2021高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第1节 化学实验仪器和基本操作教学案 新人教版

1第一节化学实验仪器和基本操作考纲定位要点网络1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.正确选用实验装置和仪器的连接。常用化学仪器的识别和使用方法1．加热仪器——热源①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯④需要强热的实验用酒精喷灯加热2．可加热的仪器23．计量仪器3(1)①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大，仰视读数，结果偏小③精确度为0.1mL④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选用50mL量筒⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用于溶液的稀释⑥量筒内壁的溶液为“自然残留液”不用洗涤(2)①所测量的温度要在温度计量程范围内②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球也不能接触容器壁(3)①使用前要检查是否漏水②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切③常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等④容量瓶不能长久贮存溶液(4)①使用前要检查是否漏水②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大③精确度为0.01mL④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B用于量取碱性溶液⑤要先用待装液润洗再装溶液4(5)①称量前先要调零②左盘放物体，右盘放砝码，即“左物右码”③精确度是0.1g④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在小烧杯中称量4．常用分离、提纯的仪器(1)仪器②、③、④的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(4)使用仪器③时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。(5)仪器④⑤用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器④，从粗口进气，细口出气。(6)用仪器⑥除杂时，从A口进气，B口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从B口进气，A口出水。(7)仪器⑦、⑧的名称为蒸发皿、圆底烧瓶。5．其他仪器(1)滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；5③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。(2)胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。[基础判断](1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。()(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。()(3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加。()(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。()(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。()(6)用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒。()(7)用如图A装置可以准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液。()(8)图B记录滴定终点读数为12.20mL。()(9)如图C配制250mL0.1mol·L－1的盐酸。()(10)如图D用稀盐酸滴定NaOH溶液()ABCD[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×[知识应用]1．如图所示，对不同量器读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？________；若不同，请指出读数误差情况_______________________________________________________________________________________。6[答案]不同A图读数偏大，B图读数偏小2．下列关于玻璃棒的用途说法不正确的是________(填序号)。①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止溶液因受热不均匀而引起飞溅[答案]①命题点1常见仪器的识别和使用1．(2019·湖北七市联考)实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是()A．制取氨气，可选用②③B．制取NaHCO3，可选用④⑦⑨C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦D．干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧A[实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，选择仪器②③，A项正确；制取NaHCO3，在饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2，只需要⑨，B项错误；分离NaHCO3，过滤，需要④⑤⑦，C项错误；干燥NaHCO3，需要①②⑦⑧，D项错误。]2．(2019·成都模拟)下列选用的装置和药品能达到相应实验目的的是()7A．制取SO2B．收集氨气C.接收蒸馏的馏分D．准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液B[A.铜和稀硫酸不反应，故错误；B.氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故正确；C.接收馏分的装置不能密封，要保持系统内外气压相同，故错误；D.重铬酸钾具有强氧化性，不能使用碱性滴定管量取该溶液，故错误。]3．有下列装置及流程图：填写下列空白。(1)图1中装置A的名称是________。(2)图2中仪器D的名称是________。(3)图3中仪器X的名称是________。(4)图4中仪器B的名称是________。(5)图5中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。(6)实验室过滤所需的玻璃仪器是_______________________。(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是______。(8)图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是______。(9)制取KClO3实验结束后，取出含有KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________。8[答案](1)(球形)干燥管(2)锥形瓶(3)圆底烧瓶(4)球形冷凝管(5)坩埚500mL容量瓶(6)漏斗、烧杯、玻璃棒(7)蒸发皿(8)冷凝回流(9)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)命题点2根据实验目的，评价实验装置4．(2019·日照联考)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A．利用甲装置验证SO2或H2SO3具有氧化性B．利用乙装置验证元素的非金属性：Cl＞C＞SiC．利用丙装置进行NH3的干燥、收集、尾气处理D．利用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性B[甲装置中SO2与Na2S发生反应可得到单质S，该反应中SO2(或H2SO3)表现出氧化性，A项能达到实验目的；利用乙装置，验证元素的非金属性时，应该利用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较，B项不能达到实验目的；丙装置可以进行NH3的干燥(碱石灰可用来干燥NH3)、收集(向下排空气法)、尾气处理(有防倒吸装置)，C项能达到实验目的；丁装置中，浓硫酸使蔗糖炭化体现了其脱水性，得到的碳和浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4(浓)=====加热CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，品红溶液褪色和KMnO4酸性溶液褪色分别说明SO2具有漂白性和还原性，D项能达到实验目的。]5．(2019·沈阳模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是()A．图A装置Cu和浓硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl29C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置实验室分离CO和CO2C[Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，A不符合题意；浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应进行尾气吸收，B不符合题意；乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，C符合题意；要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，D不符合题意。]根据实验目的，评价实验装置的关键点(1)反应原理是否与实验目的一致。(2)仪器选择是否适合反应进行。(3)仪器连接口是否可行。(4)实验是否安全。命题点3仪器的拓展与创新使用6．回答下列问题：(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从________口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放________，应从________口进气。(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？___________________________________________________________________。(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________。(4)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从_______端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。[答案](1)ba饱和食盐水b(2)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水(3)CDB(4)a7．下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。10①模拟工业制备并检验氨气②制取少量纯净的CO2气体③验证镁和稀盐酸反应的热效应④比较KHCO3和K2CO3的热稳定性，X为K2CO3⑤制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”⑥制取SO2，并验证其还原性⑦分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶⑧收集并吸收多余的Cl2[解析]②中装置不能用可溶的纯碱制CO2；④中X应为KHCO3；⑧中氯气的密度比空气的密度大，且氯气易与NaOH溶液反应，则烧瓶中氯气的进气管过长，不利于气体的收集，若导管短易发生倒吸。[答案]①③⑤⑥⑦8．下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：11甲乙(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________(填字母)。选项ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________。(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是________。[解析](1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。[答案](1)A(2)CO2Na2O2(3)防止倒吸干燥管的拓展与创新应用(1)位置不同，作用不同①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置a．干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。b．干燥管内盛有无