2019-2020学年新教材高中化学 全程质量检测 鲁科版必修第二册

1全程质量检测A卷——学业水平达标仿真检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于()A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物解析：选D青蒿素属于有机物。2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列说法正确的是()A．乙醇的结构简式：C2H6OB．Cl—的离子结构示意图：C．羟基的电子式：D．CH4分子的球棍模型：解析：选BA项，乙醇的结构简式应为CH3CH2OH，错误；C项，羟基的电子式为，错误；D项，CH4分子的球棍模型为，错误。3．化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是()A．“华为P30Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”的化学成分都是蛋白质C．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物解析：选B硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物组成的，故D正确。4．有5种单核粒子，它们分别是4018□、4019□、4019□＋、4020□2＋、4120□(□内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()2A．2种B.3种C．4种D．5种解析：选B4018□中质子数为18，所以是一种元素；4019□、4019□＋中质子数都是19，所以是同一种元素；4020□2＋、4120□中质子数都是20，所以是同一种元素，所以它们所属元素的种类有3种。5．下列说法中正确的是()A．可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B．不粘锅的原料四氟乙烯(CF2CF2)属于烃类化合物C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生盐析解析：选AA项，若甲烷中混有乙烯，会使溴水褪色，正确；B项，不粘锅的原料四氟乙烯(CF2CF2)属于卤代烃，是烃的衍生物，错误；C项，分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，错误；D项，常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生变性，错误。6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()解析：选D硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气灶将化学能转化为热能，D正确。7．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变解析：选A可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不再改变，所以N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；当正、逆反应速率相等且不等于零时，说明反应达到平衡状态，故C正确；可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不再改变，故D正确。8．下列有关原电池的说法中不正确的是()A．在外电路中，电流由正极流向负极B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应3C．原电池工作时，正极上发生氧化反应D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化解析：选CA项，原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，电流由正极流向负极，正确；B项，原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，正确；C项，原电池工作时，正极上发生还原反应，错误；D项，原电池工作时，可能会伴随着热能变化，正确。9．下列对相应有机物的描述完全正确的是()①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色A．①②③B.②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥解析：选D①天然气的主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故正确；②乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加成反应，故正确；③苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，而是介于单键和双键之间的特殊键，故错误；④油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，故错误；⑤淀粉属于糖类物质，淀粉遇碘单质变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，故错误；⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，故正确。10．下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是()A．主族元素的最高正价均等于其族序数B．第2周期ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析：选C一般主族元素的最高正价均等于其族序数，但主族元素中F、O没有正价，则O、F除外，故A错误；第2周期ⅣA族的元素为C元素，则原子核电荷数一定为6，但中子数不一定为6，如13C的中子数为7，故B错误；因同周期从左向右元素的非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；绝大多数非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液为酸性，但氨气溶于水，水溶液显碱性，故D错误。11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA4B．3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C．1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA解析：选AA项，丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA，正确；B项，3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol，其中分别含有1.8NA个电子、2NA个电子，错误；C项，氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA，错误；D项，标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目，错误。12．下列说法中不正确的是()A．离子化合物中可能有非金属元素B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C．吸热反应不一定需要加热就能发生D．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3解析：选DA项，NaOH为离子化合物，其中含有非金属元素O、H，正确；B项，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH，正确；C项，吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化铵与氢氧化钡反应2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，直接搅拌就可以，该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰，正确；D项，一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，错误。13．已知反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应必须在高温条件下才能进行C．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．加入催化剂会使图中的a值增大解析：选AA项，由图示可知，该反应反应物能量低于生成物，反应吸热，正确；B项，反应过程中的能量变化与反应条件没有必然联系，错误；C项，升高温度时，正、逆反应速率都加快，错误；D项，加入催化剂不会影响生成物和反应物的能量，错误。14.为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()5A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色解析：选CA项，a和b不连接时，发生置换反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则铁片上会有金属铜析出，正确；B项，a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，则发生Cu2＋＋2e－===Cu，正确；C项，a和b用导线连接时，Fe为负极，发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，无论a和b是否用导线连接，均发生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。15．下列比较不正确的是()A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S解析：选B非金属性：S＞P，故酸性：H2SO4＞H3PO4。16．2018年俄罗斯世界杯用球名为“Telstar18”。“Telstar18”的制造选用了具有环保性能的高科技材料：生物基三元乙丙橡胶，该橡胶是由乙烯、丙烯(C3H6)等烯烃形成的加聚物。下列有关叙述正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．丙烯中所有原子都处于同一平面C．乙烯和丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积(同温同压)不相同解析：选CA项，乙烯的结构简式为CH2CH2，错误；B项，丙烯中所有原子不处于同一平面，错误；C项，乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D项，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积(同温同压)相同，错误。17．对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是(假设温度不变)()A．缩小体积使压强增大B．体积不变，充入N2使气体压强增大C．体积不变，充入He使气体压强增大6D．压强不变，充入He使体积增大解析：选D缩小体积使压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故A不选；体积不变，充入N2使气体压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；体积不变，充入He使气体压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C不选；压强不变，充入He使体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故D选。18．元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为WZYC．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强D．离子半径的大小顺序为W2－Y2－Z3＋解析：选D根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N元素、O元素、Al元素、S元素、Cl元素。氧元素没有最高正化合价，故A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为Z＞W＞Y，故B错误；非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，故C错误；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为W2－Y2－Z3＋，故D正确。19．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第6