化学平衡【精编4篇】

好范文解忧愁1/44化学平衡【精编4篇】【前言】本站网友为您精挑细选分享的优秀文档“化学平衡【精编4篇】”以供您参考学习使用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢的话就分享给朋友们一起学习吧！化学平衡【第一篇】教学目标知识目标使学生建立的观点；理解的特征；理解浓度、压强和温度等条件对的影响；理解平衡移动的原理。能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。教学建议教材分析本节教材分为两部分。第一部分为的建立，这是本章教学的重点。第二部分为常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。好范文解忧愁2/44观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立的观点。教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。建立观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破状态建立的教学难点。教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。教学可采取以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确研究的课题。（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式好范文解忧愁3/44（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——研究的问题。2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。通过向学生提出问题：达到状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一状态是在一定条件下建立的。3.为进一步深刻理解的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变建立好范文解忧愁4/44时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。“影响的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。本节重点：浓度、压强和温度对的影响。难点：平衡移动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，就会发生移动。同时指出，研究的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使向正反应方向移动的结论。反之，则向逆反应方向移动。并在温度对影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。压强对的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，好范文解忧愁5/44引导学生得出压强对移动的影响。教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。“影响的条件”教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。新课的引入：①复习上一节讲过的“状态”的概念，强调状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。②给出“的移动”概念，强调的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。③指出学习和研究的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的破坏并建立新的较理想的。具体的教学建议如下：1.重点讲解浓度对的影响（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数好范文解忧愁6/44据，让学生思考：可从中得出什么结论？（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。2.压强和温度对的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对的影响。3.勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：其他几个问题：1.关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。2.关于移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移好范文解忧愁7/44动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。3.对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。4.对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。第123页化学平衡【第二篇】[教学目标]1.知识目标（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。2.能力和方法目标（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合好范文解忧愁8/44应用能力。（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。3.重点和难点化学平衡移动原理的应用。[教学过程]见ppt文件[课堂补充练习]1.已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(hf)33(hf)2，(hf)22hf。若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(hf)3的体积分数为（）（a）10%（d）≥10%2.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2a（气）+b（气）3c（气）+2d（气）起始时四个容器所盛a、b的物质的量分别为甲乙丙好范文解忧愁9/44丁a/mol2121b/mol1122在相同温度下建立平衡时，a或b的转化率大小关系正确的是（）。（a）αa：甲（c）αb：甲3.将n2和h2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为p1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/l，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。（a）新的平衡体系中，n2的浓度小于2cmol·l-1大于cmol·l-1（b）新的平衡体系中，nh3的浓度小于2cmol·l-1大于cmol·l-1好范文解忧愁10/44（c）新的平衡体系中，压强小于2p1大于2p1（d）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍4.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xa(气)+yb(气)zc(气)达到平衡后，测得a的浓度为mol·l-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度为mol·l-1。则下列的叙述正确的是（）。（a）x+yz（b）平衡向左移动（c）b的转化率提高（d）c的百分含量增大5.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kpa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：caal2si2o8+mg2sio4=camg2al2si3o12(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石摩尔质量（g/mol）278密度(g/cm3)在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。（a）钙长石生好范文解忧愁11/44成（b）镁橄榄石生成（c）钙长石和镁橄榄石共存（d）（钙镁）石榴子石生成6.在密闭容器中存在下列平衡：，co2的平衡浓度为c1mol·l-1，现再充入co2使其浓度达到2c1mol·l-1，重新达到平衡后，co2的浓度为c2mol·l-1(设温度不变)，则c1和c2的关系是（）。（a）c1c2（d）无法确定7.为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将so2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20l/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20l/h速率的氨气混合？（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？好范文解忧愁12/448.将等物质的量a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aa+bbcc(固)+dd当反应进行一定时间后，测得a减少了nmol，b减少了mol，c增加了mol，d增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的系数为a­­=____，b=___，c=___，d=___。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：a___，b___，d___。（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。9.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：a(g)+2b(g)3c(g)，已知加入1mola和3molb且达平衡后生成amolc，问：（1）平衡时c在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示