四川省泸县第二中学2017-2018学年高二化学下学期期末模拟试题（含解析）

四川省泸县第二中学2017-2018学年高二下学期期末模拟理综-化学试题1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C、SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。2.下列表示正确的是A.S2—的结构示意图：B.MgF2的电子式：C.乙炔的结构式：H-C=C-HD.溴苯的分子式：C6H5Br【答案】D............3.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c均能与溴水发生反应C.a、b、c中只有a的所有原子可能会处于同一平面D.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)【答案】C详解：A项，a、b的分子式为C8H8，c的分子式为C8H10，故A项错误；B项，b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，故B项错误；C项，a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C项正确；D项，b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。点睛：有关有机物分子中原子共面问题：甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯的所有原子在同一个面上，所以所有原子可能都处在同一平面上；苯为平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上；若苯环上的一个氢原子被其他原子取代，不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上。4.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：bcB.简单原子半径：bcaC.工业上电解熔融cd3可得到c的单质D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀【答案】B【解析】分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。详解：A.钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A不正确；B.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族电子层越多原子半径越大，原子半径：NaAlO，故B正确；C.AlCl3在熔融的条件不能电离，不导电，无法电解，工业上电解熔融氧化铝得到铝，故C不正确；D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能产生氢氧化铝沉淀，故D不正确。因此，本题答案选B。5.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】分析：通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，据此解答各项。详解：A．未通入CO2时，NaAlO2溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当n（CO2）=0.01mol时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．当n（CO2）=0.015mol时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正确的离子浓度的关系为：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)，故C正确；D．当n（CO2）=0.03mol时，根据C可知，0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，故D错误。故本题选C。点睛：本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。6.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A.乙池工作时，CO32―不断移向负极B.乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D.为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环【答案】C【解析】A、乙池工作时作为原电池，甲醇是负极，CO32-不断移向负极，故A正确；B、乙池甲醇作还原剂，失电子，负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正确；C、甲池中Fe电极是阳极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2＋，故C错误；D、O2在正极反应为：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池，明确充电放电时各电极上发生的反应是解题的关键，电极方程式的书写是难点，在考虑电极是否参加反应，考虑电解质溶液酸碱性等条件，书写电极反应式也是易错点。7.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是A.pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D.已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―【答案】B【解析】分析：A．根据KHSO4溶液中的电荷守恒及物料守恒分析；B．根据CH3COONa和BaCl2混合溶液中的物料守恒判断；C．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解；D．化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，据此分析三种离子浓度大小。详解：A.pH=1的KHSO4溶液中,硫酸氢钾完全电离,根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−),根据物料守恒可得：c(K+)=c(SO42−),二者结合可得：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)，故A正确；B.CH3COONa和BaCl2混合溶液中,根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)、2c(Ba2+)=c(Cl−),二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故B错误；C.NH4HSO4电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,其溶液中铵根离子浓度最大;NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解,其溶液中铵根离子浓度最小,则三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序为：NH4HSO4NH4ClNH4HCO3，故C正确；D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶,常温下在水中溶解能力为AgClAgBrAgI,则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―，故D正确；故本题选B。8.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42―,如何检验SO42―已沉淀完全？_________________。（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。【答案】(1).将Fe2+氧化为Fe3+(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全(4).4×10-8(5).BaSO4和Fe(OH)3(6).MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(7).趁热过滤【解析】（1）卤块中加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；（3）常温下，加MgO调节pH=4，c(OH-)=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=c(Fe3+)(10-10mol/L)3=4×10-38，，c(Fe3+)=4×10-8mol/L，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形