安徽省芜湖市城南实验学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理（PDF）

非川UV川崎．2019-2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高二年级（理）化学试题卷（化学反应原理）注意事项：l.本卷共三大题，24,J、题，满分100分。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷”上答题无效。3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交田。一、选择题（本题包括IO小题，每小题2分，共20分q每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关能源的说法不正确的是A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元索，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的能量8.在任何条件下，化学反应的始变都等于化学反应的反应热C.由C(s，石墨）＝C(s，金刚石）t.H=+l.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D.等茧的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热盐多3.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有IOmL2mol·LI盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最火的是A.20mL3mol·L1的X溶液13.20r此2mol·L1的X溶液C.IOmL4mol·L-t的X溶液。.IOmL2mo!·LI的X洛准4.对于反应A(g)+2B(g）.＝＝二2C(g），在压强相同的条件下，w(C)若生成物C的含量w(C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是A.T1T2，正反应放热C.T1T2，正反应吸热T2TiB.T1T2，正反应放热D.T1T2，正反应吸热5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N205(g)=4N02(g)+02(g)Ml=+56.76kJ·mol-1，自发进行的原因是A.吸热反应B.放热反应C.饷减少的反应D.饷增大效应大于热效应6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.lmol·L-iCH3C00Na溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2C03反应生成CO2D.0.lmol·L-tCH3COOH洛掖可使紫色石蒜变红芜湖市高二化学（理）试题卷第1页（共6页）7.将①H•(Z)Cl＿.⑦Al1＇④K噜⑤52－⑥OH中，基本不影响水的电离平衡的是A.①③£0豆B.①⑥C.②④⑦8.下列过程或现象与盐类水解无关的是(vN03-⑧NH4•分别加入H20D.②④⑥⑧：＼.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氧化铁溶液颜色变深D.浓硫化铀溶液有具鸡蛋昧9研究人员研制出一种新型储备电源一理水电池（结构铿电极「③一「高硅铸铁电极如图，高硅铸铁为惰性辅助电极），使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是L•－－－…－---iv..!』A.高硅铸铁发生氧化反应B.OH－向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-=Ll•D.电流的方向：钮电极→导线→高硅铸铁电极10.铜板上铁切钉处的吸氧腐蚀原理如困所辰，下列有关说法不正确的是A.正极的电极反应式为：2H•+2c=H2i8.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fc(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向CuLiOH溶液H20（水膜）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题念。）11.向Na2C01溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是能批lco产（aq)+2H+(aq)kJ•mol1�HiC02(g)+H200)HC03-(aq)+H令（aq)..1HJ飞斗凡�；？！��反应过程A.反应HC03-(aq)+H•(aq)=C02(g)+H20(l）为放热反应B.CO�-(aq)+2Hφ（aq)=CO2(g)+H20(l)!l.H=(!l.f/1+M-i2+!l.H3)C.!l.H1M/2,M/2!l.H3D.H2C03(aq)=C02(g)+H20(l），若使用催化剂，则!l.H3变小芜湖市高二化学（理）试题卷第2页（共6页）一「12.用过最铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaN03固体；③加入少量CuS04固体；④加入少量CH3C00Na固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是A.①③③B.①③⑤C.②④⑤13.将一定量氨基甲酸锁（NH2COONH4）加人密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s).＝二2NH3(g)+CO2(g）。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是·A.C点对应状态的平衡常数K＜ι）=10-3.创B.该反应的6.HOC.N吨的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B点对应状态的v＜旧＜v＜逆｝14.下列说法正确的是D.②⑤⑥-lgK3.6381-__,c3.150卡－·i-.-i2.717←－－！－－－：…I,iB：、－2.294卡－－「－－才－－γ－－�＂1.8叶·＋·－：－－－：－－」－－2530354045Tl℃A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H20(1)+02(g)=4Fe(OH)3(s）能自发进行，则6.H0B.铁片镀辞时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl为电饵质进行电解冶炼纳，熔融体中Na•向阳极移动D.t℃时，恒容密闭容器中反应：N02(g)+S02(g)＝二NO(g)+S03(g），通人少量02'c(NO)•c(S03)3的值及S02转化率不变c(N02)·c(S02）三15.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(s)+2B(g).====2C(g).0.H0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A.气体的分子数减少B.A的物质的盘浓度减小C.气体的密度减小D.