复旦无机化学与化学分析实验课件2复分解法制备硝酸钾

复分解法制备硝酸钾KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的溶解度（g/100g水）0℃10℃25℃80℃100℃KNO313.320.938169246NaCl35.735.836.138.439.8KCl27.631.035.951.156.7NaNO373.080.592.7148175关键点：热过滤以复结晶法提纯KNO3，由生成的AgCl沉淀量来比较复结晶前后产品中NaCl的量。实验内容1.硝酸钾的制备NaNO321g和KCl18.5g，加水35mL(20mL*+15mL)，溶解。煮沸使NaCl晶体析出。待溶液体积蒸发至原体积的约1/2时（*），趁热减压过滤（*）。蒸发滤液至约为20~25ml，冰水浴冷却,减压过滤,将晶体烘干（约50~60℃），称量，计算产率。2.复结晶提纯称取KNO3粗产品0.5g，留待检验。将其余KNO3粗产品以略多于计算量（即100℃时溶解度计算）的水，溶解（*）。冷却，减压过滤，烘干，称量，计算产率。3．产品纯度检验及比较KNO3粗产品和提纯产品各0.5g，以0.1mol/LAgNO3溶液，进行纯度比较。思考题1．请简述本实验由KCl和NaNO3制备KNO3所应用的原理。2．根据溶解度数据，计算从80℃冷却到10℃时，在含15克溶剂的饱和溶液中应有多少克NaCl析出？有多少克KNO3析出？（不考虑其他盐的存在对溶解度的影响）3．如果实验中所用的KCl或NaNO3量超过化学计算量，结果会怎样？应如何处理？4．按KNO3在100℃时的溶解度，列出提纯时溶解粗产品应用水量的计算式。