2020版高考化学一轮复习 考点备考 1.2.2 一定物质的量浓度溶液的配制课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测一定物质的量浓度溶液的配制一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。()(2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。()(3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。()(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。()(5)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()NaOH固体应放在小烧杯里受温度影响，不能烘干缺少托盘天平二、典例剖析4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2017·课标全国Ⅱ)称取KMnO4固体0.158g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液()(2)(2017·课标全国Ⅲ)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(3)(2015·福建理综)称取2.0gNaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体()(4)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(5)(2014·全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高()三、反思归纳1．误差分析的理论依据根据cB＝nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2．仰视、俯视的分析仰视、俯视对结果的影响：①仰视刻度线：②俯视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。刻度线)()()(aqVBnBc)()()(aqVBMBm四、试题备选1．(2013～2016高考题精选)(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(2016·课标全国Ⅲ，9A)(2)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015·福建理综，8A)(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液()(2015·四川理综，3A)(4)按照下图操作，配制0.10mol·L－1NaOH溶液()(2015·安徽理综，8A)(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014·大纲全国卷，6C)容量瓶内不能溶解固体烧杯酸入水2.(浙江理综)（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1)。（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管0.7350③⑦用固体配制溶液，不用量筒或移液管量。根据m＝nM＝cVM可得m(K2Cr2O7)