陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（普通班）

陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Fe56Zn65Ag108Cu64Na23Si28第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．用胆矾炼铜B．打磨磁石制指南针C．黑火药的使用D．用铁矿石炼铁2．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是ABCD3．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠C．盐酸D．水玻璃4．下列叙述正确的是A．生铁的熔点高于纯铁B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C．纯碱、明矾均属盐类D．胶体能通过半透膜5．今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．焰色反应属于复杂的化学变化6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A．233BaHCONOK＋＋、、、B．2243SNaCuONO＋＋、、、C．24NaKSOCl＋＋－、、、D．224MgNaSOCl＋＋－、、、8.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA10.已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+FeFeCu11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确．．．的是A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:312．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是（）A．硅酸钠B．碳酸钠、硅酸钠C．碳酸钠、二氧化硅D．二氧化硅13．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH)3D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强16．下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2OC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl17．锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能18．下列有关物质应用的叙述错误的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多B．用过氧化钠作潜水供氧剂C．用氧化镁制作耐高温材料D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：XYWC．X与Z形成的化合物只有1种金属锂金属镍海水用电设备D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同20．某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)3第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题21.（10分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/LNaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。(3)图中A对应的横坐标为______mL。(4)当加入12mLNaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。(5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。22.（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+24SONa+H+浓度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3（1）c(H+)=mol/L.（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）.①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、、.②试剂B是___________.③操作③是、、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是____________.⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是________________.若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______mol.23．（10分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：____________________________________________________________________。②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题:①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。24.（10分）根据下流程图回答下列问题：（1）过程①是为了除去粗盐中的24SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去24SO，则需要加入的试剂为；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的除去。（2）过程②能否一步实现转化？（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为。（3）过程④反应的离子方程式为。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的放出。高一化学参考答案16．B17．A18．D19．A20．C题号12345678910答案BACCBDCCBA题号11121314151617181920答案DCADDBADAC21.Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O3：10.5mol/L150.00816mL22.（1）0.01（2）①Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑②硫酸③蒸发浓缩、冷却结晶④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）;生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑥1223．（10分，除标明外，每空1分）（1）A（2）①研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化（2分）②还原性（3）①铁(Fe)漏斗②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−（2分）③蒸发浓缩冷却结晶24.（1）BaCl2溶液;Na2CO3溶液（2）否，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O（3）Br2＋SO2＋2H2O=24SO＋2Br－＋4H＋（4）下口