（全国版）2019年中考化学复习 专题六 盐 化学肥料（讲解部分）素材（pdf）

２０　　　５年中考３年模拟专题六　盐　化学肥料６５知识结构盐　化学肥料盐组成：盐→①　金属离子（或ＮＨ＋４）　＋酸根离子常见的盐氯化钠：食盐的主要成分，化学式为ＮａＣｌ，水溶液显中性碳酸钠：俗称纯碱、苏打，化学式为②　Ｎａ２ＣＯ３　，水溶液显碱性碳酸氢钠：俗称③　小苏打　，化学式为ＮａＨＣＯ３碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分，化学式为ＣａＣＯ３，难溶于水ìîíïïïï化学性质盐＋金属→新盐＋新金属，遵循规律：金属活动性顺序盐＋酸→新盐＋新酸盐＋碱→新盐＋新碱盐＋盐→新盐＋另一种新盐}属于④　复分解　反应ìîíïïïï科学实验ＣＯ２－３、ＨＣＯ－３的检验方法：使用试剂为稀盐酸和澄清的石灰水粗盐的提纯主要仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯实验步骤：溶解、⑤　过滤　、蒸发、贮存各步中玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止液滴飞溅；转移固体过滤时注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、漏斗内液面要低于滤纸边缘三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、玻璃棒轻靠在三层滤纸处、倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒ìîíïïïïìîíïïïïìîíïïïïìîíïïïïïïïïïïïï复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点：仅互相交换成分，无元素化合价的变化类型酸＋金属氧化物→盐＋水酸＋碱→盐＋水酸＋盐→新酸＋新盐碱＋盐→新盐＋新碱盐＋盐→两种新盐ìîíïïïïï条件酸＋碱酸＋盐}反应物可不溶于水（盐ＡｇＣｌ、ＢａＳＯ４除外）盐＋碱盐＋盐}反应物要全部溶于水ìîíïïïïüþýïïïï生成物中有沉淀或气体或水ìîíïïïïïïïïïï化学肥料分类：⑥　氮　肥（如ＮＨ４ＮＯ３）、磷肥［如Ｃａ３（ＰＯ４）２］、钾肥（如ＫＣｌ）、复合肥（如ＫＮＯ３）利：提高农作物产量弊：使土壤酸化等{ìîíïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïï专题六　盐　化学肥料２１　　　考点清单考点一　盐　复分解反应　　１．生活中几种常见的盐化学名称主要性质主要用途氯化钠（ＮａＣｌ）白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性（ｐＨ＝７）作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种碳酸钠（Ｎａ２ＣＯ３）白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性（ｐＨ＞７）Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸、纺织等碳酸氢钠（ＮａＨＣＯ３）细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂碳酸钙（ＣａＣＯ３）白色固体，难溶于水ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＣａＣＯ３高温􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳　　２．酸、碱、盐的溶解性规律酸：初中范围内所学的酸全溶。碱：钾、钠、钡、铵四碱易溶，Ｃａ（ＯＨ）２微溶，其余的全不溶。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐（含Ｃｌ－）：除氯化银不溶，其余的全溶。硫酸盐（含ＳＯ２－４）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。碳酸盐（含ＣＯ２－３）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，ＭｇＣＯ３微溶，其余的全不溶。　　３．盐的化学性质规律举例备注酸碱指示剂呈碱性的盐溶液有Ｎａ２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３等，使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红有些盐溶液显中性，不能使酸碱指示剂变色金属金属（前）＋盐（溶液）→金属（后）＋新盐Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋ＣｕＣｕ＋Ｈｇ（ＮＯ３）２􀪅􀪅Ｃｕ（ＮＯ３）２＋ＨｇＫ、Ｃａ、Ｎａ三种金属活动性太强，不会置换出盐中的金属酸盐＋酸→新盐＋新酸ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ碳酸盐与酸反应会生成ＣＯ２，利用此性质可检验碳酸盐碱碱＋盐→新碱＋新盐（反应物均溶于水，生成物有沉淀，或碱和铵盐反应生成氨和水）２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　　盐盐１＋盐２→两种盐（反应物均溶于水，生成物有沉淀）ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ　　􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２２　　　５年中考３年模拟　　４．