2020高中化学 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序（第1课时）课时作业课件 鲁

学习·理解1．实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有下列中的()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩答案B答案解析钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切下一小块钠，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器：镊子、玻璃片、小刀、滤纸、烧杯，故B项正确。解析2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后所得溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④答案D答案解析钠与水反应时，钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，反应后的溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，可以证明①②③④四点性质。解析3．金属钠着火时，能用来灭火的是()A．水B．湿抹布盖灭C．干沙D．CO2灭火器解析钠着火生成Na2O2，因为Na2O2可以和H2O、CO2反应生成氧气，会使火势更大。湿抹布含H2O，CO2灭火器喷出CO2，只有C项合适。解析答案C答案4．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是()A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼答案B答案解析解析5．关于金属钠的下列叙述正确的是()A．金属钠可以保存在少量水中B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗D．钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜答案C答案解析金属钠极易与水发生化学反应，保存钠时必须隔绝水，常保存在煤油中，A错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧时产物是Na2O2，B错误、C正确；钠投入到CuSO4溶液中，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状沉淀，D错误。解析6．将4.6gNa投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．小于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0%D．大于8.0%答案B答案解析钠与水反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468024.6g8.0g0.2g则w(NaOH)＝8.0g4.6g＋95.6g－0.2g×100%＝8.0%。解析7．一小块钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④固体表面出现液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①答案B答案解析钠在空气中发生如下变化：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解，然后与空气中CO2、H2O结合生成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。解析应用·实践8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O2答案A答案解析NaOH与CO2可以发生如下两个反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2===NaHCO3，究竟发生哪个反应，取决于反应物的质量比；Na与O2反应，常温下生成Na2O，加热或点燃时生成Na2O2。O2不充足时，C与O2反应生成CO，O2充足时，C与O2反应生成CO2。解析9．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊答案C答案解析钠放入饱和的澄清石灰水时，钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球，A正确。Ca(OH)2的溶解度随温度上升而降低。钠和水反应放热并消耗一定量的水，所以Ca(OH)2固体从溶液中析出使溶液变浑浊，B、D正确。钠不能置换出Ca，所以不会出现银白色物质，C错误。解析10．下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．Na2O2的稳定性比Na2O差C．用Na2O2和水反应可以制取氧气D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出答案B答案解析Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠；Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2更稳定；Na2O2和水反应可以生成氢氧化钠和氧气，所以可以用Na2O2和水反应制取氧气；Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应有O2放出，此过程中不只生成了氢氧化钠，而且还消耗了水，所以恢复常温后会有晶体析出。解析11．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是()A．两支试管中均发生两个化学反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀C．两支试管中均有无色气体生成D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色答案C答案解析两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀，A项正确；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。解析12．2.3g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5g固体，据此可判断其生成物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O2和Na2OD．无法确定答案C答案解析极端假设法。若Na全部生成为Na2O：4Na＋O2===2Na2O，则m(Na2O)＝2.3g92g×124g＝3.1g，若Na全部生成Na2O2：2Na＋O2=====△Na2O2，则m(Na2O2)＝3.9g。因3.1g3.5g3.9g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。解析13．将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．稀盐酸B．K2SO4稀溶液C．CuCl2稀溶液D．水答案C答案解析钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g；C中总反应为2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑，每有23gNa进入溶液，生成49gCu(OH)2和1gH2，离开溶液的质量比进入的多，所以溶液质量减轻。解析14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(2)填写表中空格：(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_________________________________________________________________。答案(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)反应生成O2吸收没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2答案解析由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。解析迁移·创新15．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是a．有氧气生成；b.________。过氧化钠跟水反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法及现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。②用以验证结论b的实验方法及现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)反应放热2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)①在p处收集一试管气体，将带有余烬的木条放进试管中，若木条复燃，则证明生成的气体是O2②将q连接导管后插入水中，若导管口有气泡冒出，证明反应放出热量答案解析(1)脱脂棉燃烧的条件是：有充足的氧气，且能达到着火点，因此Na2O2与H2O反应除生成O2外，还应该放出热量，使脱脂棉达到着火点。(2)生成的O2从p口放出，用带火星木条检验即可；反应放热，温度升高，气体膨胀，有气体从q口冒出，因此可接一导管，让导管另一口浸入水中。解析