内蒙古乌兰察布市北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二化学上学期第四次调研考试试题（含解析）

1北京八中乌兰察布分校2019-2020学年第一学期教学质量调研四高二年级化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单选题(本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)。1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应D.铝热反应【答案】C【解析】【详解】A、为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C、为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D、为放热反应，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。2.下列说法正确的是A.浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快C.不存在活化能为0的化学反应D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【答案】B【解析】【详解】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数2增大，但不能增大活化分子的百分数，选项A错误；B、单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快，选项B正确；C、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子；使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化离子，故其活化能为零，选项C错误；D、反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，选项D错误；答案选B。3.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④【答案】A【解析】【详解】①在恒容条件下，气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，可知密度为一个变化的量，当密度不变时可以看作是达到化学平衡，故①正确；②此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；③反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，不管是否平衡，气体的物质的量都是不变的，故③错误；④可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故④正确；⑤反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，所以M为一个变化的量，若M不变，说明已经达到平衡，故⑤正确；⑥当反应正逆反应速率相等时，说明已经达到平衡，故⑥正确，能表明该反应已达到平衡状态的有①④⑤⑥，故选A。4.已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－13则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B.Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1【答案】B【解析】①-②得Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故选B。5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率B.将NO2球浸泡在冷水和热水中C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D.【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。【详解】A.工业合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，加压平衡向气体体积减小的方向移动，则该反应加压会向着正反应方向移动，即生成氨气的方向移动，有利于提高氨气的产率，能用勒夏特利原理解释，A项错误；B.NO2球中存在平衡2NO2⇌N2O4ΔH0，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，混合气体颜色变深，降低温度平衡向放热反应方向移动，即正反应方向移动，混合气体颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，B项错误；C.红棕色的NO2气体中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压体积减小，NO2浓度增大，混合气体颜色变4深，但压强增大平衡正向移动，NO2浓度又减小，则颜色又变浅，能用勒夏特利原理解释，C项错误；D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系中存在可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体积减小加压，H2(g)、I2(g)、HI(g)浓度均增大，但是平衡不会移动，颜色加深仅是由体积减小，I2(g)浓度增大造成的，不能用勒夏特利原理解释，D项正确；答案选D。【点睛】1、红棕色的NO2气体中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压体积减小，NO2浓度增大，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，NO2浓度又减小，则颜色又变浅，但是颜色比原来也要深，勒夏特列原理是减弱这种改变，而不是抵消，这是学生们学习的易错点。2、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系中存在可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体积减小加压，H2(g)、I2(g)、HI(g)浓度均增大，但是平衡不会移动，颜色加深仅是由体积减小，I2(g)浓度增大造成的，不能用勒夏特利原理解释，这是学生们学习的难点。6.汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2T1)其他条件相同时，下列图像正确的是A.B.C.CD.【答案】D【解析】【详解】A.升高温度正逆反应速率均增大，故A错误；B.增大压强平衡正向移动，CO的体积分数减小，故B错误；5C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；D.升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故D正确。故选D。7.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A.锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”B.如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光C.氢离子在铜片表面被还原D.该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大【答案】C【解析】A、原电池中电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，选项A错误；B、柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，LED灯能发光，选项B错误；C、铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子被还原生成氢气，选项C正确；D、电解质溶液中阳离子向正极移动，即烧杯中阳离子向Cu极移动，溶液中没有铜离子，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理。锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子不能通过溶液，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题。8.如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是A.a电极附近溶液酸性减弱B.a电极上发生还原反应C.b电极附近酚酞变红6D.b电极上有黄绿色气体产生【答案】C【解析】A.a电极连接电源正极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，附近溶液酸性增强，选项A错误；B.a电极连接电源正极为阳极，阳极上发生氧化反应，选项B错误；C.b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，碱性增强附近酚酞变红，选项C正确；D.b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，电极上有无色气体氢气产生，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道阳阴极区域发生的反应，题目难度不大。9.按下图装置进行实验,若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（）A.c(Ag+)B.c(NO3-)C.溶液的pHD.a棒的质量【答案】D【解析】【详解】该电解池为铁棒上镀银的电镀装置，阳极反应为：Ag-e-=Ag+，阴极反应为：Ag++e-=Ag，从由电极反应式可得，随着反应的进行c(Ag+)、c(NO3-)、溶液的pH都不变，a棒的质量增加，由图像可知，随着流入阴极的电子的物质的量的增加，y值不变，则y轴不能表示a棒的质量，故选D。10.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是容器温度/K起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH①4000.200.1000.087②4000.400.200X③500000.100.025A.X=0.16B.该反应的正反应是放热反应C.平衡时的反应速率:②①D.400K时该反应平衡常数的值为2500【答案】A【解析】【详解】A.400K时，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，氢气和一氧化碳的起始浓度为1:2，同比例增大反应物浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡浓度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A错误；B.根据表格数据，①和③的起始浓度等效，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，故B正确；C.压强越大，反应速率越快，平衡时的反应速率:②①，故C正确；D.根据表格数据①，400K时该反应平衡常数K=20.08(0.20.082)(0.10.08)=2500，故D正确；故选A。11.对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是A.加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快B.加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小C.充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快D.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快【答案】D【解析】A.固体物质浓度一定，加入少量A物质，平衡不移动，反应速率不变，故A错误；B.加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率不变，故B错误；C.充入氩气（不参加反应），平8衡不移动，逆反应速率不变，故C错误；D.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快，故D正确。故选D。12.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.10min时，反应达到平衡B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C.0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1D.达到平衡时，N2O5的转化率为60%【答案】B【解析】【详解】A、10min时，反应中的有关物质的物质的量还在变化，所以反应未达平衡状态，故A