（河北专版）2019年中考化学复习 滚动小专题（二）金属活动性顺序的探究与应用练习

1滚动小专题(二)金属活动性顺序的探究与应用类型一金属活动性的验证1．(2018·山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是(B)A．MgSO4溶液B．KCl溶液C．稀盐酸D．ZnCl2溶液2．(2018·广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是(C)A．铁＋稀盐酸B．铜＋稀盐酸C．银＋稀盐酸D．铜＋硝酸银溶液3．(2018·石家庄裕华区一模)某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是(A)A．①⑤B．①③C．②④D．①②4．(2017·沧州沧县中学选拔考试)如图所示是验证铝、铜、银金属活动性顺序的4个实验方案，其中能达到实验目的的是(B)编号①②③④实验方案A.只有①②B．只有①④C．只有③④D．只有①③④5．(2018·保定二模)小明同学家新买了铜质镀铬的水龙头，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr。【实验过程】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，请把实验过程补充完整。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色__无现象__铝片表面产生气泡较快结论铬能和酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀酸反应__铝能与稀硫酸反应，反应速率较快__三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__Al、Cr、Cu__【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是____除去表面的氧化物__。(2)实验一发生反应的化学方程式是__Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑____。(3)小刚提出用硫酸铜代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__不能证明Al和Cr的活动性强弱__。(4)小红认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是__铝丝、铜丝和CrSO4__溶液__。类型二滤渣、滤液成分的判断6．(2018·沧州14中三模)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤渣中所含物质不可能的情况是(C)2A．可能有银、铜、锌B．可能有银、铜，没有锌C．可能有银、锌，没有铜D．可能有银，没有铜和锌7．(2018·宜昌)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是(B)A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)28．(2018·唐山路南区二模)有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡：另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝或氧化铝；②滤液中最多有三种溶质；③滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；④通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序；⑤若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝。上述说法中正确的有(B)A．①②⑤B．②④⑤C．①③④D．②③⑤9．(2017·石家庄裕华一模)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，滤液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中叙述正确的是(D)A．图中A点滤液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，滤渣中含有铜B．图中B点的滤液中含有的金属化合物有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2C．C点时滤液中含有的金属化合物有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．C点时滤液中含有的金属化合物只有Zn(NO3)210．(2018·河南)将Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关方程式__Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag____。(2)若反应后的溶液只有一种溶质，请分析所得固体成分__必定含有Cu和Ag，可能含有Zn__。11．(变式题)将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。(1)金属M不可能是__铁____(填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是__Cu、Ag(只填一种不得分)__；无色滤液中含有的阴离子是__NO－3____(填符号)。类型三废液中金属成分的回收12．(2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是__＋4__。(2)铜的金属活动性比锡的__弱__(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是__Cu____。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式__2SnCl2__=====通电__Sn＋SnCl4__。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是__避免焚烧产生污染，更加环保(其他合理答案均可)__(回答一点即可)。313．(2018·咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4=====△2CuSO4＋2H2O。(1)操作①的名称是__过滤__。(2)写出滤液②中金属阳离子的符号__Fe2＋__。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)__。(4)Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是__NiCuAg__。