高中化学必考知识点总结【热选4篇】

好文档，供参考1/14高中化学必考知识点总结【热选4篇】【题记】这篇精编的文档“高中化学必考知识点总结【热选4篇】”由三一刀客最“美丽、善良”的网友上传分享，供您学习参考使用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢就下载分享吧！高中化学知识点总结【第一篇】一、研究物质性质的方法和程序1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2、基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、电解质和非电解质1、定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2、强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3、离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、好文档，供参考2/14难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等三、钠及其化合物的性质：1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2好文档，供参考3/14CO3+H2O+CO2↑7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3四、以物质的量为中心的物理量关系1、物质的量n(mol)=N/N(A)2、物质的量n(mol)=m/M3、标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4、溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、氯及其化合物的性质1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33、制取漂白色的粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO六、胶体：好文档，供参考4/141、定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2、胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3、胶体提纯：渗析七、氧化还原反应1、（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2、（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1、Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。好文档，供参考5/14②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2、主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1、“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2、氨的工业制法：N2+3H22NH3好文档，供参考6/143、氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑十、Cl-、Br-、I-离子鉴别：好文档，供参考7/141、分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2、分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。十一、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl(SO4)212H2O十二、铝及其化合物的性质1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝与强碱反应：好文档，供参考8/14Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十三、硫及其化合物的性质1、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O十四、硅及及其化合物性质1、硅与氢氧化钠反应：好文档，供参考9/14Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5、制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑十五、镁及其化合物的性质1、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23、在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4、在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25、海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑好文档，供参考10/14高中化学知识点总结【第二篇】一、钠单质1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。Na+KCl（熔融）=NaCl+K二、氢氧化钠1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的好文档，供参考11/14方程式为NH4++OH—NH3？H2ONH3↑H2O。3、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、三、过氧化钠1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。高中化学知识点总结【第三篇】1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：好文档，供参考12/14A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质