【甘肃省】2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷

甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64第I卷（选择题共126分）一、选择題：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于化学与生活的说法不正确的是（）A．利用乙醇的还原性以及3+Cr、2-27CrO的颜色差异来检验酒后驾车B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．工业上2Cl用与石灰乳反应制备漂白粉2．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B．常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸，可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱C．制取无水2MgCl固体，可将2MgCl溶液置于蒸发皿中加热蒸干D．分离乙酸乙酯和23NaCO溶液可用分液的方法3．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是（）A．A的分子式为16163CHOB．A可使酸性4KMnO溶液褪色和溴水褪色C．A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）XYZA．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B．X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C．X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D．X的氢化物只有一种5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：--2222Al+OH+2HO2AlO+3HB．室温下，测得氯化铵溶液pH7：++4232NH+HONHHO+HC．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：-2+-332HCO+Ca+OHCaCO+HOD．用小苏打片治疗胃酸过多：2-+322CO+2HCO+HO6．下列溶液中物质的量浓度关系正确的是（）A．室温，0.1-1molL的3CHCOOH溶液中：33c(CHCOOH)c(CHCOO)B．1L0.1-1molL的4242(NH)Fe(SO)溶液中：2-+2++-44c(SO)c(NH)c(Fe)c(H)c(OH)C．室温，0.1-1molL的3CHCOONa、NaOH和23NaCO三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH3CHCOONa23NaCOD．向0.01-1molL的4NaHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性时：2-+-+4c(SO)c(Na)c(OH)=c(H)7．加碘食盐中含有碘酸钾(3KIO)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：2323I+6KOH5KI+KIO+3HO，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（）A．b电极是负极B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极电极反应：-224OH-4e2HO+OD．a极区的KI最终转变为3KIO8．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（）（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：32222NH(g)+NO(g)+NO(g)2N(g)+3HO(g)H0①该反应中，反应物总能量_____(填“”、“”或“=”)生成物总能量。②当该反应有2mol2N(g)生成时，转移电子的物质的量为____mol。③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：4222CH(g)+4NO(g)4NO(g)+CO(g)+2HO(g)H=-574kJ/mol42222CH(g)+2NO(g)N(g)+CO(g)+2HO(g)H=-867kJ/mol则4CH(g)将NO(g)还原2N(g)的热化学方程式是_________________。（3）还可利用2ClO消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：232NaSOClO22IIINONON水溶液反应反应反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与3NO物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L2N(标准状况)，则消耗2ClO______g。（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。②负极的电极反应式为__________________。③电极表面镀铂粉的原因为____________________。9．研究2CO转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的2CO转化为二甲醚的反应原理为223322CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(l)。（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，33CHOCH(g)的浓度减小，则反应的焓变H_____0，熵变S______0(分别填“”、“”或“=”)。（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚33CHOCH的量随时间变化如图所示。①图中0-4min内A的反应速率2v(CO)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。A．反应的活化能大小顺序是：aaaE(A)E(B)E(C)B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大C．单位时间内消耗2CO与生成2H的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚33CHOCH(g)的物质的量如下表所示：序号起始投料量不同的压强下，平衡33CHOCH(g)的量不同的压强1P2P3PⅠ222.0molCO6.0molH0.10mol0.04mol0.02molⅡ221.0molCO3.0molH1X1Y1ZⅢ3321.0molCHOCH3.0molHO2X2Y2Z①1P___2P(填“”、“”或“=”)；判断理由为____________。②1X=______________。③2P下，III中33CHOCH的平衡转化率为_____________。10．工业上用某矿渣（含有2CuO、23AlO、23FeO、2SiO）提取铜的操作流程如下：已知：+2+22CuO+2HCu+Cu+HO。（1）操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。（2）固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为2Fe，理由是________。检验滤液A中2Fe的试剂为_______(填试剂名称)。（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。（4）某同学认为滤液2NaAIO的水解程度是微弱的，2AIO的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。11．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为21:，其d轨道处于全充满状态。（1）U原子的电子排布式为______________。（2）Y和W电负性，较小的是_________(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。（3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出2+U与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。（4）+U与3+Z形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm与同―个3+Z相连的+U有_____个，该晶体的密度为______-3gcm(AN表示阿伏加德罗常数)。12．H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取(部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向)：已知以下信息：ⅰ．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ⅱ．I的核磁共振氢谱为二组峰，且二组峰的面积比为6:1回答下列问题：（1）E的宫能团名称_______，C的结构简式为_______。（2）I→G的反应类型为________，化合物I的名称为_________。（3）①E+F→H的化学方程式为______________。②G→J的化学方程式为_______________________。（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使3FeCl溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：_____________。②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和3NaHCO溶液反应放出2CO．则满足该条件的同分异构体共有_______________种(不考虑立体异构)。