2020届高三化学一轮复习 专题1 第4讲 离子反应课件 苏教版

专题一化学基础知识第4讲离子反应目标导航复习目标1.了解电解质的概念。了解电解质电离、强电解质和弱电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写离子方程式。知识体系课前思考问题1:NaHSO4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出其电离方程式。问题2:判断一个离子方程式是否正确一般从哪几个方面考虑？不相同。在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4在熔融条件下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4一个正确的离子方程式一定符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒(氧化还原反应)。另外还应判断反应物和生成物是否正确书写为化学式或离子形式，所写生成物是否符合实际，包括所给反应物的用量(少量或过量)对生成物有无影响。课前8min栏目导航考点透视质量验收课前8min√1.判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·全国Ⅱ卷)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去：Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd()(2)(2017·全国Ⅲ卷)在酸性条件下，CrO2－4转化为Cr2O2－7：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O()(3)(2017·海南卷)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋()(4)(2016·四川卷)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O()√××(5)(2015·山东卷)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3()(6)(2015·江苏卷)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O()(7)(2015·江苏卷)Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－()×√×(8)(2014·安徽卷)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓()(9)(2014·江苏卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓()(10)(2014·江苏卷)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()×××A2.(2018·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO－3＋6H＋===I2＋3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====通电Cl2↑＋H2↑[解析]B项电荷、得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O，故B错误；在碱性溶液中不可能生成H＋，故C错误；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故D错误。A3.(2018·黄山一模)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C.cOH－cH＋＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4[解析]滴加甲基橙显红色的溶液显酸性，Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3均不反应，故A正确；滴入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO－3发生水解互促反应，故B错误；cOH－cH＋＝1012的溶液显碱性，OH－与HCO－3反应生成CO2－3和水，故C错误；由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，NH＋4、Mg2＋都不能大量存在，故D错误。C4.(2019·河南焦作第一次质检)某无色溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、SO2－4、SO2－3、NO－3、Br－、HCO－3等离子中的若干种，为确定其成分，某同学取两份该溶液各10mL进行下列实验：①向其中一份中先加入足量氯水，后加入苯并充分振荡、静置，实验中没有气体产生，但有机层变成橙红色；分液后向水层中加入足量BaCl2溶液，最终得到4.66g沉淀；②向另一份中加入过量的浓NaOH溶液并加热，得到448mL气体(标准状况)。下列说法正确的是()A.①中氯气只被Br－还原B.溶液中c(Na＋)＝2mol·L－1C.溶液中肯定没有Ba2＋、Fe3＋、HCO－3D.溶液中含有3种离子[解析]由“无色溶液”知无Fe3＋；由①知溶液中含有Br－但无HCO－3，4.66g沉淀为BaSO4(物质的量为0.02mol)，则溶液中含有SO2－3、SO2－4中的一种或两种，且物质的量之和为0.02mol，一定不存在Ba2＋；由②知溶液中有0.02molNH＋4，已确定的阴离子所带负电荷数与阳离子所带正电荷数之差大于0.02mol，故一定存在Na＋且物质的量大于0.02mol。无法确定是否含有SO2－3，A错；c(Na＋)2mol·L－1，B错；C正确；溶液中至少含有4种离子，D错。考点透视或考点1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质基础梳理1.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里_____熔融状态下能导电的_________在水溶液里___熔融状态下都不能导电的_________能否直接电离溶于水或熔融状态下，_____直接电离溶于水和熔融状态下，______直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下，_____导电熔融状态下，______导电实例酸、碱、盐和活泼金属氧化物等SO3、NH3、大部分有机物等化合物和化合物能不能能不能完全2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离时______电离的电解质电离时只有______电离的电解质电离程度是不可逆过程是可逆过程，存在______平衡用“===”符号表示用“”符号表示电离方程式(举例说明)H2SO4===_____________________Ba(OH)2===________________________NaHCO3===________________________溶液：NaHSO4===___________________熔融：NaHSO4===___________________NH3·H2O__________________CH3COOH_________________H2CO3_____________________HCO－3_____________________部分电离2H＋＋SO2－4Ba2＋＋2OH－Na＋＋HCO－3Na＋＋H＋＋SO2－4Na＋＋HSO－4NH＋4＋OH－CH3COO－＋H＋H＋＋HCO－3H＋＋CO2－3阴、阳离子溶液中存在的粒子(水分子不计)电离产生的_______________，不存在电解质分子既有电离产生的阴、阳离子，又存在_______________典型实例强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水电解质分子B举题悟法下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.BaSO4在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质B.液态的氯化氢不能导电，说明其是共价化合物C.二氧化硫溶于水后溶液能导电，说明二氧化硫是电解质D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3[解析]A项，BaSO4在水中溶解度很小，但是溶于水的部分是完全电离的，所以是强电解质；B项正确；C项，二氧化硫溶于水后生成电解质亚硫酸，其电离后溶液能导电，但是二氧化硫本身是非电解质；D项，碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。C下列说法正确的是()①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A.①②B.②③C.③④D.①④[解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。电解质概念的理解(1)电解质溶于水或熔融状态下导电的本质是它本身电离出自由移动的阴、阳离子。电解质与非电解质都是针对化合物而言的。像CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能导电的本质原因是它们与水反应生成了电解质，而它们本身属于非电解质。如氨气属于非电解质，一水合氨(NH3·H2O)属于电解质。金属氧化物如Na2O、CaO等属于电解质是因为它们在熔融状态时能导电，而不是因为它们溶于水能导电。(2)导电能力：导电能力与电解质本身没有必然联系。导电能力只与溶液中自由移动的离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质强弱无关。参加考点2离子反应与离子方程式基础梳理1.离子反应的定义在溶液中，有离子______或有离子______的反应叫离子反应。2.离子方程式(1)概念：用__________________的离子的符号表示的式子叫离子方程式。(2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：_____、_____、_____、_____。(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示____________的反应，还表示____________的离子反应。生成实际参加反应写拆删查某个具体同一类型[易错提醒](1)难溶性盐不能拆分成离子。微溶物不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。(2)弱碱、弱酸及其酸式酸根离子(如HCO－3、HS－、HSO－3等)不能拆分。(3)氧化物(如Na2O)、过氧化物(如Na2O2)不能拆分成离子。(4)强酸的酸式酸根离子(如HSO－4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO2－4；而在熔融状态下HSO－4不能拆开，如NaHSO4应写成Na＋和HSO－4。(5)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====△CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。(6)检查离子反应是否正确：检查是否符合客观事实；检查是否拆分正确；多重反应，检查是否漏写离子反应；检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)；检查离子方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；检查各项是否最简约；检查反应是否完全反应(“===”或“”)、反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏(“↓”或“↑”)等。沉淀3.离子反应条件(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成______、______和______(或______、_________、_______________)。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合______氧化剂和______还原剂生成______氧化性产物和______还原性产物。气体水难溶难电离挥发性物质强强弱弱MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O【及时训练】1.写出下列反应的离子方程式。(1)氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________