复旦仪器分析与物理化学实验课件06电势—pH曲线的测定

电势—pH曲线的测定——Potential-pHDiagram目的要求测定Fe3/Fe2+-EDTA体系的电势—pH图，掌握测量原理和pH计的使用方法实验原理标准电极电势的概念被广泛应用于解释氧化还原体系之间的反应。但是很多氧化还原反应的发生都与溶液的pH值有关，此时，电极电势不仅随溶液的浓度和离子强度变化，还要随溶液pH值而变化。对于这样的体系，有必要考查其电极电势与pH的变化关系，从而能够得到一个比较完整、清晰的认识。在一定浓度的溶液中，改变其酸碱度，同时测定电极电势和溶液的pH值，然后以电极电势对pH作图，这样就制作出体系的电势-pH曲线，称为电势-pH图。实验原理图I—24.1Fe3+/Fe2+—EDTA络合体系的电势—pH曲线仪器药品酸度计，数字电压表，铂片电极(或铂丝电极)，饱和甘汞电极，复合电极，磁力搅拌器，滴瓶(25ml)，碱式滴定管(50ml)，量筒(100ml)，超级恒温槽，EDTA，FeCl3·6H2O，FeCl2·4H2O，HCl溶液(4mol·dm-3),NaOH溶液（1mol·dm-3）。图24.2电势pH测定装置图1.酸度计2.数字电压表3.电磁搅拌器4.复合电极5.饱和甘汞电极6.铂电极7.反应器实验步骤1.仪器装置仪器装置如图I24.2所示。2.配制溶液3.电势和pH的测定数据处理用表格形式列出所测得的电池电动势和pH值数据，以测得的电池电动值(即相对于饱和甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴，pH值为横轴，作出Fe3+/Fe2+EDTA络合体系的电势—pH曲线。从所得曲线上水平段确定FeY-和FgY-稳定存的pH范围。