2020高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 考点3 突破阿伏加德罗常数应用的

化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积考点3突破阿伏加德罗常数应用的“六个陷阱”栏目导航02真题体验·直击高考01考点突破03配套训练考点突破11．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。注：本题及下面各题中的NA或nA均代表阿伏加德罗常数的值。(1)(2017·全国卷Ⅲ，10C)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子()(2)(2016·全国卷Ⅰ，8B)标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA()(3)(2016·江苏卷)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个()(4)(2016·四川卷)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态★★★★★(5)(2015·广东卷)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子()(6)(2015·四川卷)常温常压下，4.4g乙醛所含碳氢共价键数目为0.3NA()(7)标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子()(8)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(9)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(10)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、乙醇、溴、SO3、己烷、HF、液态烃(戊烷、己烷、苯等)在标准状况下均不为气体]。2．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA个原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)标准状况下，0.5mol苯所含氢原子数为3NA()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√物质的量或质量与状况★★★★★排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，注意不要形成思维定势，看到“常温常压”或“室温”就排除选项。3．(1)(2017·全国卷Ⅲ，10A)0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子()(2)(2016·全国卷Ⅰ，8A)14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA()(3)(2016·四川卷)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA()(4)(2015·全国卷Ⅰ)常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(5)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(6)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()考查物质的组成与结构★★★★★(7)31g白磷中所含共价键数目为NA()(8)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()(9)49gH3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA()(10)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(11)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(12)78g苯中含有3NA碳碳双键()(13)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)√(12)×(13)√记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(2)特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、电子、中子等)的数目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、Na2CO3等。(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(5)巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数＝成键电子数2)。①1mol晶体硅中含硅硅键2NA,1molSiO2中含硅氧键4NA，1mol石墨中含碳碳键1.5NA。②1molCnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA,1molCnH2n＋2O中含共用电子对数为(3n＋2)NA。电解质溶液中粒子数目的判断★★★★★4．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2017·全国卷Ⅲ，10)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋()(2)(2016·四川卷)0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA()(3)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA()(4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(5)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(6)25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()(7)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(8)100g质量分数为17%的氨水中含有NH3·H2O数目为NA()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好n＝cV。(3)在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。(4)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。5．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2017·全国卷Ⅲ，10B)密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P－Cl键()(2)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(3)(2015·四川卷)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(4)(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”★★★★★(5)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(6)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子()(7)60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×注意一些特殊的反应(1)反应(或过程)的可逆性：①2SO2＋O2催化剂△2SO3；②2NO2N2O4；③N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；④Cl2＋H2OHCl＋HClO；⑤NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－；⑥酯化反应与酯的水解反应均为可逆反应。(2)外界条件的变化对反应的影响：①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变稀成为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。②浓H2SO4与Cu反应时浓H2SO4反应不完全；浓HNO3与足量Cu反应，还原产物有NO2和NO；常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化等。(3)是否有其他副反应，如电解精炼铜时阳极的副反应：Ni－2e－===Ni2＋等。6．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2017·海南卷，9B)1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA()(2)(2016·全国卷Ⅰ，8C)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()(3)(2015·广东卷)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子()(4)(2015·全国卷Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA()(5)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()氧化还原反应中电子转移数目的判断★★★★★(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(7)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(8)标准状况下，3.36LNO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目：(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)：反应(方程式略)物质转移电子的物质的量或电子数目1molNa2O21mol或NANa2O2＋CO2(或H2O)1molO22mol或2NANa＋O2(点燃)1molO22mol或2NACl2＋NaOH(或H2O)1mol或NACl2＋Fe(Na、Al、P等)1molCl22mol或2NAFe＋足量盐酸(稀硫酸)2mol或2NAFe＋足量硝酸(或Cl2)3mol或3NAFe＋H2O(g)(高温)1molFe83mol或83NA