（天津专用）2020高考化学二轮复习 专题3 离子反应 氧化还原反应课件

专题三离子反应氧化还原反应-2-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意1.离子方程式的书写与正误判断2019天津理综,2;2018天津理综,9;2016天津理综,4;2015天津理综,10离子方程式的书写和正误判断为高考的必考题型,常与氧化还原反应、化学反应原理等内容结合在一起考查。该类试题具有一定的综合性,除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法外,还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等-3-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意2.离子共存离子检验与推断2018天津理综,4;2015天津理综,2离子共存类试题综合性较强,除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件,还同时考查氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年高考题中,一般考查附加条件的离子共存,并且设置的附加条件越来越多,越来越隐蔽-4-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意3.氧化还原反应概念辨析及规律应用2018天津理综,4;2017天津理综,3;2016天津理综,7;2015天津理综,10对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题,重点考查氧化还原反应概念的辨析及其联系,在氧化还原反应规律中,考查最多的是守恒律,常通过已知化学方程式的配平,考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、转移电子数等相关量的求算-5-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意4.新情景下氧化还原反应方程式的配平及计算2017天津理综,7;2015天津理综,9氧化还原反应是构建高中化学知识体系的重要组成部分,也是最重要的反应类型。新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平,氧化还原反应的简单计算是考查的热点。考查方式是用文字描述的方式,叙述一个陌生化学反应的过程,需要从文字信息中提炼反应物、生成物,进而分析反应中电子得失情况-6-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力突破点4离子方程式的书写与正误判断1.书写离子方程式的基本要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际:“”“”“”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,属于氧化还原反应的离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。-7-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力突破点42.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项,看准“少量”“过量”或“等量”。(2)根据反应类型,判断优先反应的离子,后续反应的离子以及反应后生成的离子与原离子是否还能继续反应,如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液,由于HCO3-+OH-CO32-+H2O,而Ca2+与CO32-不能大量共存,Ca2++CO32-CaCO3↓,即反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。-8-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力突破点43.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,书写此类反应离子方程式应按如下程序:确定氧化剂(或还原剂)强弱顺序→判断反应顺序→据题给数据确定离子反应。(2)复分解型离子反应。如某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,OH-先与H+反应,再与Al3+反应生成Al(OH)3,最后与NH4+反应。判断方法采用“假设验证法”:假设某种离子先反应,若生成产物与其他成分能共存,则该离子优先反应,否则该离子不能优先反应。-9-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点4例1能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-A解析:B项正确的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,错误;浓盐酸能被高锰酸钾氧化,不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液,C项错误;D项正确的离子方程式为ClO-+SO2+H2OSO42-+2H++Cl-,错误。-10-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点41.(2019天津理综)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2OA-11-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点42.(2018江苏化学,改编)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑A-12-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点43.(2016天津理综)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2OB-13-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点44.(2019天津耀华中学高三模拟)下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡA将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合B-14-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点45.(高考组合)(1)(2018江苏化学)用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。(2)(2017全国Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式:。(3)(2017江苏化学)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝。铝土矿用NaOH溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。(4)(2016全国Ⅰ)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。-15-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点4(5)(2016全国Ⅱ)①FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。②向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。(6)(2016全国Ⅲ)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为。-16-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点4答案:(1)SO2+OH-HSO3-(2)FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOCl42-+2H2O(3)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SO42-+4H2O(5)①2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(6)V2O5+2H+2VO2++H2O-17-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力突破点4离子共存离子检验与推断1.判断离子能否大量共存时的常见“陷阱”(1)离子颜色。若限定溶液无色,则Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子不能大量存在。MnO4--18-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力突破点4(2)溶液酸、碱性。酸性陷阱pH7的溶液不一定呈酸性使酚酞溶液呈无色的溶液不一定呈酸性与Al反应放出H2的溶液不一定呈酸性常温下,由水电离的H+或OH-浓度小于10-7mol·L-1的溶液不一定呈酸性碱性陷阱pH7的溶液不一定呈碱性使甲基橙溶液变黄色的溶液不一定呈碱性与Al反应放出H2的溶液不一定呈碱性常温下,由水电离出的H+或OH-浓度小于10-7mol·L-1的溶液不一定呈碱性-19-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力突破点4(3)溶液中隐含情况。隐含氧化性含有大量NO3-的溶液,隐含在酸性条件下具有强氧化性含有大量ClO-的溶液,隐含具有氧化性含有大量Fe3+的溶液,隐含呈酸性,并具有氧化性隐含酸、碱性含有大量AlO2-(或SO32-、S2-等),隐含溶液呈碱性含有大量Al3+(或Fe3+、Cu2+等),隐含溶液呈酸性(4)警惕相互促进水解。①NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存。②Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存。-20-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力突破点42.离子推断中的基本原则-21-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点4例2(2019河南信阳调研改编)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液中:Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙溶液变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.①④⑤B-22-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力突破点4解析:①pH=0的溶液中H+、C2O42-、MnO4-发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误。