复分解反应及其发生的条件复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化　　合物的反应特点：仅互相交换成分，无元素化合价的变化，即双　　交换，价不变表示：ＡＢ＋ＣＤ→ＡＤ＋ＣＢ类型酸＋金属氧化物→盐＋水酸＋碱→盐＋水酸＋盐→新酸＋新盐碱＋盐→新碱＋新盐盐＋盐→两种新盐ìîíïïïïïï条件酸＋碱酸＋盐}反应物可不溶于水碱＋盐盐＋盐}反应物均可溶于水ìîíïïïïüþýïïïï生成物中有沉淀、气体或水ìîíïïïïïïïïïïïïïïïïï说明　不参加复分解反应的盐有ＫＮＯ３、ＮａＮＯ３、ＡｇＣｌ、ＢａＳＯ４等。例　（２０１７江苏南京，１３，２分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）　　Ａ．Ｃｕ２＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＯＨ－Ｂ．Ｈ＋、Ｋ＋、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｃ．Ｎａ＋、ＮＨ＋４、ＮＯ－３、ＯＨ－Ｄ．Ａｇ＋、Ｂａ２＋、ＮＯ－３、Ｃｌ－解析　Ｃｕ２＋、ＯＨ－会结合生成沉淀而不能大量共存，故Ａ项错误；Ｂ中四种离子能大量共存，故Ｂ项正确；ＮＨ＋４、ＯＨ－会结合生成ＮＨ３和Ｈ２Ｏ而不能大量共存，故Ｃ项错误；Ａｇ＋、Ｃｌ－能结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故Ｄ项错误。答案　Ｂ考点二　化学肥料　　常见的肥料、主要作用及性质常用的肥料主要作用性质氮肥硫酸铵［（ＮＨ４）２ＳＯ４］硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）碳酸氢铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）氨水（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量铵盐与碱反应，放出氨气：（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２△􀪅􀪅２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ＋ＣａＳＯ４碳酸氢铵受热分解：ＮＨ４ＨＣＯ３△􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑磷肥磷矿粉（磷酸钙）钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）重过磷酸钙（磷酸二氢钙）能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力难溶于水，可以缓慢溶于酸难溶于水，较磷矿粉易溶于酸性溶液能溶于水能溶于水，肥效高于过磷酸钙钾肥硫酸钾（Ｋ２ＳＯ４）氯化钾（ＫＣｌ）具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能白色晶体，易溶于水复合肥料磷酸二氢铵（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）磷酸氢二铵［（ＮＨ４）２ＨＰＯ４］硝酸钾（ＫＮＯ３）磷酸二氢钾（ＫＨ２ＰＯ４）结合了多种营养元素的作用———􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋易错易混常见错误错因分析正确说法俗名与物质成分判断错误ＮａＯＨ俗称烧碱、火碱、苛性钠，Ｎａ２ＣＯ３俗称纯碱、苏打，ＮａＨＣＯ３俗称小苏打火碱、烧碱、苛性钠———ＮａＯＨ纯碱、苏打———Ｎａ２ＣＯ３小苏打———ＮａＨＣＯ３复分解反应判断错误复分解反应的表达式为：ＡＢ＋ＣＤ􀪅􀪅ＡＤ＋ＣＢ，从形式上看，复分解反应的生成物一般有两种，但当生成的物质易分解时，则生成物不止两种。如碳酸易分解，碳酸盐和酸反应后，生成物为三种两种化合物相互交换成分，生成物一般是两种，当生成物易分解时，生成物是两种以上对复分解反应发生的条件理解不周全（不参加复分解反应的物质有：ＡｇＣｌ、ＢａＳＯ４、ＮａＮＯ３、ＫＮＯ３等）判断酸与碱、酸与盐是否能反应时，主要看交换成分后是否有沉淀或气体或水生成；判断盐和碱、盐和盐是否能反应时，还要看两种反应物是否全溶于水，若反应物全溶于水，交换成分后有沉淀或气体或水生成，反应才能发生，如碳酸钠和熟石灰可以反应，而碳酸钠和氢氧化镁不能反应酸与碱、酸与盐反应时，反应物可不溶于水，生成物一定要有沉淀或气体或水；碱与盐、盐与盐反应时，反应物要全部溶于水，生成物中一定要有沉淀或气体或水专题六　盐　化学肥料２３　　　６７方法一　判断能否发生复分解反应的解题技巧　　解答此类试题，首先要考虑反应物的溶解性，一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，只有当反应物中有酸时，才可以不考虑另一反应物的可溶性。