2020版高考化学一轮复习 考点备考 专题一 考点指导2 简化过程 妙用守恒课件

01020304解题模板典例剖析方法指导对点训练简化过程妙用守恒一、典例剖析(2017·江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M′的化学式为________。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。4CuCl＋O2＋8H2O=====45～50℃2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]Cu2(OH)3Cl·H2O转解析Fe2＋解题提示元素守恒与电荷守恒综合运用，可判断所得固体的化学式二、方法指导所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。三、对点训练转解析2.(得失电子守恒)[2016·全国课标Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)1.57解题提示：氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子四、解题模板第一步明确目标：明确题目要求解的量。第二步分析过程：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量。第三步根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解。守恒法解题步骤