ASPENPLUS反应器的模拟与优化

第五章ASPENPLUS反应器的模拟与优化目录1.生成能力类反应器化学计量反应器(RStoic)产率反应器(RYield)2.平衡类反应器平衡反应器(REquil)吉布斯反应器(RGibbs)3.动力学类反应器全混流反应器(RCSTR)平推流反应器(RPlug)间歇式反应器(Rbatch)23化学反应器是整个化工工艺流程的核心，是实现化学物质转化的必要工序4为保证目的产品组分的产率和选择性，必须选择适宜的反应器类型和反应器网络。5PFRCSTRCSTRPFRPFRCSTRCSTRPFR本讲目的熟悉模拟软件中可获得的反应器模型类型以及它们在过程模拟中的应用；了解特定的反应过程的特点，选择相适应的反应器类型或反应器网络，保证所需产品组分足够的产率和选择性。6（一）生产能力类反应器Rstoic—化学计量反应器性质：按照化学反应方程式中的计量关系进行反应，有并行反应和串联反应两种方式，分别指定每一反应的转化率或产量。用途：已知化学反应方程式和每一反应的转化率，不知化学动力学关系。7Rstoic—化学计量反应器—模型参数1、模型设定(Specification)2、化学反应(Reactions)3、燃烧（Combustion）4、反应热(Heatofreaction)5、选择性（Selectivity)6、粒度分布(PSD)7、组分属性（ComponentsAttri.)8、热力学模型(Thermodynamics)8RStoic——选择性9选择性定义为：idealrealAPAPAPS//,△P代表选定组分(selected)P的生成摩尔数；△A代表参照组分(reference)A的消耗摩尔数；real代表反应器内的实际情况；ideal代表只有A→P一个反应发生时的情况。RStoic计算－例5.1序号反应转化率11-Butene→Isobutylene0.3624(1-Butene)→Propylene(丙二醇)+2-Methyl-2-Butene+1-Octene(辛烯)0.043Cis-2-Butene→Isobutylene0.3644(Cis-2-Butene)→Propylene+2-Methyl-2-Butene+1-Octene0.045Trans-2-Butene→Isobutylene0.3664(Trans-2-Butene)→Propylene+2-Methyl-2-Butene+1-Octene0.04丁烯异构化反应模型的建立，混合丁烯包含1-丁烯、正丁烷、顺-2-丁烯、反-2-丁烯和异丁烯，发生的反应如下所示：10进料流股的温度为16℃，压力为1.9atm，进料组成如下表所示：组分流量（kg/hr）正丁烷（n-Butane）350001-丁烯（1-Butene）10000顺-2-丁烯（Cis-2-Butene）4500反-2-丁烯（Trans-2-Butane）6800异丁烯（Isobutene）1450热力学模型选择RK-Soave。反应器操作条件：温度为400℃，压力为1.9atm。请采用RStoic模型确定反应物料的组成、由1-丁烯转化为异丁烯的反应选择性以及各个反应的反应热。11（一）生产能力类反应器Ryield—产率反应器12性质：根据每一种产与输入物流间的产率关系进行反应，只考虑总质量平衡，不考虑元素平衡。用途：只知化学反应式和各产物间的相对产率，不知化学计量关系。产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值！RYield模块有五组模型参数：1、模型设定(Specifications)2、产率(Yield)3、闪蒸选项(FlashOptions)4、粒度分布(PSD)5、组分属性(ComponentAttr.)13RYield——产率指定相对于每一单位质量非惰性进料而言，RYield出口物流中各种组分间的相对产率。并设定进料中的惰性组分。14RYield—示例5.215甲烷与水蒸汽在镍催化剂下的转化反应为：22244HCOO2HCH原料气中甲烷与水蒸汽的摩尔比为14，流量为100kmol/hr。反应在恒压及等温条件下进行，系统总压为0.1013MPa，温度为750℃，如果反应器出口物流中摩尔比率CH4H2O:CO2:H2等于1:2:3:4时，CO2和H2的产量是多少？需要移走的反应热负荷是多少？此结果是否满足总质量平衡？是否满足元素平衡？深入讨论：若在示例的原料气中加入25kmol/hr氮气，其余条件不变，计算结果会发生什么变化？以示例的结果为基础，在Ryied模块的产率设置项中将氮气设置为惰性组份，重新计算，结果如何？16（二）热力学平衡类反应器1、平衡反应器（EquilibriumReactor）平衡常数法求解产物组成2、吉布斯反应器（GibbsReactor）最小自由焓法求解产物组成根据热力学平衡条件计算反应结果，不考虑动力学可行性。17REquil—平衡反应器性质：根据化学反应方程式进行反应，按照化学平衡关系式达到化学平衡，并同时达到相平衡。用途：已知反应历程和平衡反应的反应方程式，不考虑动力学可行性，计算同时达到化学平衡和相平衡的结果。18REquil—模型参数1、模型设定(Specifications)2、化学反应(Reactions)3、收敛(Convergence)4、液沫夹带(Entrainment)REquil模块有四组模型参数：19模型设定包含操作条件设定和有效相态设定：1、操作条件(OperationConditions)(1)压力；(2)温度/蒸汽分率/热负荷2、有效相态(ValidPhases)汽/液/固/汽-液/汽-液-液/液-游离水/汽-液-游离水20KRTGln2lnRTHdTKdR(标准状态下）（其它温度下）化学平衡常数21吉布斯自由能的变化范特霍夫方程REquil由Gibbs自由能计算平衡常数。