（浙江专用）2020版高考化学二轮复习 专题十一 第1课时 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件

专题十一溶液中的离子反应第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性命题调研(2016～2019四年大数据)2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：推理论据、变化守恒思想、宏微结合考情解码：本部分内容一般会出两个考题，前一题考点为强、弱电解质的判断，此题较简单。后一题考点主要集中在强、弱电解质的对比，pH和物质的量浓度的互算，溶液中的电荷守恒和元素守恒，盐溶液的酸碱性判断等几个考点。此题包含知识点多，综合性强，以综合选择题的形式出现，题目难度整体较大。预测2020年选考题目仍保持综合性的特点。真题重现A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸解析硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。答案A1.(2019·浙江4月选考)下列属于强电解质的是()2.(2019·浙江1月学考)下列说法正确的是()A.室温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B.室温下，HCl溶液中c(Cl－)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO－)相等，两溶液的pH相等C.室温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性解析A项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A错误；B项、室温下，HCl溶液中c(Cl－)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO－)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B正确；C项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C错误；D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。故选B。答案B3.(2018·浙江11月选考)下列说法不正确的是()A.测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1D.0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0解析A项，由于0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH－)＝10－3mol·L－1，所以pH＝11.0；C项，根据Kw＝1.0×10－14，可知c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。答案D4.(2018·浙江6月学考)相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH＋4)B.物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)＜c(NH＋4)C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D.分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同答案D解析A项两溶液pH相等则电离产生的氢氧根离子浓度相等，两者的c(Na＋)＝c(NH＋4)，错。B项物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时消耗盐酸，氢氧化钠溶液消耗盐酸较多，根据电中性原理c(Na＋)＝c(Cl－)，而c(NH＋4)＝c′(Cl－)，与氨水反应消耗的盐酸少，故c(Cl－)＞c′(Cl－)，则c(Na＋)＞c(NH＋4)。C项物质的量浓度相同的两溶液，电离程度不同，故导电率不同，灯泡的亮度不同。D项pH相等的两溶液，氨水的浓度大，中和所需HCl的物质的量比氢氧化钠多，正确。5.(2018·浙江4月)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析A.电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH相等，所以溶液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A正确；B.pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，故B错误；C.溶液中的c(H＋)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na＋)更大，故c(CH3COO－)＜c(Cl－)，故D错误。答案A6.(2017·浙江11月)下列说法不正确的是()A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性解析25℃时，pH7的溶液呈酸性，但是不知道温度，所以pH7的溶液不一定呈酸性，故A正确；在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B错误；在相同温度下，盐酸、CH3COOH溶液中分别存在电荷守恒；c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因为pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正确。答案B考向一强电解质和弱电解质简单区分1.(2019·浙江1月学考)下列属于弱电解质的是()A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH解析A.NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B.NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C.NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D.CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选A。答案A备考策略强电解质弱电解质相同点都是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电不同点化学键类型离子键或极性键一般为弱极性键化合物类型离子化合物或某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全电离部分电离实例大多数盐及强酸、强碱：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4、Ba(OH)2、Ca(OH)2等水、弱酸、弱碱、两性氢氧化物：H2CO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCN、NH3·H2O、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2不同点电离过程不可逆过程可逆，有电离平衡表示方法电离方程式用“===”电离方程式用“”微粒存在形式水合离子电解质分子，水合离子在离子方程式中表示形式离子符号(溶于水的)或化学式(不溶于水的)化学式(无论溶或不溶)考向二强、弱电解质比较和判断2.(2018·嘉兴一中高三)下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④解析①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，而不能说明MOH的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M＋离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。答案B判断强、弱电解质的方法(1)6个实验：“三个对比”实验：①等浓度强酸、弱酸的导电性实验。②测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。③测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。备考策略“三个独立”实验：①含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。②测定NaA溶液的pH的实验。③一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。(2)2种典型方法。①测钠盐NaA溶液的pH，若pH7，则说明HA为弱酸。②测一定物质的量浓度的HA溶液的pH，如0.01mol·L－1HA溶液的pH2，则说明HA为弱酸。考向三pH的简单计算3.(2016·湖州市高一期末)常温下有体积为V1mL、pH为m的稀硫酸和体积为V2mL、pH为n的NaOH溶液混合后：(1)如果V1＝V2时，m＋n＝13，则溶液呈________性；m＋n＝15，溶液的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)如果混合后，pH＝7时，m＋n＝14，则V1V2＝________；m＋n＝13，则V1V2＝________；m＋n14时，则V1V2＝________(填表达式)，且V1________V2(填“大于”、“等于”或“小于”)。解析(1)n（H＋）n（OH－）＝V1×10－mV2×10n－14＝V1V2×1014－m－n。当V1＝V2时，若m＋n＝13则n（H＋）n（OH－）＝10，酸过量，溶液呈酸性，若m＋n＝15时，则n（H＋）n（OH－）＝0.1，碱过量，pH7。(2)如果混合后pH＝7时，则有V1·c(H＋)＝V2·c(OH－)，即V1V2＝c（OH－）c（H＋）＝10n－1410－m＝10m＋n－14。当m＋n＝14，V1V2＝100＝1；当m＋n＝13，V1V2＝1013－14＝110；当m＋n14，V1V2＝10m＋n－141，即V1V2。答案(1)酸大于(2)10.110m＋n－14大于酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：备考策略①酸混合：直接算c(H＋)，再求pH。②碱混合：先算c(OH－)后转化为c(H＋)，再求pH。③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H＋)，再求pH；若碱过量，先求c(OH－)，再转化为c(H＋)，最后求pH。c(H＋)混＝c（H＋）酸V酸－c（OH－）碱V碱V酸＋V碱c(OH－)混＝c（OH－）碱V碱－c（H＋）酸V酸V酸＋V碱考向四外界条件对电离平衡的影响4.(2017·浙江省温州二外语学校)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强B.加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H＋)增大C.加水，平衡向正向移动，c（CH3COOH）c（CH3COO－）增大D.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减少答案