精是易燃液体，故A错误；B、浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C、汽油是易燃液体，不是爆炸品，故C错误；D、浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，故D错误。2．（广东省普宁市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考）下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是A．④⑤B．①②③④C．①③D．④【答案】A【解析】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：④⑤。故选A。3．（浙江省萧山中学2018-2019学年高一2月份摸底考试）下列有关实验操作正确的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A错误；B、托盘天平的精度是0.1g，不能准确称量10.05g药品，B错误；C、给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，C正确；D、应该用10mL量筒量取9.5mL液体，不能用100mL量筒，D错误。4．（广西蒙山县第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试）下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【答案】D【解析】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故答案为D。5．（云南省元江民中2018-2019学年6月份考试高一化学）为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A．分离汽油和水的混合物——分液B．分离水和酒精的混合物——分液C．用酒精从碘水中提取碘——萃取D．从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】A．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，A项正确；B．水和酒精互溶，不能采用分液方法分离，B项错误；C.酒精与水互溶，不能作为萃取剂，C项错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，D项错误。6．（河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考）与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g【答案】B【解析】6.4g二氧化硫的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即NO2的物质的量为0.1mol，则NO2的质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，故B正确。7．（黑龙江省东宁市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考）下列叙述中正确的是（）A．1mol任何气体所占体积约为22.4LB．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中C．1molNH3中约含有6.02×1024个电子D．1molO2的质量是32g·mol－1【答案】C【解析】A项，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故A项错误；B项，58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol·L－1，故B项错误；C项，1个NH3分子含有10个电子，则1molNH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C项正确；D项，质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，故D项错误。8．（广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高一4月段考）下列说法中，正确的是（）A．N的摩尔质量是14gB．1molCl2中含有的氯原子数约为2326.0210C．240.1mol/LNaSO溶液中含有0.2molNaD．标准状况下，218gHO的体积约是22.4L【答案】B【解析】A．N2的摩尔质量为28g/mol，注意单位，故A错误；B．氯气的物质的量是1mol，氯原子物质的量为2mol，氯原子数约为2×6.02×1023，故B正确；C.0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度为0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定Na+的物质的量，故C错误；D.18g水的物质的量为1mol，标况下水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，故D错误。9．（山东省新泰市新泰一中2018-2019学年高一上学期第一次质量检测）在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol【答案】B【解析】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为0.50.5molL=1mol/L，故A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。10．（山东省师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期第一阶段学习监测）实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B.溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D.容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确。11．（河北省邯郸三中2018-2019学年高一下学期考试）下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配1000mL0.1mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，A不选；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，B不选；C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，C不选；D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，D选。12．（山东省德州市夏津县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考）某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A．78%B．46%C．23%D．11.5%【答案】B【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH~6H~3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：464654×100%=46%，故答案选B。13．（江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L【答案】B【解析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L。令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10abmol/L；故选B。14．（四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一11月月考）同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体，下列说法正确的是A．所占的体积之比为1：2B．所含分子数之比为2：1C．两种气体的密度之比为1：2D．所含的电子数之比为2：1【答案】A【解析】A．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）＝1:2，同温同压下，两气体体积比等于物质的量比，为1:2，故A正确；B．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）＝1:2，分子数之比等于物质的量比，为1:2，故B错误；C．相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为2:1，故C错误；D．H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10，则所含的电子数之比为（1×18）:（2×10）＝9:10，故D错误。15．（江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考）将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．22.4mol·L－1B．22400abmol·L－1C．10002240036.5abamol·L－1D．2240036.5abamol·L－1【答案】C【解析】标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)的物质的量是22.4amol、质量是36.522.4ag；将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的质量为1000+36.522.4ag，盐酸的体积是1000+36.522.41000aLb，该盐酸的物质的量浓度是22.4amol÷1000+36.522.41000aLb=10002240036.5abamol·L－1。故选C。16．（广东省普宁市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考）已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1molE物质，则E物质的摩尔质量为A．36.5g/molB．84g/molC．44g/molD．58.5g/mol【答案】D【解析】标准状况下2.24L二氧化碳气体的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.01mol，0.01mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g，1个水分子含有10个质子，含质子数为6.02×1023个的水分子的物质的量为：6.02×1023÷6.02×1023/mol÷10=0.1mol，0.1mol水分子的质量为：0.1mol×18g/mol=1.8g，根据质量守恒定律，E的质量是8.4+3.65-4.4-1.8=5.85g，E的摩尔质量是M=m/n=5.85g/0.1mol=58.5g/mol，故D正确。题号12345678答案题号910111213141516答案第二部分非选择题（共52分）三