九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元1《金属材料与金属冶炼》复习课件 （新版）湘教版

第1节金属材料与金属冶炼知识网络知识网络金属材料与金属冶炼单质金属矿物铁的冶炼炼铁的原理工业炼铁含杂质物质的化学方程式计算金属在自然界中的存在金属材料金属种类合金知识回顾知识回顾1.金属可分为_________和______。2.合金（1）定义：由一种金属跟其他________________熔合形成的具有金属特性的物质。（2）特性：合金的硬度_____，熔点______，机械加工性能好，_________。知识点1金属材料纯金属合金金属或非金属大耐腐蚀低知识回顾1.地壳中金属元素含量最高的是_____，其次是____。2.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以_________形式（例：Pt、Au、Ag等）存在。3.大多数以_____________的形式存在，金属化合物以__________的形式存在。知识点2金属在自然界中的存在铝铁单质化合物矿物（1）铁的矿物：赤铁矿_____________，磁铁矿_____________，黄铁矿_____________，菱铁矿_____________。（2）铜的矿物：赤铜矿_____________，孔雀石_____________，辉铜矿_____________。（3）铝的矿物：铝矿石_____________，明矾石_______________________。4.常见的金属矿物Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2Cu2OCu2(OH)2CO3Cu2SAl2O3KAl(SO4)2·12H2O知识回顾1.炼铁的原理知识点3铁的冶炼Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温知识回顾注意事项：1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸；2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化。知识回顾2.工业炼铁（1）设备：_____________；（2）原料：_______、______、_______、_______；（3）反应原理：_____________________________；用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：__________________________，__________________________。（5）产品：_____________。高炉铁矿石焦炭石灰石空气生铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温点燃C＋O2===CO2高温CO2＋C===2CO知识回顾3.含杂质物质的化学方程式计算（1）化学方程式表示的各物质的质量关系是_____________的质量关系。（2）不纯物质、纯物质、纯度之间的关系纯度=×100%纯物质的质量不纯物质的质量纯净物质知识回顾例题解析例题解析命题角度：考查学生对合金及其特性的认识。例1下列材料属于合金的是（）A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑►类型一合金B【解析】合金是一种将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质，是混合物。纯硅是纯净物，故A不是合金；B青铜是铜锡合金；青花瓷器属于无机非金属材料，C不是合金；汉白玉主要成分是碳酸钙属无机盐，D也不是合金。故选B。例题解析例题解析命题角度：考查学生对自然界中金属矿物的认识。例2下列说法正确的是（）A.地壳中含量最高的金属元素是铁B.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在C.目前人类从大自然提取量最大的金属是铁D.日常生活中纯金属的应用比合金更广泛►类型二金属矿物C【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝，A错；大多数金属化学性质比较活泼，在自然界中以化合物的形式存在，B错；目前世界年产量最高的金属是铁，所以铁是目前人类从大自然提取量最大的金属，C正确；由于合金的性能一般比纯金属优越，所以日常使用的金属材料大多数是合金，D错。答案：C。例题解析【变式题】下列铁矿石中主要含有四氧化三铁的是（）A.赤铁矿B.黄铁矿C.菱铁矿D.磁铁矿D【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，黄铁矿主要成分是FeS2，菱铁矿主要成分是FeCO3，磁铁矿主要成分是Fe3O4。答案：D。例题解析命题角度：考查学生对炼铁的掌握情况。例3图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，图乙是炼铁高炉示意图．下列叙述中错误的是（）A.高炉炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量B.高炉炼铁原理是：C.甲图中实验开始时操作是：先通CO，然后点燃右面酒精灯，最后点燃酒精喷灯D.甲图中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气►类型三铁的冶炼AFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温例题解析例题解析【解析】A、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故A错误；B、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2．故B正确；C、CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸．因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯，故C正确；D、一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理，否则会污染空气．故D正确。故选A。高温例题解析【变式题】根据下图回答问题：（1）写出标有序号的仪器名称：a_________，b_______________。试管酒精灯例题解析（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）___________。①单质②氧化物③酸④碱⑤盐（3）澄清石灰水中可观察到的现象是___________________________。（4）点燃b的目的是__________________________________________。（5）高温条件下此反应的化学方程式为_________________________________。②澄清的石灰水变浑浊除去尾气中的CO气体，防止污染空气Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温例题解析命题角度：考查学生对含杂质物质的计算的了解。例4100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是（）A.80tB.56tC.20tD.14t►类型四含杂质物质的计算B例题解析【解析】含氧化铁80%的赤铁矿石100t的氧化铁质量为：100t×80%=80t；设理论上可炼出纯铁质量为x，3CO+Fe2O3===2Fe+3CO216011280tx160/112=80t/x解得x=56t，故选B．高温例题解析【变式题】辉铜矿的主要成分是Cu2S，Cu2S中Cu元素的质量分数是___________；现有含Cu2S35%的辉铜矿石5t．最多能够冶炼出金属铜__________t。80%1.4例题解析结束例题解析【解析】（1）根据Cu2S的Cu元素的原子量和Cu2S的中各元素原子的相对原子质量总和来计算Cu2S中Cu元素的质量分数。某元素质量分数=（2）辉铜矿石中铜元素全部来自于辉铜矿石中的主要成分Cu2S．因此，若知道了主要成分Cu2S的质量就可以得到辉铜矿石中的铜元素的质量；然后根据铜元素在炼出的Cu2S中的质量分数即可求得冶炼出来的铜的质量。该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%