山西省祁县第二中学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题

山西省祁县第二中学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23Mg–24Al–27S–32Cl–35.5Fe–56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1.中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A.用胆矾炼铜B.点制豆腐C.黑火药的使用D.用铁矿石炼铁2.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是（）A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB．标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NAC．1L0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3NAD．0.1mol氯气所含有的原子数为0.2NA4.下列说法正确的是()A.SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.淀粉溶液、雾均属于胶体D.液氯、“84”消毒液都属于混合物5．在2L0.1mol•L-1BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A．Cl¯物质的量为0.2molB．Cl¯物质的量浓度为0.2mol•L-1C．Ba2+物质的量为0.1molD．Ba2+物质的量浓度为0.2mol•L-16.下列实验操作中，正确的是（）A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C.用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D.配制0.1mol•L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ，C．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D.使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ8.200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42ˉ的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L9.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO10、下列的离子方程式正确．．的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+2H＋==H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－+H＋==H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O11、等质量的C72和C60,下列说法正确的是：()A.物质的量相等B.分子个数相等C.原子个数相等D.以上说法都不正确12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.该反应属于置换反应B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应说明了Cl2的还原性大于N2D.生成1molN2有6mol电子转移13.某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，其中Na+浓度为0.2mol•Lˉ1、Mg2+浓度为0.25mol•Lˉ1、Clˉ浓度为0.4mol•Lˉ1，则SO42ˉ的浓度为（)A．0.5mol•Lˉ1B．0.3mol•Lˉ1C．0.1mol•Lˉ1D．0.15mol•Lˉ114.已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O，下列叙述正确的是（）A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应②中浓硫酸是氧化剂，SeO2是还原产物C.反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NAD.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I215、根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序是：()A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2D．SO2、I－、Fe2+、Cl－16.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是()A.Fe3＋B.Cl2C.MnO4－D.HNO3第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题17.（10分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）3.4gNH3中含有________molH。（2）标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。（3）100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20mol•Lˉ1，则c(SO42-)=_______。（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为____________。（5）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为。18.（10分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol•L－1的盐酸配制成250mL0.1mol•L－1的盐酸溶液。（1）计算所需2mol•L－1的盐酸的体积是————--。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是——————。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_________。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）19.（10分）以下是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号①②③④⑤⑥名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu（1）请你对表中①~⑥的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是_________，是非电解质的是__________。（2）写出④在水中的电离方程式______________。（3）写出下列反应的离子方程式：用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_________________________用澄清的⑤溶液检验CO2气体__________________________20．（10分）如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。（2）写出下列反应的离子方程式：B＋C：，（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有_______个。21．（12分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A___________________B____________________C____________________D__________________（填化学式）（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：①⑤高一期中考试答案一选择(48分)12345678BDDCBACB910111213141516BDCCDDDC二填空（52分）17（10分）（每空2分）（1）0.6（2）7:11（3）0.3mol/L（4）6:3:2（5）C=1000Vρ/（17V+22400）mol/L18.(10分)（1）12.5ml(3分)（2）AD(4分)（3）偏高(3分)19.(10分)(每空2分)（1）③④⑤①②（2）NaHCO3=Na++HCO3－（3）HCO3－+H+=H2O+CO2Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O20．（每空2分，共10分）（1）A：FeB：CuSO4D：CO2（2）B＋C：Cu2+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（3）221．（每空2分，共12分）（1）A.Na2CO3B.BaCl2C.Na2SO4D.NaHSO4（2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