2020版高三化学一轮复习 第四章 第三节 硫及其化合物课件 新人教版

返回导航第三节硫及其化合物[考纲展示]1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。返回导航考点一硫及其氧化物的性质一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。返回导航(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫的物理性质色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2返回导航3.硫的化学性质(写出化学方程式)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。返回导航S与金属反应Cu：2Cu＋S=====△Cu2SFe：Fe＋S=====△FeS表现氧化性与非金属反应O2：S＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S＋H2=====△H2S，表现氧化性与强氧化剂反应如浓硫酸：S＋H2SO4浓=====△3SO2↑＋H2O，表现还原性性与热的强碱反应如NaOH溶液：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现为氧化性又表现还原性返回导航二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性质色态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水返回导航2.二氧化硫的化学性质返回导航①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反应，化学方程式为：SO2＋H2OH2SO3。B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。注意：SO2不能使指示剂褪色。C．与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝_Na2SO3＋H2O；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：SO2＋NaOH＝NaHSO3。返回导航②氧化性将SO2通入到氢硫酸中，化学方程式为：2H2S＋SO2_＝3S↓＋2H2O。③还原性A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：2SO2＋O2催化剂2SO3。B．SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。返回导航④漂白性SO2能使品红褪色。漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质，但是加热又会恢复原来的颜色。返回导航三、三氧化硫1．三氧化硫的物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。2．三氧化硫的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO3与H2O：SO3＋H2O===H2SO4与碱性氧化物CaO：CaO＋SO3===CaSO4与碱[CaOH2]：SO3＋CaOH2===CaSO4＋H2O返回导航四、硫的氧化物的污染与治理1．来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。2．危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。3．治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。4．硫酸型酸雨的形成途径途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O＝H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4。返回导航题组一SO2的性质及鉴别1．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2返回导航C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案：B返回导航解析：选B。A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。返回导航2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部答案：C返回导航解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。返回导航3．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()返回导航选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案：A解析：SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。返回导航4．下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案：B返回导航解析：选B。SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO2－3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。返回导航题组二硫的化合物与环境污染5．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸可以用铝槽车运输返回导航答案：C解析：飘尘作催化剂，A、浓硫酸作干燥剂，故错误；B、浓硫酸作氧化剂，故错误；C、稀硫酸作催化剂，故正确；D、浓硫酸作氧化剂，故错误。返回导航6．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．自然界中不存在游离态的硫D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案：D返回导航解析：选D。SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；自然界中存在游离态的硫，C项错误。返回导航7．(1)下列物质中，可形成酸雨的是________。A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理：②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案：(1)A(2)C返回导航解析：(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。返回导航8．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①__________；②__________；③__________；④__________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①___________________________________________________；④___________________________________________________。返回导航答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O＝SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋＝BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O)返回导航(1)二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。②价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升高，也能降低，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。③特性，漂白性。返回导航(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S2－SO2－3I－Fe2＋①能被空气中的氧气氧化而变质。②易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)等氧化。③SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO2－3H2SO3SO2。④H2S、HS－、S2－均有很强的还原性。返回导航考点二H2SO4及SO2－4的检验一、浓H2SO4的物理性质及稀释方法H2SO4难挥发，易溶于水，浓H2SO4溶于水放热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。返回导航二、浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性：1．脱水性：将有机物中的H、O以原子数2∶1比例脱去，如使蔗糖变黑2．吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等返回导航3．强氧化性①与金属的反应浓硫酸可以氧化大多数金属(除Pt和Au外)，与Cu反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋H2O。②冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。返回导航③与非金属的反应加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。三、SO2－4的检验被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO2－4)返回导航1．浓硫酸可以氧化大多数金属(除Pt和Au外)，其还原产物是SO2，而不是H2。2．常温下，浓H2SO4能使铁、铝发生钝化，“钝化”不是不反应，而是浓硫酸将铁、铝氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，保护了内层的金属不被继续氧化。返回导航题组一硫酸的性质1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()返回导航A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸答案：D返回导航解析：选D。存放过浓硝酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。返回导航2．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()返回导航A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色答案：D返回导航解析：选D。移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，就将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故D不合理。返回导航3．