其次，要考虑复分解反应发生的条件，生成物中如果有沉淀或有气体或有水，那么复分解反应就可以发生，否则不能发生。判断两种化合物能否发生复分解反应，反应物、生成物的溶解性都是很重要的因素。因此需要熟练记忆溶解性规律。不参加复分解反应的盐有：ＡｇＣｌ、ＢａＳＯ４、ＫＮＯ３、ＮａＮＯ３等。例１　（２０１８天津，２４，７分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（１）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：实验Ａ＋ＢＡ＋ＣＡ＋ＤＢ＋Ｃ现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀　　①写出溶液Ｂ、Ｃ中溶质的化学式：Ｂ　　　　，Ｃ　　　　　　。②写出溶液Ａ与Ｄ反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（２）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３＋ＣＯ２􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３↓＋Ｘ；２ＮａＨＣＯ３△􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑等。回答下列问题：①Ｘ的化学式为　　　　。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物１０ｇ充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为６．９ｇ，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为　　　　（写最简比）。解析　（１）稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表（“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀）：稀硫酸氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠氯化钡稀硫酸↑↓氢氧化钠氢氧化钙↓碳酸钠↑↓↓氯化钡↓↓　　结合题给现象可知Ａ是碳酸钠溶液，Ｂ是稀硫酸，Ｃ是氯化钡溶液，Ｄ是氢氧化钙溶液，Ｅ是氢氧化钠溶液。①溶液Ｂ、Ｃ中溶质分别是Ｈ２ＳＯ４、ＢａＣｌ２。②溶液Ａ与Ｄ反应的化学方程式为Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ。（２）①根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子个数分别相等，可判断Ｘ的化学式为ＮＨ４Ｃｌ。②设原混合物中碳酸氢钠的质量为ｘ。２ＮａＨＣＯ３△􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　固体质量差１６８　　　　　１０６　　　　　　　　１６８－１０６＝６２ｘ　　　　　　　　　　　　　　　１０ｇ－６．９ｇ＝３．１ｇ１６８ｘ＝６２３．１ｇ解得ｘ＝８．４ｇ原混合物中碳酸钠的质量是１０ｇ－８．４ｇ＝１．６ｇ则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为１．６ｇ∶８．４ｇ＝４∶２１。答案　（７分）（１）①Ｈ２ＳＯ４　ＢａＣｌ２②Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（２）①ＮＨ４Ｃｌ　②４∶２１　　变式训练１　盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：①ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２ＨＣｌ＋ＢａＳＯ４↓②ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓（１）从反应物的类型分析，①是盐与酸的反应，②是盐与　　　　的反应；（２）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能发生的原因是生成物中都有　　　　；（３）利用Ｋ２ＣＯ３溶液和　　　　溶液反应，可制取ＫＯＨ。答案　（１）碱　（２）难溶物（或不溶物或沉淀）　（３）氢氧化钙［或Ｃａ（ＯＨ）２或氢氧化钡或Ｂａ（ＯＨ）２］解析　（２）复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成。反应①和②都有沉淀生成。（３）根据题意可知，Ｋ２ＣＯ３溶液应和可溶性碱反应，且反应后生成碳酸盐沉淀和氢氧化钾，氢氧化