山东省五莲县第一中学2020届高三化学3月过程检测试题（实验班，PDF）

12019-2020学年度高三实验班过程检测化学试题2020.031．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Ti48Fe56Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体2．下列说法错误的是A．12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5molB．硫离子电子共有18种运动状态，且其2P与3P轨道形状和能量相等C．电负性：C＜N＜OD．I3+离子的几何构型是V型3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NAB．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NAD．向100mL0.5mol·L－1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05NA4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A．含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B．0.1mol·L－1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．向含0.1mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42－和Al3＋全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀D．室温下，0.1mol·L－1明矾溶液中水电离出c(H＋)小于10－7mol·L－15．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；2④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤6．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面7．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是A．X和Z的单质均存在多种同素异形体B．Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性D．WZXY溶液常用于Fe3+的检验8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去浓硝酸中混有Fe3＋B向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有I－C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是3A．X可以是稀硫酸，也可以是稀硝酸，还可以是稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在10．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如下所示。该可充电电池的放电反应为LixCn＋Li(1－x)CoO2LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B．充电时，阳极反应为LiCoO2－xe－Li(1－x)CoO2＋xLi＋C．充电时，Li＋由A极移向B极D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g12．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：4根据上述实验，以下说法正确的是A．气体A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl213．四硼酸钠的阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是A．阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞HB．在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C．配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D．m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)414．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+NO3ΔH1快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2ΔH2慢反应第三步NO+NO3→2NO2ΔH3快反应下列说法正确的是A．使用催化剂可以改变第一步中NO2平衡产量B．第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的C．反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3D．第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能15．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是5A．a、b两点，水分别电离出的c水(OH－)之比为10－6.54：10－1.43B．b点对应溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32－)C．当V(NaOH)=1L时，c(Na+)c(H2PO3－)c(H3PO3)c(HPO32－)D．反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__________（填元素符号）。（2）基态Ti原子的价电子排布式为__________，能量最高的能级有__________个空轨道。（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__________，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是______________________________。（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32－的空间构型为__________，其含有的共价键类型有________________。（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为___________，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为__________g·cm－3。17．（13分）甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋0.5O2(g)H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH4＝－41.0kJ·mol－1则甲烷水蒸气重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）通过计算机模拟实验，对400～1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1～10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。①温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（1～10）的关系是，产生该结论的原因是。②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为______________，其压强平衡常数为；反应速率方程为v＝kp(CH4)p－1(H2)，此时反应速率v＝。（已知：气体分压＝气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数）。6（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如下图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__________。18．(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0mol·L－1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品250mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。回答下列问题：（1）步骤1中发生反应的离子方程式为________________________。（2）仪器Q的名称是____________，冷却水从接口____________(填“x”或“y”)流出。（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、____________和____________，需要称量NaOH固体的质量为____________。7（4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA标准溶液进