四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

1四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．基态钾原子的核外电子占据最高能级的符号是A．3sB．3dC．3pD．4s2．下列说法正确的是A．碳原子的电子排布图为B．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹C．周期表中s区元素都是金属元素D．Fe2+的最外层电子排布式为3s23p63d63．下列关于电离能的说法正确的是A．Si原子的逐级电离能逐渐增大B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．同周期中卤族元素的第一电离能最大D．同主族中金属性越强的元素第一电离能越大4.已知X、Y为同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是A.原子序数：XYB.原子半径：XYC.非金属性：XYD.X和Y形成的化合物中X显正价，Y显负价5．下列关于价层电子对互斥理论的理解与应用正确的是A．价层电子对包括σ键电子对和π键电子对B．分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果C．NO3－中心原子上的孤电子对数为1D．SO3分子的立体构型为三角锥形6．下列微粒的中心原子的杂化轨道类型均为sp2的是①BH3②NH4+③CO2④CO32-⑤CH2=CH2A．①②③B．①④⑤C．①③④D．②③⑤7．下列叙述正确的是A．H2O分子之间存在氢键，故H2O比H2S稳定B．NH3中存在极性键和氢键两种化学键，故易溶于水C．干冰中分子之间只存在范德华力，属于分子密堆积D．CO和N2的相对分子质量相等，分子间作用力也相等8.下列对一些事实的理论解释正确的是事实理论解释A.沸点：CH4＜SiH4C－H键键长小于Si－H键键长B.熔点：SiO2＞CO2SiO2相对分子质量大，分子间作用力强C.酸性：HNO3＞HNO2HNO3中N的正电性更高，N—O—H中O的电子向N偏移程度更大，更易电离出H+D.键角：H2O＜NH3中心原子杂化的轨道类型不相同9．KCl、MgO、CaO三种晶体的结构均与NaCl晶体结构（如图）相似。下列说法不正确．．．的是A．三种晶体的熔点大小为：MgOCaOKClB．KCl晶体中K+的配位数为82C．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有12个D．CaO晶体中与每个Ca2+最近且等距离的O2－构成的空间构型为正八面体10．甲、乙两种金属晶体的堆积方式如下图所示。下列说法正确的是A．甲可为Cu或AgB．乙的堆积方式为六方最密堆积C．乙的一个晶胞中平均含有4个原子D．甲、乙两种堆积方式的配位数均为1211．某化学反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．反应过程Ⅱ的活化能为E2－E1C．该反应由过程Ⅱ到过程Ⅰ可能使用了催化剂D．该反应的反应热为E3－E112．下列关于热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A．等浓度的NaOH溶液和稀醋酸反应：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．甲烷燃烧热为890kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molC．一定条件下，0.5molSO2和0.25molO2在密闭容器中充分反应，放出热量39.6kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－158.4kJ/molD．已知：C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定13．已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH22C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3则反应2C(s)+H2(g)＝C2H2(g)的ΔH为A．2ΔH1+1/2(ΔH2－ΔH3)B．1/2(ΔH3－ΔH2)－2ΔH1C．1/2(ΔH1+ΔH2－ΔH3)D．1/2(ΔH3－ΔH2－ΔH1)14．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molH2和0.2molCO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，5min后反应达到平衡，测得平衡后体系的压强为反应前的0.75倍。下列说法正确的是A．0~5min内反应速率v(H2)＝0.02mol/(L·min)B．平衡时，CO的转化率为50%C．平衡后向容器中充入一定量的稀有气体，平衡向右移动D．平衡后再加入0.2molH2和0.2molCO，达新平衡时H2的体积分数减小15．一定温度下，某恒压密闭容器中发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)。下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A．C(s)的质量不再变化B．容器内的压强不再变化C．CO2和H2的物质的量之比为1︰2D．2molH－H键断裂的同时有2molH－O键断裂316．向2L恒容密闭容器中加入5molM(g)和4molN(g)，发生反应：2M(g)+2N(g)aE(g)+2F(g)ΔH0，测得N的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是A．a＝2B．T1时，该反应的平衡常数K＝29C．T1T2D．x、y两点的反应速率：v(x)v(y)17．常温下，有关pH=11的氨水说法正确的是A．氨水的浓度等于1×10－3mol/LB．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，NH3•H2O和水的电离程度均增大D．若视c(NH3•H2O)=0.1mol/L，则Kb＝1.0×10－２18．下列有关离子浓度的关系正确的是A．等浓度的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③NH4HCO3，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞③＞①B．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3－)c(SO32－)c(H2SO3)C．