2020届高考化学二轮复习 疯狂专练4 离子反应（含解析）

离子反应主要考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系，氧化还原反应、化学式拆分或者电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。离子共存问题主要是增加看限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应等。1.【2019年海南卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO−2+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO−3+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+2.【2019江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO2−3、AlO−2B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2−4、MnO−4C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH+4、NO−3、HSO−33.【2019年北京卷】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O考点说明××××××××考点透视××××××××C．H2C2O4具有还原性，2MnO−4+5C2O2−4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O4．【2019年天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解24322MgOH2NHMg2NHHOB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体323Fe3HOFeOH3HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HOD氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeHO5．【2019年新课标3卷】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO−3、SO2−4、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）考点突破××××××××A．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl−、SCN−B．白醋中：K+、Na+、CO2−3、SO2−4C．苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl−、NO−3D．食盐水中：Fe2+、NH+4、Cl−、SO2−42．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2++2HCO−3+2OHˉ=CaCO3↓+CO2−3+2H2OB．氢氧化钠溶液吸收一定量的SO2可能的反应是：2SO2+3OHˉ=HSO−3+SO2−3+H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2OD．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3↓3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH+4、Cl﹣、I﹣B．常温下，pH=7的溶液中Fe3+、NH+4、SO2−4、NO−3C．滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO2−4D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO−3、NO−34．某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl－、SO2−4、HCO−3中的几种，为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Cl－，一定没有HCO−3和SO2−4B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH+4、K+C．肯定有Al3+、NH+4、Cl－，肯定没有HCO−3D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性5．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（）A．酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+==CO2↑+Ba2++H2OB．加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HClC．可循环使用的物质X是CO2D．煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)6．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO2−4、NO−3B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO−4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO−3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO−3、Fe3+、Ag+7．下列离子方程式中，表达正确的是（）A．用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1−+2H2O=====电解C12↑+2OH−+H2↑B．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe(OH)3＝2FeO2−4+3Cl−+H2O+4H+C．稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2＝NH+4+HCO−3D．NaHS的水解反应：HS−+H2OS2−+H3O+8．下列离子方程式中，不正确的是（）A．侯氏制碱法：32234NaNHCOHONaHCONHB．向2NaAlO溶液中滴加3NaHCO溶液：223233AlOHCOHOAl(OH)COC．氧化铁与足量的HI溶液反应：22322FeO6H2II2Fe3HOD．已知酸性的强弱：233HCOHCNHCO，则向NaCN溶液中通入少量的2CO时：22232CNCOHO2HCNCO9．下列离子方程式书写正确的是（）A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH+4+Al3++2SO2−4+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2−3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO−错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向AlCl3溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4错误，碱过量，应生成AlO−2CNaHCO3的水解HCO−3+H2O⇌CO2−3+H3O+正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−正确11．（一）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO2−4，写出有关的离子方程式：_____。（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（1）原混合物中NaOH的质量是____g。（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。（三）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ、用0.1000mol⋅L−1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O2−3=2I−+S4O2−6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①测得混合气中ClO2的质量为___g。②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁一、考点透视1.【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO−2+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：3Cu+2NO−3+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO2−3+2H+=H2SiO3，故D错误；综上所述，本题应选A。【点拨】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。2.【答案】A【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH−不反应，能大量共存；B.MnO−4具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO2−3发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO−3不能大量共存，同时酸性条件下NO−3表现强氧化性会将HSO−3氧化而不能大量共存；故选A。【点拨】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO−3等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN−等；⑤注意题中的