（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题七 第1讲 弱电解质的电离平衡课件

第1讲弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡考点二一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较总纲目录考点三电离平衡常数高考演练考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态,平衡建立过程的v-t图像如图所示: (1)开始时,v电离最大,而v结合为0。(2)平衡的建立过程中,v电离①v结合。(3)当v电离②=v结合时,电离过程达到平衡状态。2.电离平衡的特征3.影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因:弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定。(2)外因:电离是一个③吸热过程,影响电离平衡的因素主要有④温度和⑤浓度,其影响结果符合勒夏特列原理。温度:温度升高,电离平衡⑥向右移动,电离程度⑦增大。浓度:稀释溶液,电离平衡⑧向右移动,电离程度⑨增大。同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡⑩向左移动,电离程度 减小。加入能反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。 特别提醒稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移,电离程度也不一定增大。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)氨气溶于水,当c(OH-)=c(N )时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态。 (✕)(2)弱电解质浓度越大,电离程度越大。 (✕)(3)由0.1mol·L-1氨水的pH为11,可知溶液中存在NH3·H2O N +OH-。 (√)4H4H(4)电离平衡右移,弱电解质分子一定减少,离子浓度一定增大。(✕)(5)温度不变,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,CH3COOH的电离平衡向左移动。 (√)(6)同浓度的盐酸和醋酸溶液,二者pH相同(室温下)。 (✕)(7)25℃时,pH相同的NaOH溶液和氨水,c(NaOH)c(NH3·H2O)。 (✕)2.【多维思考】一定温度下,将0.1mol·L-1氨水加水稀释,下列说法正确的是(D)A. 的值减小B.OH-个数减少C. 的值减小D.N 浓度减小432(NH)(NHH)ccO32(OH)(NHH)ccO4H外界因素对电离平衡的影响以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例:CH3COOH CH3COO-+H+。条件平衡移动方向电离程度c(H+)pHKa升温正增大增大减小增大降温逆减小减小增大减小加水稀释正增大减小增大不变加少量冰醋酸正减小增大减小不变加CH3COONa(s)逆减小减小增大不变加HCl(g)逆减小增大减小不变加NaOH(s)正增大减小增大不变加活泼金属正增大减小增大不变加CaCO3(s)正增大减小增大不变 特别提醒(1)加水平衡正向移动,n(H+)增大,c(H+)却减小,原因是c(H+)= ,n(H+)、V都增大,但V增加得更多,所以c(H+)减小。(2)加入少量冰醋酸,平衡正向移动,电离度却减小,原因是电离度(α)= ×100%,n(CH3COO-)、n(CH3COOH)都增大,但n(CH3COOH)增加得更多,所以电离度减小。(H)nV33(CHO)(CH)nCOnCOOH典例某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2O N +OH-,如想增大N 的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是 (C)①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A.①②B.②③C.②④D.①④4H4H解析升温平衡向右移动,c(N )、c(OH-)都增大,①错误;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N ),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N )仍较原来增大,②正确;通入NH3平衡向右移动,c(N )、c(OH-)都增大,③错误;加入少量盐酸,H+与OH-反应使c(OH-)减小,平衡向右移动,使c(N )增大,④正确。4H4H4H4H4H题组电离平衡的影响因素1.H2S水溶液中存在电离平衡:H2S H++HS-、HS- H++S2-。若向H2S溶液中 (C)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析向H2S溶液中加水,平衡向右移动,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度远大于n(H+)增大的程度,故溶液中c(H+)减小,A项错误;通入过量SO2气体,发生的反应为2H2S+SO2 3S↓+2H2O,平衡向左移动,当SO2过量时,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S强,因此溶液的pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生的反应为H2S+Cl2 2HCl+S↓,溶液中c(H2S)减小,平衡向左移动,由于反应生成的HCl为强酸,完全发生电离,溶液的pH减小,C项正确;加入少量CuSO4,发生的反应为CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4,溶液中c(S2-)减小,平衡向右移动,溶液中c(H+)增大,D项错误。2.25℃时,把0.2mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,则图中的纵轴y表示的是 (B)A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度33(CHO)(CH)cCOcCOOH解析25℃时,0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释过程中,随着水的加入溶液中OH-的浓度增大(但不会超过10-7mol·L-1),CH3COOH的电离程度增大,CH3COO-数目增多,CH3COOH数目减少,但溶液中CH3COO-的浓度减小,溶液的导电能力减弱。B项正确。方法技巧从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡:(1)从定性角度分析电离平衡:应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡:当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断时,应采用化学平衡常数定量分析。考点二一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH:ab物质的量浓度:ab溶液的导电性aba=b水的电离程度aba=b加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH的量a=bab分别加该酸的钠盐固体后pHa:不变b:变大a:不变b:变大开始与活泼金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOH。 (✕)(2)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小。 (✕)(3)浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸中的c(H+)和pH相同。 (✕)(4)pH相同的CH3COOH溶液和盐酸的浓度相同。 (✕)(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。 (✕)(6)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4。 (✕)2.【多维思考】有浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+)依次为a、b、c,其大小顺序为。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成盐的物质的量依次为n1、n2、n3,其大小关系为。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1、V2、V3,其大小关系为。(4)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3,其大小顺序为。答案(1)bac(2)n1=n2=n3(3)V1=V3=2V2(4)v2v1v3图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液  加水稀释相同的倍数,醋酸溶液的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液  加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释相同的pH,醋酸溶液加入的水多典例常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是(D)A.B酸比A酸的电离度大B.A为弱酸,B为强酸C.B酸的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离解析根据图示可知溶液稀释1000倍后,酸溶液A的pH变化大,说明A酸的酸性大于B酸的酸性,则B酸为弱酸,其电离度应比A酸小,A酸易电离,A、B项错误,D项正确;A、B两种酸溶液的pH都为2,酸溶液B的物质的量浓度一定比酸溶液A大,C项错误。题组一证明弱电解质的实验方法1.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 (B)①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H+)=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④解析N 水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞溶液显红色,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液,HNO2中和碱的能力强,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,⑤不能证明;若HNO2是强酸,⑥中pH应等于4,⑥能证明。2O2.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“正确”或“不正确”),并说明理由。(2)乙取出10mL0.010mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b应满足什么关系?。(3)丙取出10mL0.010mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,溶液颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?(填“能”或“否”),并说明原因。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:。答案(1)正确若是强电解质,则0.010mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010mol·L-1,pH=12(2)a-2ba(3)浅能0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:一是氯化铵在水溶液中电离出的N 水解使溶液显酸性,加入氨水中使其pH降低;二是N 使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O N +OH-逆向移动,从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸,再用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液,滴在pH试纸4H4H4H上,显色后跟标准比色卡比较测出pH,pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3·H2O是强电解质,则0.010mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010mol·L-1,pH=12。用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10,说明NH3·H2O没有完全电离,应为弱电解质。(2)若NH3·H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1000mL,其pH=a-2。因为NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离