20212022学年渤海大学附属高级中学高一上学期第一次月考化学试卷答案

2021～2022学年第一学期高一第一次月考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间70分钟。2.本卷命题范围：新人教版必修1第一章。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D3.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐【答案】D4.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态HCl【答案】B5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原C.失电子越多的还原剂，其还原性越强D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原【答案】B6.在甲、乙两烧杯的澄清溶液中，分别含有大量的223CuKHClCOOH---、、、、、中的三种，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.2CuHCl—、、B.23ClCOOH———、、C.23KCOOH——、、D.KHCl—、、【答案】A7.下列离子方程式的书写正确的是A.向2Ba(OH)溶液中滴加稀24HSO：22442Ba=OHHSOBaSOHOB.CuO溶于硫酸：22O2H2HOC.23NaCO溶液与澄清石灰水溶液反应：2233CaCO=CaCOD.铜片插入硝酸银溶液中：2CuAgC=uAg【答案】C8.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.23CuNaClNO、、、B.23MgKNOCl、、、C.24NaSOClOH、、、D.23NaKClCO、、、【答案】B9.下列不属于同素异形体的是A.红磷和白磷B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧【答案】C10.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.232NaSOSOB.23FeFeC.24MnOMnD.2HClCl【答案】C11.对反应Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO的叙述正确的是A.Al2O3是氧化剂，C是还原剂B.CO是氧化产物C.AlN中氮元素的化合价为+3D.N2发生了氧化反应【答案】B12.下列反应中，水作还原剂的是A.22CaOHO=Ca(OH)B.2222F2HO=4HFOC.222Na2HO=2NaOHHD.2233NOHO=2HNONO【答案】B13.某溶液中含有较大量的Cl-、23CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③【答案】D14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3IˉFe2+NOB.IˉFe2+H2SO3NOC.Fe2+IˉH2SO3NOD.NOFe2+H2SO3Iˉ【答案】A15.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是A.B.C.D.【答案】C二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③3BaCO固体；④熔融3KHCO；⑤3Fe(OH)胶体；⑥铜；⑦2CO；⑧稀醋酸。（1）物质中属于电解质的是___________。(填序号)（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：___________。（3）写出④的电离方程式：___________。（4）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为___________。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的①___________g。（5）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴人几滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得3Fe(OH)胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：___________。【答案】（1）③④（2）332=CHCOOHOHCHCOOHO（3）33KHCO=KHCO（4）①.2232CO2OHCO=HO②.100（5）①.红褐②.323ΔFeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl17.按要求书写。（1）书写下列反应的离子方程式。①NaCl溶液和3AgNO溶液：___________；②用3CaCO与稀盐酸反应制备2CO：___________；③2Mg(OH)与稀硫酸反应：___________；④向4NaHSO溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________；在以上中性溶液中，继续滴加2Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式：___________。（2）写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。①2232SO2OH=SOHO：___________。②33=Fe3OHFe(OH)：___________。【答案】（1）①.AgClgCl=A②.2322CaCO2HCa=COHO③.222Mg(OH)2H=Mg2HO④.224422HSO2OHBaBaSO2HO=⑤.2244SOBaSO=Ba（2）①.2232SO2NaOHNaSO=HO②.33FeCl3NaOH=Fe(OH)3NaCl18.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：22234Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)(红褐色固体)。（1）3Fe(OH)中铁元素化合价为___________，该脱氧反应中还原剂是___________(填化学式)。（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。实验I：请回答：①操作1的名称是___________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________(写离子符号)；实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________；③向溶液C中加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为___________；反应①的化学方程式为___________。【答案】（1）①.+3②.2Fe(OH)（2）①.过滤②.2FeNa、③.④.2244SOBaSO=Ba⑤.232高温2FeO+3C4Fe+3CO↑19.现有铁粉、铜粉和2Cu(OH)三种固体，以及44324CuSOKOHFeSOKNOKSO、、、、和稀硫酸六种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：①固体甲＋溶液B→溶液C＋水②溶液A＋溶液C→固体甲＋溶液D③固体乙＋溶液B→溶液E＋氢气（1）根据以上关系，写出下列物质的化学式：甲___________，乙___________，A___________，E___________。（2）写出发生反应的离子方程式：①___________；②___________；③___________。【答案】（1）①.2Cu(OH)②.Fe③.KOH④.FeSO4（2）①.222Cu(OH)2HCu2HO=②.22=Cu2OHCu(OH)③.22Fe2HF=eH