宁夏石嘴山第三中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

宁夏石嘴山第三中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（H：1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Mn:55Fe:56Ag:108）一．选择题（每小题只有一个正确选项25*2=50分）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是A.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为碳酸钙2．下列叙述中正确的是A．混合物中元素一定呈化合态B．由一种元素组成的物质一定是单质C．质子数，电子数都相同的粒子一定是同一种粒子D．由同种分子组成的物质一定是纯净物3.下表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是4.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤⑥D．①⑤⑥5.下列物质分类正确的是ZYXA.氧化物化合物纯净物B.熔融氯化钠电解质化合物C.胶体分散系混合物D.碱性氧化物金属氧化物氧化物碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物纯净物6.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D.强电解质易溶于水导电性强，而弱电解质难溶于水导电性弱7.通过一步反应能实现下列转化的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2C．Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3D．NaOH→NaCl→Cl2→FeCl28．下列事实与胶体知识有关的是①高压除尘②明矾净水③土壤保肥④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水A．②⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．全部9.下列叙述正确的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况③在标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L④氢离子的摩尔质量是1g/mol⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③B．①②③④C．②③④⑤D．②④⑤⑥10.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NAB．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子C．46gNO2和N2O4混合气体中原子总数为3NAD．1molCH5+中含有的电子数目为11NAA.苛性钠盐酸纯碱氧化铝二氧化硫干冰B.氨气硫酸食盐氧化亚铁五氧化二磷胆矾C.苛性钾醋酸硫酸钡氧化钡二氧化硅氧化镁D.氢氧化铜硫化氢小苏打氧化钙二氧化氮冰水混合物11．意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:112.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有SO42﹣B向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失原溶液中可能有Ba2+C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+D将某溶液进行焰色实验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液13．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤14．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、OH-、CO32-C．CO32-、OH-、Cl-D．K+、H+、Cl-15．将适量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是A.氯化铁溶液B．稀硫酸溶液C．碳酸氢钠溶液D．氯化钠溶液16.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．1：1：1B．3：2：1C．9：3：1D．6：3：217．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水A．①③B．②⑤C．②③⑤D．①③④18．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是A．U形管内浅红色退去B．气球a被吹大C．U形管水位dcD．试管内溶液变红19.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火产生黄色火焰，自然界中存在游离态钠D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收20．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）下列说法正确的是A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E21．向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化趋势的实验操作是A．NaOH溶液中通入Cl2至过量B．硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量C．氨水中加醋酸溶液至过量D．氯化钠固体加入氯化钾溶液22.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．c=1000Vρ/(17V+22400)B．17/(1000)cC．17/(1722400)VVD．1722400/22.422.4VV23．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)ρ(N2)ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)24.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L−1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是A．x=2.24B．三种金属的物质的量均为0.2molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象25．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余．则原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为A．8：8：117B．117:4:4C.4：8:117D.8:16:117二.填空题（60分）26.（6分）用序号回答下列问题现有①铁片②CaCO3③氨水④醋酸铅⑤醋酸⑥熔融态氧化钙⑦盐酸⑧Ca(OH)2⑨乙醇⑩CO2其中能够导电的是____________属于非电解质的是_____________属于强电解质的是_____________27.（15分）写出下列方程式⑴.电离方程式①Al2（SO4）3②NH3·H2O③BaSO4④NaHSO4（水溶液）⑤H2S⑵.离子方程式①碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应②用稀硫酸清洗铁锈________________③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳④硫酸与氢氧化钡溶液反应⑤碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应28.(10分)按照要求计算①19.6克硫酸含有mol氧原子，将这些硫酸溶于水配成500ml溶液，从其中取出100ml可以消耗1mol/L的NaOH溶液ml②_______gH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，该H2O2中所含质子数为______，假设一个铁原子的质量为a克，那么其相对原子质量可表示为______（阿伏伽德罗常数为NA）③在标准状况下，密度为0.75g/L的氨气和甲烷的混合气体中，氨气的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为。④已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为______。⑤将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用,4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为____式中x的数值____29.（10分）（1）向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体．试回答下列问题：①写出此过程中的化学方程式：_____________；②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式______________________；（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜,某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下:a.把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用);b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如上图);c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;d.拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述,回答下列问题:①步骤①中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。②检验烧杯中有无淀粉,操作是检验烧杯中有无NaCl,操作是。③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐,可采取的措施是(填入正确选项前的字母)。A.换大烧杯,用大量水进行渗析B.多次渗析,每次用水量不要太多C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程:。30．（8分）(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___，烧杯的实际质量为____（最小砝码为5g））(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:①该“84”消毒液物质的量浓度约mol·L-1(保留一位小数)②某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______________。a．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶c．溶液定容摇匀后，有少量流出d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒e．定容时仰视容量瓶刻度线f．容量瓶内残留一定量蒸馏水31．（11分）某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，2Mg+