拓展阅读：高考化学实验现象归纳篇

拓展阅读：高考化学实验现象归纳篇【导读】这篇文档“拓展阅读：高考化学实验现象归纳篇”由三一刀客最漂亮的网友为您分享整理，希望这篇范文对您有所帮助，喜欢就下载吧！高考化学必考知识点有哪些1、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。(2)氧化性、还原性的相互比较。(3)氧化还原方程式的书写及配平。(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。(6)电化学中的氧化还原反应。2、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)5、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。(2)电荷守恒中的多价态离子处理。7、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。8、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。(4)利用等效平衡”观点来解题。9、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。(2)能写出各电极的电极反应方程式。(3)了解常见离子的电化学放电顺序。(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。10、盐类的水解(1)盐类能发生水解的原因。(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。(5)物质间三角转化关系。12、有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应。13、同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。14、有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式。(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。15、完成有机反应的化学方程式。(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。17、化学实验装置与基本操作(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。(2)常见气体的制备方法。(3)实验设计和实验评价。18、化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。拓展阅读：高考化学实验现象归纳化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。化学性质1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)推荐阅读：高一化学方程式总结高考理综答题技巧总结高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀高考语文复习资料高考数学复习资料高考英语复习资料高考文综复习资料高考理综复习资料高考语文模拟试题高考数学模拟试题高考英语模拟试题高考文综模拟试题高考理综模拟试题高中学习方法高考复习方法高考状元学习方法高考饮食攻略高考励志名言