你能够通过下列之一限制平衡：（1）任何反应的摩尔程度（2）化学平衡接近温度对任何反应T=Treaction-ΔT(吸热反应）T=TReaction+ΔT(放热反应）接近温度如果你规定接近温度ΔT，则REquil估计在T+ΔT时的化学平衡常数。这里的T是反应温度（规定的或计算的）。2223EquilibriumReactor—示例（1）甲烷与水蒸汽在镍催化剂下的转化反应为：2243HCOOHCH原料气中甲烷与水蒸汽的摩尔比为14，流量为100kmol/hr。若反应在恒压及等温条件下进行，系统总压为0.1013MPa，温度为750℃，当反应器出口处达到平衡时，CO2和H2的产量是多少？反应热负荷是多少？222HCOOHCOREquil—例5.324深入讨论：分析示例中反应温度在300-1000℃范围变化时对反应器出口物流CH4质量分率的影响。将示例中的反应温度设为1000℃，分别分析反应(1)和反应(2)的平衡温差在–200-0℃范围变化时对反应器出口物流CH4质量分率和CO/CO2摩尔比的影响。25RGibbs—吉布斯反应器性质：根据系统的Gibbs自由能趋于最小值的原则，计算同时达到化学平衡和相平衡时的系统组成和相分布。用途：已知（或未知）化学反应式，不知道反应历程和动力学可行性，估算可能达到的化学平衡和相平衡结果。26对单相系统，规定T和P下的总吉布斯能由下式给出:式中Ni和分别是平衡混合物中组分i的摩尔数和偏摩尔吉布斯能。组分包括进料组分及可能由化学反应产生的组分。在受原子衡算约束的条件下，总吉布斯能对Ni最小化。这种方法容易推广到多相系统。CiiiGNG127iG28在恒温恒压且无非体积功的条件下，自发过程总是向着吉布斯函数减少的方向进行，直至系统的吉布斯函数不再改变(dG＝0)，或者减少到该条件下的最小值时，系统便处于平衡态。RGibbs——模型设定29RGibbs——产物有三种选择：1、系统中的所有组分都可以是产物；RGibbsconsidersallcomponentsasproducts2、指定可能的产物组分；Identifypossibleproducts3、定义产物存在的相态。Definephasesinwhichproductsappear30RGibbs——产物(2)1、系统中的所有组分都可以是产物；31RGibbs——产物(3)2、指定可能的产物组分32RGibbs——产物(4)3、定义产物存在的相态33RGibbs——指定物流有两种选择：1、自动指定出口物流相态；RGibbsassignsphasestooutletstreams2、使用关键组分和截尾摩尔分率指定出口物流相态；Usekeycomponents&cutoffmolefractiontoassignsphasestooutletstreams34RGibbs——指定物流（2）2、使用关键组分和截尾摩尔分率……35RGibbs——惰性物指定不参加化学反应平衡的惰性组分(Inerts)及其不参加反应的摩尔流量(Moleflow)或分率(Fraction)。36RGibbs——惰性物37RGibbs——限制平衡有两种选择：1、设定整个系统的平衡温差Entiresystemwithtemperatureapproach2、指定各个化学反应平衡温差Individualreaction38RGibbs——限制平衡(2)1、设定整个系统的平衡温差；39RGibbs——限制平衡(3)2、指定各个化学反应平衡温差40RGibbs—例5.4甲烷与水蒸汽在镍催化剂下的转化反应为：2243HCOOHCH原料气中甲烷与水蒸汽的摩尔比为14，流量为100kmol/hr。若反应在恒压及等温条件下进行，系统总压为0.1013MPa，温度为750℃，当反应器出口处达到平衡时，CO2和H2的产量是多少？反应热负荷是多少？与Requil的结果进行比较。222HCOOHCO41深入讨论：若在示例中的原料气中加入25kmol/hr的氮气，并考虑氮与氢结合生成氨的副反应，求反应器出口物流中CH4和NH3的质量分率。如果氮为惰性组份，结果有什么变化？42Gibbs反应器的评价优点：1)可避免写出化学计量方程的必要性（只需要规定可能的产物）2)容易构造多相和同时存在相平衡的计算问题缺点：可能产生不正确的结果，因为它们隐含动力学上不可能的反应。43（三）化学动力学类反应器转化率和平衡反应器模型在过程设计的初期进行物料和能量衡算研究时是有用的。但是，最终反应器系统必须确定结构和大小，在实验室研究获得化学动力学的相关数据的基础上即可进行反应器结构和大小的设计。441、全混釜反应器ContinuousStirredTankReactor2、平推流反应器PlugFlowReactor3、间歇釜反应器BatchReactor根据化学动力学计算反应结果45CSTR—全混釜反应器最简单的动力学反应器模型是CSTR（连续搅拌釜式反应器），在该模型中反应器内物料假定为理想混合。于是，假定整个反应器体积的组成和温度是均匀的，并等于反应器出口物流的组成和温度。46CSTReactor—全混釜反应器性质：釜内达到理想混合。可模拟单相、两相的体系。可同时处理动力学控制和平衡控制两类反应。用途：已知化学反应式、动力学方程和平衡关系，计算所需的反应器体积和反应时间，以及反应器热负荷。CSTR—全混釜反应器47RCSTR模块有两组模型参数：1、操作条件(OperationConditions)1)压力(Pressure)2)温度/热负荷(Temperature/HeatDuty)2、持料状态(Holdup)1)有效相态(ValidPhases)2)设定方式(SpecificationType)48CSTR－设计方程物料衡算方程能量衡算方程00nARAAvCTkVCCq00TTUACTkVHTTcqcRnARPv490011expTTREnTTk动力学