2020年高考化学 刷题仿真模拟（4）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·唐山高三期末)用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．蒸馏塔中只发生了物理变化B．吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2被还原成Br－C．在吸收塔中溴元素得到了富集D．吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度答案A答案解析蒸馏塔中氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏塔中不只发生了物理变化，故A错误；SO2中硫元素化合价升高，失电子被氧化，吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2被还原成Br－，故B正确；溴离子被氧化为溴单质，溴单质被二氧化硫在吸收塔中吸收，经过吸收塔后，溴元素得到了富集，故C正确；吹出塔中通入水蒸气，温度升高，能减小Br2的溶解度，故D正确。解析8．(2019·福建南平高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目为0.5NAB．25℃时，pH＝12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NAC．32g18O2中含有的氧原子数是2NAD．质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA答案D答案解析NH＋4水解，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目少于0.5NA，故A错误；缺少溶液的体积，25℃时，pH＝12的NaOH溶液含有的OH－数目无法计算，故B错误；18O2的摩尔质量是36g·mol－1，32g18O2中含有的氧原子数是2×3236NA＝169NA，故C错误；Na2O2和Na2S阳离子与阴离子的个数比为2∶1，质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，物质的量均为1mol，其离子总数均为3NA，故D正确。解析9．(2019·宝鸡市高三二模)化合物如下图，下列说法不正确的是()A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c、d中所有原子处于同一平面内D．一氯代物同分异构体最多的是d答案C答案解析a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；只有a物质不含有碳碳双键，即不能发生加成反应，故B正确；d物质中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，故C错误；a、c物质的一氯代物只有一种，b物质的一氯代物有2种，d物质的一氯代物有3种，故D正确。解析10．(2019·湖南岳阳高三一模)研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是()A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物D．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O答案C答案解析反应①、②均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A错误；由图可知，Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2、FeO＋＋CO===Fe＋＋CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，B错误；Fe＋作催化剂，使反应的活化能减小，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误。解析11．(2019·北京海淀高三一模)某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：序号实验Ⅰ实验Ⅱ集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是()A．浓硝酸分解产生的v(NO2)∶v(O2)＝1∶1B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2答案D答案解析浓硝酸分解的方程式为4HNO3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O，则v(NO2)∶v(O2)＝4∶1，故A错误；红棕色气体为NO2，它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，故B错误；实验Ⅱ中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C错误；根据C的分析，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2，故D正确。解析12．(2019·广东肇庆高三二模)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，下列叙述错误的是()A．X与Y形成的化合物中阴阳离子的个数比均为1∶2B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红溶液褪色D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀答案D答案解析由分析可知：X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故A正确；Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，熔沸点高，故B正确；二氧化硫和过氧化钠都具有漂白性，都可使品红褪色，但原理不同，二氧化硫发生化合反应，过氧化钠具有强氧化性，故C正确；二氧化硫具有还原性，酸性条件下可被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，故D错误。解析13．(2019·深圳市高三调研)室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6。下列说法正确的是()A．上层清液中，c(Ur－)＝7.0×10－2mol·L－1B．在M→N的变化过程中，Ksp(NaUr)的值将逐渐减小C．当c(HUr)＝c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)D．当pH＝7时，2c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)答案C答案解析根据Ksp(NaUr)＝c(Na＋)c(Ur－)＝4.9×10－5，可得c(Ur－)＝KspNaUr＝7.0×10－3mol·L－1，故A错误；在M→N的变化过程中，因温度不变，Ksp不变，故B错误；当c(HUr)＝c(Ur－)时，根据Ka(HUr)＝2.0×10－6可得pH＝5.7，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(Ur－)，物料守恒：c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(HUr)可得c(H＋)＋c(HUr)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(H＋)c(OH－)，所以c(Cl－)c(HUr)，即c(Cl－)c(Ur－)，故C正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(Cl－)，故D错误。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·广东韶关市高三调研)(15分)实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【査阅资料】①Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_____________。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为______________________________。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________。(6)若实验中消耗了VmLcmol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反应，最终制得ag的K2FeO4固体，则本实验K2FeO4的产率为____________(列出算式即可)。答案(1)圆底烧瓶MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3(3)HCl吸收Cl2，防止污染空气(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O(5)重结晶(6)a0.198Vc×100%答案解析(3)制取氯气中含有HCl，装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气。(4)KClO加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，生成K2FeO4和H2O，则KClO被还原成KCl，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。(5)K2FeO4和KCl均易溶于水，K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，应用重结晶的方法分离提纯K2FeO4。解析(6)依据反应过程中Fe守恒，设生成K2FeO4的物质的量为x，则有：Fe(NO3)3～K2FeO411V×10－3cmolx解得：x＝V×10－3cmol，m(K2FeO4)＝V×10－3cmol×198g/mol＝0.198Vcg，则本实验K2FeO4的产率为：a0.198cV×100%。解析27．(2019·福州市高三质检)(14分)钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如图所示。(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用________(写一种方法)。(2)硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为________。钛铁矿的主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为________________________。(3)查阅资料可知：TiO2＋与Fe3＋水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3＋＋H2Y2－FeY－＋2H＋，K＝1024.3；反应②TiO2＋＋H2Y2－TiOY2－＋2H＋，K＝1017.3。含钛铁溶液经EDTA(H2Y2－)处理后再调节pH，TiO2＋水解生成偏钛酸[TiO(OH)2]沉淀，则TiO2＋水解的离子方程式为___________________；Fe3＋未转化为沉淀的原因是__________________________。(4)将滤液2经________、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是________。(5)利用如图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为______________________________。阳极的电极反应式为___________。答案(1)连续搅拌(或适当升高温度等)(2)80%～85%FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