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一、选择题1.1mol·L-1H2SO4的含义是()A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molH+C.将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4答案D答案解析根据cB=nBV所表示的意义,应为1mol溶质溶解配制成1L溶液,故应选D。B中1L溶液中应含有2molH+。解析2.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1LD.将16g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L答案C答案解析1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,溶质是0.1mol,溶液的体积是1L,25g胆矾的物质的量为0.1mol,只有C项符合。解析3.MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合液后,若溶液中n(K+)=1.5mol、n(Mg2+)=0.5mol,n(Cl-)=1.5mol,则溶液中n(SO2-4)应为()A.0.5molB.0.25molC.0.15molD.0.1mol答案A答案解析由电荷守恒可知:n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO2-4),即1.5mol+2×0.5mol=1.5mol+2n(SO2-4),解得n(SO2-4)=0.5mol,故选A。解析4.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.500mL,286gD.任意规格,572g答案A答案解析实验室中没有950mL规格的容量瓶,所以需选用1000mL容量瓶,需Na2CO3的物质的量为2mol·L-1×1L=2mol,质量为2mol×106g·mol-1=212g。解析5.将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L答案B答案解析所配250mLNaOH溶液浓度为:c=2g40g/mol2501000L=0.2mol/L,根据溶液的均一性,所取50mL溶液的浓度也是0.2mol/L。解析6.VL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为mg,则溶液中SO2-4的物质的量浓度为()A.56mVmol·L-1B.3m112Vmol·L-1C.m56Vmol·L-1D.m84Vmol·L-1答案B答案解析n(Fe3+)=mg56g·mol-1=m56molc(Fe3+)=m56molVL=m56Vmol·L-1由c(Fe3+)∶c(SO2-4)=2∶3得c(SO2-4)=c(Fe3+)×32=m56Vmol·L-1×32=3m112Vmol·L-1。解析7.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()A.5abmol/LB.10abmol/LC.b5amol/LD.abmol/L答案B答案解析稀释前后溶质的物质的量不变,n(NO-3)=5mol/L×a×10-3L×2,稀释后c(NO-3)=nNO-3V=5mol/L×a×10-3L×2b×10-3L=10abmol/L。解析8.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3答案A答案解析n(NaOH)=60g40g·mol-1=1.5molc(NaOH)=1.5mol0.3L=5mol·L-1V(NaOH)×5mol·L-1=[V(NaOH)+V(H2O)]×1mol·L-1V(NaOH)∶V(H2O)=1∶4。解析9.(双选)下列关于200mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液的说法中,错误的是()A.1L该溶液中含有0.04molNa2SO4B.200mL该溶液中含有0.04NA个SO2-4C.从中取出100mL,Na+的浓度为0.1mol·L-1D.200mL该溶液中含有溶质的质量为5.68g答案AC答案解析A项,n(Na2SO4)=1L×0.2mol·L-1=0.2mol,A不正确;B项,n(Na2SO4)=0.2L×0.2mol·L-1=0.04mol,N(SO2-4)=0.04NA,B项正确;C项,取出100mL溶液,Na+浓度也不发生变化,c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.2mol·L-1=0.4mol·L-1,C项不正确;D项,m(Na2SO4)=0.2mol·L-1×200×10-3L×142g·mol-1=5.68g,D项正确。解析10.若20g密度为dg·cm-3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+,则NO-3的物质的量浓度是()A.d400mol·L-1B.20dmol·L-1C.2.5dmol·L-1D.1.25dmol·L-1答案C答案解析n(Ca2+)=mM=1g40g·mol-1=140mol,溶液的体积V=mρ=20gdg·cm-3=20dcm3=20dmL=201000dLc(NO-3)=2c(Ca2+)=2×140mol201000dL=2.5dmol·L-1。解析二、非选择题11.1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,SO2-4的物质的量浓度为1mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________。答案0.1mol·L-10.9mol·L-1答案解析n(Mg2+)=2.4g24g·mol-1=0.1mol,即n(MgSO4)=0.1mol,n(SO2-4)=1L×1mol·L-1=1mol,n(K2SO4)=1mol-0.1mol=0.9mol。故c(MgSO4)=0.1mol1L=0.1mol·L-1,c(K2SO4)=0.9mol1L=0.9mol·L-1。解析12.现要配制500mL2.0mol·L-1的溶液,请完成下列填空:(1)若以固态NaOH为溶质,需NaOH的质量为________,称取这些NaOH固体常用的仪器是____________________________。(2)若以19mol·L-1NaOH溶液作母液,需NaOH溶液的体积是________,量取这些NaOH溶液常用的仪器是______________________。答案(1)40.0g托盘天平(砝码)、小烧杯、药匙(2)52.6mL100mL量筒、胶头滴管答案解析(1)m(NaOH)=2.0mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=40.0g。NaOH固体易潮解,有很强的腐蚀性,要盛在适宜的容器(如小烧杯)中进行称量。(2)设需19mol·L-1NaOH溶液的体积为x,则19mol·L-1×x=2.0mol·L-1×0.5L,x≈0.0526L=52.6mL,50mLV(NaOH)100mL,应选用100mL量筒,向量筒里加入浓氢氧化钠溶液,至接近刻度线处改用胶头滴管逐滴加入,以免加入过多的浓氢氧化钠溶液。解析13.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有:①________,②________,③________,④________,⑤________。(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4;B.反复颠倒摇匀;C.用胶头滴管加水至刻度;D.洗净所用仪器;E.稀释浓H2SO4;F.将溶液转入容量瓶,加水洗涤仪器,将洗涤液一并转入容量瓶。其操作正确的顺序依次为________。(3)简要回答下列问题:①所需浓硫酸的体积为________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是________________;若搅拌过程中有液体溅出,则会使溶液浓度________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应________,否则会使溶液浓度________;并洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使溶液浓度________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,俯视会使溶液浓度________,仰视则使溶液浓度________。答案(1)①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤胶头滴管(2)D、A、E、F、C、B(3)①13.6②15偏低③防止暴沸,迅速散热偏低④静置冷却偏高偏低⑤偏高偏低答案解析设所需浓硫酸溶液的体积为V。依据稀释定律,有:V×1.84g·mL-1×98%=0.5L×0.5mol·L-1×98g·mol-1解得V≈13.6mL。依据公式:c=nV,造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差往往由①称量、②转移、③洗涤等错误所致;造成V的误差往往由④错误读数、⑤未冷却等错误所致。例如,未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒,造成实际值比n值偏小,从而引起c偏小。解析14.在标准状况下,1体积水溶解336体积的HCl,所得盐酸密度为1.18g·mL-1。求该盐酸的物质的量浓度。答案所得盐酸中n(HCl)=336L22.4L·mol-1=15.0mol,盐酸的体积V=1000g+15mol×36.5g·mol-11.18g·mL-1×10-3L·mL-1≈1.31L,盐酸的物质的量浓度c(HCl)=15.0mol1.31L≈11.45mol·L-1。答案
本文标题:2020高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物 质的实验方法(第3课时)课时作业课
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