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高一化学教案样例【导读】这篇文档“高一化学教案样例”由三一刀客最漂亮的网友为您分享整理,希望这篇范文对您有所帮助,喜欢就下载吧!高一化学氯教案【第一篇】高一化学氯教案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时学习目标:、掌握氯气与NaoH、ca2溶液反应2、掌握氯离子的检验3、掌握实验室氯气的制取方法4、了解卤素单质及其化合物的性质知识梳理:一、活泼的黄绿色气体─氯气4、化学性质①与NaoH反应制漂白液在常温下,将氯气通入NaoH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液,反应的化学方程式为____________________________,离子方程式为_____________________,该反应中的氧化剂为_______,还原剂为_______,漂白液的有效成分为_______。②与ca2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰中即制得以_______为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为_________,若氯气与ca2反应充分,并使___________成为主要成分,则得到_________。5、用途⑴重要的化工原料,是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。⑵自来水消毒。二、氯离子的检验思考:检验氯离子时,为什么滴加AgNo3溶液后还要再加稀硝酸?在用AgNo3溶液检验cl-时,一般___________________________________。三、成盐元素—卤素、卤素包括:_______、_______、_______、_______、_______,这些元素原子的最外电子层都有_____个电子,是典型的非金属元素。2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。⑴都具有氧化性,其氧化性由强到弱顺序为_________________________。①将cl2分别通入kBr溶液和kI溶液中,反应的离子方程式为_____________________、_____________________。②溴水滴入kI溶液中,反应的离子方程式为_________________________。思考:向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象?_________________________________。⑵cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与水反应的通式为_______________________________________。与NaoH溶液反应的通式为_________________________________。四、实验室制取氯气、药品:二氧化锰,浓盐酸2、反应原理:_________________。3、仪器装置:固+液气主要仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。4、收集方法⑴_________排空气法。⑵排饱和食盐水法。5、验满方法__________________________________________________________________。6、尾气处理氯气有毒,易污染空气,需用________吸收。课下作业:.检验cl-时,所用试剂为AgNo3和HNo3,后者的作用是A.防止co32―干扰B.防止cl―的干扰c.防止No3―的干扰D.为了更好地析出Agcl沉淀2.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可用下列哪种试剂鉴别A.酚酞溶液B.Fecl3溶液c.AgNo3溶液D.NaoH溶液3.当不慎有大量氯气逸出时,可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最适宜选用的是A.NaoHB.Naclc.ca2D.Na2co34.将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中,无任何现象发生的是A.Na+H+So42-B.H+Ag+No3-c.k+Hco3-cl-甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――D.Na+No3-Fe2+5.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。请回答下面的问题:写出丁与乙反应的离子方程式:___________________________。这四种溶液分别是:甲:___乙:____、丙:______、丁:____(用溶质的化学式表示)。6.在实验室中制取纯净、干燥的氯气时,可使气体依次通过A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaoH溶液、浓硫酸c.NaHco3溶液、碱石灰D.浓硫酸、饱和食盐水7.制取漂白液的化学方程式是:cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o,该反应的氧化剂与还原剂之比为()A.1:1B.1:2c.2:1D.3:28.有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上,能洗掉它的试剂是________,其化学方程式为:______________________。9.如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______________。为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)___________________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_______¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_(用字母代号填)。A.o2B.cl2c.co2D.Hclo0.在下在下面的装置中,A是cl2发生装置,c、D为气体的净化装置,c中装有饱和食盐水,D中装有浓H2So4,E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置试回答:(1)A、B、G中各装有什么药品:(2)为什么从A中生成的气体一定要通过c、D两个装置?(3)E中的现象为;生成的物质是(4)写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式:、___。__________________________________高一化学硅教案【第二篇】高一化学硅教案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时学习目标:.记住硅元素的原子结构特点和存在形式。2.记住Sio2的存在形态,掌握其化学性质。3.记住硅酸的组成和性质,了解硅胶的形成和用途。知识梳理:一、硅的存在与结构.硅的存在(1)含量:硅在地壳中的含量仅次于。(2)存在:硅是一种元素,在自然界中只存在态,主要以及的形式存在。2.硅的原子结构原子结构示意图为:c:Si:最外层均有个电子,其原子既失电子也得到电子,化合物中一般显价。二、二氧化硅和硅酸.二氧化硅(Sio2)(1)Sio2的存在存在形态有形和形两大类,石英、玛瑙、沙子的主要成分是。(2)Sio2的物理性质熔点,硬度,导电,溶于水。(3)Sio2的化学性质①不与水、一般的酸反应。②酸性氧化物的通性。与cao反应的化学方程式为:;与强碱NaoH溶液反应的化学方程式为:。思考:实验室盛装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞?(提示:玻璃中含有Sio2)③特性与氢氟酸(HF)反应,化学方程式为:。(5)用途①是基本的建筑材料。②纯净的Sio2是现代光学及光纤制品的基本原料,可以制作。③实验室中使用的。④和制作饰物和工艺品。2.硅酸(1)硅酸的性质硅酸是一种很弱的酸,酸性比碳酸。向Na2Sio3溶液中通人co2,反应的化学方程式为:课下作业:.科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是()A.自然界硅的贮量丰富B.自然界中存在大量的单质硅c.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.光导纤维的主要成分是Si2.下列说法正确的是()A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸c.已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强D.因为二氧化硅属于酸性氧化物,所以不溶于任何酸3.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()。A.co2是气体,Sio2是固体B.高温下能发生反应c.co2溶于水生成碳酸,而Sio2却不溶于水D.co2通入Na2Sio3溶液中有胶状沉淀生成4.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是()A.盐酸B.氢氟酸c.烧碱D.纯碱5.空气中久置而不会变质的是()A.烧碱B.过氧化钠c.二氧化硅D.硅6.下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是()A.Sio2→Na2Sio3B.Si→Na2Sio3c.Si→SiF4D.Sio2→Si化学教案甲烷_高一化学教案_【第三篇】化学教案-甲烷_高一化学教案_模板第一节甲烷教学目的蓬街私立中学彭小文1、使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。2、使学生掌握甲烷的化学性质,实验室制法和收集方法。3、使学生了解取代反应。4、教学重点培养学生观察、分析实验现象,形成规律性认识,并应用概念认识新事物的思维能力。甲烷的实验室制法,甲烷的化学性质,取代反应。教学难点甲烷的分子结构、甲烷的取代反应。教具准备实验5——1、实验5——2用品课时安排二课时教学方法自学——辅导法教学过程第一课时[1][2][3][4]下一页教学目标知识目标:掌握卤族元素性质变化规律了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情况。能力目标:通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念。2.了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律。3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培养观察、分析能力。情感目标:使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系。重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法1.卤素的物理性质运用比较的方法2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。3.注意化学性质和原子结构相互联系。4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料,课上交流讨论。例如:含氟牙膏使用过量好吗?人缺少碘会得病,碘的摄取是越多越好吗?最后得出结论:适量对人体有利,过量反而有害。5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料,共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。学习方法阅读,质疑,探究,实验验证,归纳,总结教学过程:引入:前面已经学习过金属钠,利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法,学习卤素的性质。展示:氟、氯、溴、碘、砹结构的图片,让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。小结:卤素原子结构特点。板书:第二节卤族元素[投影]卤素的原子结构[1][2][3][4][5][6][7]下一页第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义(二)一、复习要求1.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、知识结构3.元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数=原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由长
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