气体的平均相对分子质量增大16.下列有关说法正确的是A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中c(H＋）将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.向NaHC03溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D.中和等体积、等物质的盘浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化纳多于醋酸17.关于小苏打溶液的表述错误的是A.c(Naφ）=c(HC03-)+c(CO�－）+c(H2C03)8.c(Na•)+c(H+)=c(HC03-)+2c(CO;-)+c(OH’）C.HC03－的电离程度小于其水解程度D.c(Naφ）c(HC03-)c(OH-)c(COi’）c(H+)18.已知298K时下列物质的溶度积（单位略）AgCIAg2Cr04Ag2SK,vCH3C00Ag2.3×10-JI.77X10-IOI1.12×10-•2I6.1×10·15下列说法正确的是A.等体积，浓度均为0.02mol·L-1的CH3C00Na和AgN03溶液酒合能产生沉淀8.离子浓度均为0.01mo!•L·1的cr0：－和c1·混合溶液中慢慢滴人AgN03溶液时，CrO！－先沉淀芜湖市高二化学（理）试题卷第3页（共6页）浓度：c(CH3C00Ag)c(AgCl)c(Ag2Cr04)C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3C00Ag+Hφ＋c1-=CH3COOH+AgCl↓D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的c(Ag2S)19.用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象且a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝氟化销溶液润湿的pH试纸下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.C处发生了反应：Fe-3e-=Fe3•D.d处：2H20+2e’＝H2↑＋20H-20.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是电脑l压I•4’�·1强「「寸寸�i11f序有时间Is时间／spH＝；：政白：形瓶中气体pH=4时锥形瓶中气体llis虽变化的曲线图压强变化的曲线图压强夺目一定pH数据采集器的醋酸溶液铁和炭粉A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快8.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.溶液pH运2时，生铁主要发生析氢腐蚀D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2•三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。）21.(8分）在lL恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+02(g）.＝二2N02(g）。(I）某温度时，按物质的量比2:1充人NO和02开始反应，n(NO）随时间变化如表：5432l。时间（s)0.006以02浓度变化表示的反应速率，0-4s内的（填“小于”、“大于”或“等于”）1『5s内的。(2）该反应的平衡常数表达式为K＝一一一，能说明该反应已达到平衡状态的是一一一。A.气体颜色保持不变B.气体平均相对分子质量保持不变C.i!l(NO)=2uil(02)D.气体密度保持不变(3）已知：K(300℃）K(400℃）。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.充人Ar使压强增大C.充人02使压强增大D.选择高效催化剂，芜湖市高二化学（理）试题卷第4页（共6页）0.0060.0060.0070.0100.020n(NO)(mol)22.(14分）媳（Sr）为第五周期EA族元索，其化合物六水氯化银（Sι12·6H20）是实验室重耍的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrS04）为原料制备，生产流程如下：适量1mol·L-1足盘盐酸co�已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有S户和c1－外，还含有少量sa2·杂质；②SβO.,BaS04的溶度积常数分别为3.3×10－＇、l.lX10-IO;③Sι12·6H20的摩尔质量为：267g·mol-1。(l）天青石蜡烧前先研磨粉碎，其目的是(2）隔绝空气高温蜡烧，若0.5molSrS04中只有S被还原，转移了4mol电子，写出该反应的化学方程式：(3）为了得到较纯的六水氯化银晶体，过滤2后还需进行的两步操作是(4）加入硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2•的浓度应不高于mol•L_,（注：此时滤液中Ba2•浓度为1x10-smol·L’I）。(5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgN031.100x10-2mol的AgN03溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag•反应的离子），待Cl－完全沉淀后，用含Fe3•的溶液作指示剂，用0.2000mol·L＿，的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgN03，使剩余的Agφ以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是②若滴定过程用去上述浓度的N比SCN溶液20.00mL，则产品中sι12·6H20的质百分含量为（保留4位有效数字）。23.(14分）请回答下列问题：(l）已知：陀、02分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-10N2(g)+02(g)=2NO(g)t::..H=+180.0kJ·mo尸。则相同条件下破坏lmolNO中的化学键需要吸收的能量为kJ。(2)25吃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=c(CH1COOH)mol·L_,；往溶）夜中加入少量NaOH固体，则溶液中Jc(CH3COO-)·c(H+)（填“圳大”、“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：(3)25℃时，向某Na2C03溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（ψ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中，H2C03、HC03－、co;­（填“能”或“不能”）大量共存。咱r,/%10050HC03②当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为121110987