天津市2019中考化学试题研究题库 技巧性计算（pdf）

书书书技巧性计算１．现有ＮａＣｌ和ＮａＢｒ的混合物共２．２ｇ，溶于水并加入过量的ＡｇＮＯ３溶液后，生成ＡｇＣｌ和ＡｇＢｒ沉淀共４．７５ｇ，则原混合物含钠元素的质量为（　　）Ａ．０．４５ｇ　　　　　　Ｂ．０．５５ｇＣ．０．５９ｇ　　　　　　Ｄ．０．６９ｇＤ　【解析】加入过量的ＡｇＮＯ３溶液后，溶液中的氯离子和溴离子完全转化为ＡｇＣｌ和ＡｇＢｒ沉淀，即沉淀物质中银元素的质量与原混合物中钠元素的质量差为４．７５ｇ－２．２ｇ＝２．５５ｇ。设钠元素的质量为ｘ，则Ｎａ～Ａｇ　　Δｍ２３　１０８　１０８－２３＝８５ｘ　　　　　２．５５ｇ２３８５＝ｘ２．５５ｇｘ＝０．６９ｇ２．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热至完全反应剩余固体混合物的质量为９．０４ｇ，将固体加水充分溶解、过滤、干燥后得到１．５９ｇ黑色固体。则剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）Ａ．３５％Ｂ．３９％Ｃ．４２％Ｄ．４８％Ｂ　【解析】完全反应剩余固体混合物中含有氯化钾和二氧化锰，固体加水充分溶解、过滤、干燥后得到的黑色固体只有二氧化锰。所以氯化钾质量为９．０４ｇ－１．５９ｇ＝７．４５ｇ。氯化钾中氯元素的质量分数为３５．５７４．５×１００％≈４７．６５％，则氯元素的质量约为４７．６５％×７．４５ｇ＝３．５５ｇ，剩余固体混合物中氯元素的质量分数约为３．５５ｇ９．０４ｇ×１００％≈３９％３．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取４ｇ混合物，先加热至完全氧化后，再加入６０ｇ９．８％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（　　）Ａ．８０％Ｂ．６４％Ｃ．１６％Ｄ．９６％Ａ　【解析】部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热至完全氧化后，再根据ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，设混合物中铜元素的质量为ｘＨ２ＳＯ４～ＣｕＯ～Ｃｕ９８　　　　　６４６０ｇ×９．８％６４９８＝ｘ６０ｇ×９．８％ｘ＝３．８４ｇ混合物中氧元素的质量为４ｇ－３．８４ｇ＝０．１６ｇ混合物中氧化铜的质量为０．１６ｇ１６８０×１００％＝０．８ｇ固体混合物中铜单质的质量分数为４ｇ－０．８ｇ４ｇ×１００％＝８０％。４．某固体粉末可能含有ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３，取ｘｇ固体粉末，向其中通入足量的一氧化碳并加热，固体完全反应，将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成４０ｇ沉淀，则ｘ的值可能是（　　）Ａ．２５．５Ｂ．３２．２Ｃ．６５．４Ｄ．８２．５Ｂ　【解析】设生成二氧化碳的质量为ｙ，则ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ４４　　　　　　　　１００ｙ　　　　　　　　４０ｇ４４１００＝ｙ４０ｇｙ＝１７．６ｇ，即生成二氧化碳的质量为１７．６ｇ假设固体粉末全部为ＦｅＯ，ＦｅＯ＋ＣＯ高温Ｆｅ＋ＣＯ２７２　　　　　　　４４ｘ　　　　　　　１７．６ｇ７２４４＝ｘ１７．６ｇｘ＝２８．８ｇ假设固体粉末全部为Ｆｅ２Ｏ３，Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２１６０　　　　　　　　　４４ｘ　　　　　　　　　１７．６ｇ１６０４４＝ｘ１７．６ｇｘ＝６４ｇ则固体粉末的质量在２８．８ｇ～６４ｇ之间。５．（双选）现有不纯的铁粉，可能混有Ｍｇ、Ｚｎ、Ａｇ中的一种或几种，取该样品５．６ｇ，加入１００ｇ稀硫酸恰好完全反应，生成气体０．２ｇ，则下列判断正确的是（　　）Ａ．样品中一定含有ＺｎＢ．样品中一定不含ＡｇＣ．稀硫酸的溶质质量分数为９．８％Ｄ．杂质的组成可能是Ｍｇ、ＺｎＣＤ　【解析】铁、锌、镁均能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应。假设５．６ｇ样品全部为铁，设生成氢气的质量为ｘＦｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑５６　　　　　　　　　２５．６ｇ　　　　　　　　ｘ２５６＝ｘ５．６ｇ　　　　　ｘ＝０．２ｇ同理，假设５．６ｇ样品全部为镁，则生成氢气的质量约为０．