将0.2mol/LNaOH溶液和0.4mol/LCH3COOH溶液等体积混合，混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)D．常温下，硫酸和氨水混合后所得溶液的pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42－)19．常温下，用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.01mol/L的两种酸HX、HY，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A．酸性：HYHXB．滴定过程中，均可用甲基橙作指示剂C．当pH＝7时，滴入的NaOH溶液的体积相等D．由水电离产生的c(OH－)：a点大于b点20．t℃时，AgCl(s)与AgBr(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是A．AgCl的任何饱和溶液中：c(Ag+)＝c(Cl－)4B．曲线X表示与的变化关系C．t℃时，Z点对应的溶液为AgCl（或AgBr）的过饱和溶液D．t℃时，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝100第Ⅱ卷（非选择题共60分）本卷包括5个小题，共60分。21．（15分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态Cu原子有_______个未成对电子，Cu2+的电子排布式为_______。（2）Cu可作催化剂，乙醇（CH3CH2OH）在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子中C原子的杂化方式为_______，乙醛分子的O—C—H键角_______（填“＞”或“＜”）乙醇分子的O—C—H。（3）CuSO4常用来配制电解液和农药。①SO42﹣的立体构型为_______。②CuSO4溶液还可与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子（如下图所示）。该配离子中提供孤电子对的原子是_______。配合物中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。（4）Cu3N晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为_______。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。（用含a、NA的式子表示）。22．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。部分化学键的键能如下表：化学键N－NO＝ON≡NN－H键能（kJ/mol）193497946a（1）N2和O2中，较稳定的是______，N2H4的电子式是_______。（2）在一定条件下可用NH3与NaClO反应制取肼，该反应的化学方程式是_______，生成1molN2H4时转移电子的物质的量是_______。（3）肼是一种高能燃料，其燃烧反应的能量变化如图所示。①上表中，a=_______。②已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，则N2H4(g)在氧气中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时的热化学方程式是_______。23．（13分）含碳化合物可合成一系列重要的化工原料。以CO2和NH3为原料合成CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＝－86.98kJ/mol。5（1）上述反应分I、II两步进行：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＝－159.47kJ/mol反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH反应I的ΔS_______0（填“”、“”或“＝”），反应II一般在_______（填“高温”或“低温”）条件下有利于该反应的进行。（2）在体积为1L的恒容密闭容器中模拟以CO2和NH3为原料合成CO(NH2)2，其中CO2转化率随不同氨碳比[]和温度的变化曲线如右图所示。①图中x_______４（填“”、“”或“＝”）。②190℃时，向该容器中加入4molNH3和1molCO2，平衡时NH3的转化率为_______，反应的平衡常数K的值为_______。③当温度高于190℃后，CO2转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______。④若起始温度相同，改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行该反应，平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。24．（10分）以工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量FeO、Al2O3、SiO2的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O的流程如下：（1）为加快酸溶速率，可将废渣研细，还可采取的办法是_______（任答一点），滤渣1的主要成分是_______。（2）萃取时用到的主要玻璃仪器是_______。检验萃取分液后的水溶液中是否残留有Fe3+的方法是_______。（3）已知：25℃时，Al(OH)3的溶度积（Ksp）为1.0×10－33；pH=9.6时，Mg2+开始沉淀。流程中加入氨水除去Al3+（使其浓度小于1×10－6mol/L），需调节溶液pH的范围为_______。（4）操作1包括过滤、_______、低温干燥。已知MgCO3•3H2O受热时要转化为Mg1+x(OH)2(CO3)x，发生的化学反应方程式为_______。25．（12分）催化剂对化学反应有重要意义。（1）某化学兴趣小组通过实验探究催化剂FeCl3对H2O2分解反应的影响。实验操作现象实验1取2mL5%的H2O2溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，将带火星的木条置于试管口试管中产生大量气泡，木条复燃实验2取2mL5%的H2O2溶液于试管中，加入1mL某浓度的NaCl溶液，将带火星的木条置于试管口未见明显气泡，木条不复燃实验3取2mL5%的H2O2溶液于试管中，加入1mLpH=1的溶液A，将带火星的木条置于试管口未见明显气泡，木条不复燃①根据实验1提出假设：FeCl3溶液中起催化作用的离子可能是_______、Cl－或H＋。②实验2中，选用NaCl溶液的浓度应为_______mol/L。实验2的目的是_______。实验3中，溶液A应选用__