４７ｇ；假设５．６ｇ样品全部为锌，则生成氢气的质量约为０．１７ｇ。根据题中信息，可知该样品中一定含有镁，可能含有锌和银，Ａ、Ｂ错误；生成０．２ｇ氢气，参加反应的稀硫酸质量为９．８ｇ，稀硫酸的溶质质量分数为９．８ｇ１００ｇ×１００％＝９．８％，Ｃ正确；根据上述分析可知，杂质的组合可能为：镁和锌，镁和银，镁、锌和银，Ｄ正确。６．有１８．６ｇ的ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３固体混合物，已知Ｎａ元素与Ｃ元素的质量比是２３∶３，把该固体加入到盛有１００ｇ的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是１１４．２ｇ，则原ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３固体混合物中钠元素的质量是　　　　　。【答案】９．２ｇ【解析】由题意可知，ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３与足量稀硫酸反应，反应后减少的质量即为碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为１８．６ｇ＋１００ｇ－１１４．２ｇ＝４．４ｇ，二氧化碳中碳元素的质量为４．４ｇ×１２４４()×１００％＝１．２ｇ，碳元素全部来自于固体混合物中的碳酸钠，混合物中Ｎａ元素与Ｃ元素的质量比是２３∶３，则混合物中钠元素的质量为９．２ｇ。７．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为６０％，将１００ｇ该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是　　　　　。【答案】１６ｇ【解析】混合物中钙元素的质量为１００ｇ×６０％＝６０ｇ，该混合物高温煅烧后钙元素全部转化到氧化钙中，则氧化钙的质量为６０ｇ÷４０５６()×１００％＝８４ｇ，则生成二氧化碳的质量为１００ｇ－８４ｇ＝１６ｇ。８．向２０ｇ纯碱和氯化钠混合物中加入１００ｇ稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体２１．１ｇ，则混合物中氯化钠的质量分数为　　　　　。【答案】４７％【解析】设原混合物中碳酸钠的质量为ｘＮａ２ＣＯ３～２ＮａＣｌ　△ｍ１０６　　　１１７　　１１７－１０６＝１１ｘ　　　　　　　２１．１ｇ－２０ｇ＝１．１ｇ１０６１１＝ｘ１．１ｇｘ＝１０．６ｇ原混合物中氯化钠的质量分数为２０ｇ－１０．６ｇ２０ｇ×１００％＝４７％９．密闭容器中盛有ＣＨ４和Ｏ２的混合气体，点燃使其充分反应，ＣＨ４全部转化为ＣＯ、ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为３６％。则反应前ＣＨ４和Ｏ２的质量比为　　　　　。【答案】３∶１０【解析】容器恢复至室温后，水会变成液态水，反应前后气体的质量发生了改变，设反应后气体的总质量为ｘ，反应前碳元素全部存在于甲烷中，反应后碳元素全部存在于气体中，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数量不变，即反应前碳元素的质量为３６％ｘ，而甲烷中碳、氢元素质量之比为１２∶４＝３∶１，且反应前氢元素全部存在于甲烷中，故氢的质量为１２％ｘ，反应前ＣＨ４的质量为４８％ｘ；水中氢、氧元素质量之比为２∶１６＝１∶８，甲烷燃烧时其中氢元素转化为水中的氢元素，则反应后生成水的质量为１２％ｘ２１８×１００％＝１０８％ｘ，反应后水中的氧元素的质量为１０８％ｘ－１２％ｘ＝９６％ｘ，气体中氧元素的质量为ｘ－３６％ｘ＝６４％ｘ，则氧元素的总质量为１６０％ｘ。故反应前ＣＨ４和Ｏ２的质量比为（４８％ｘ）∶（１６０％ｘ）＝３∶１０。１０．向１２ｇＭｇＯ和ＣｕＯ的混合物中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入ＮａＯＨ溶液至恰好完全沉淀，生成Ｍｇ（ＯＨ）２和Ｃｕ（ＯＨ）２沉淀的总质量为１５．６ｇ，则参加反应的ＮａＯＨ的质量为　　　　　。【答案】１６ｇ【解析】由关系式ＭｇＯ～２ＮａＯＨ～Ｍｇ（ＯＨ）２　　　　　　　　　４０　　　８０　　５８ＣｕＯ～２ＮａＯＨ～Ｃｕ（ＯＨ）２　８０　　８０　　９８可得，ＭｇＯ转化为Ｍｇ（ＯＨ）２质量增加５８－４０＝１８，ＣｕＯ转化为Ｃｕ（ＯＨ）２质量增加９８－８０＝１８，故混合物ＭｇＯ和ＣｕＯ转化为Ｍｇ（ＯＨ）２和Ｃｕ（ＯＨ）２时，固体质量均增加１８，设参加反应的ＮａＯＨ的质量为ｘ，得８０１８＝ｘ１５．６ｇ－１２ｇ，ｘ＝１６ｇ。