20212022年沈阳市沈北新区九年级上学期质量监测二化学试卷答案

2021-2022学年沈北新区九年级上学期质量监测（二）化学试卷（满分65分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65第一部分选择题（共15分）（本题包括13道小题。1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。每小题有一个最符合题目要求的选项。将答案写在答题卡上）1.空气中体积分数约为78%的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2下列生活中的变化属于化学变化的是（）A.将西瓜榨成汁B.水烧开时壶盖被顶起C.隔夜的米饭变酸D.电灯泡通电时发光放热3.下列物质属于纯净物的是A.五氧化二磷B.铁锈C.自来水D.空气4.下列不属于金属材料的是（）A.黄铜B.焊锡C.铝D.铁矿石5.下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是（）A.2H一一2个氢元素B.O2一一2个氧原子C.2CO一一2个一氧化碳分子D.Mg2+一一表示镁元素的化合价为+2价6.人体中的化学元素含量的多少会直接影响人体健康，下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是（）A.缺铁会引起龋齿B.缺钙会引起骨质疏松C.缺碘会引起甲状腺肿大D.缺锌会引起食欲不振而导致发育不良7.下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是（）A.氧气具有助燃性，可作火箭的助燃剂B.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁C.不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械D.干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨8.下列有关实验现象描述正确的是（）A.水在通电的条件下分解为氢气和氧气B.铜在空气中加热，固体由黑色逐渐变成红色C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量气泡D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液9.如图所示的图标表示（）A.禁止烟火B.禁止吸烟C.禁止带火种D.禁止放鞭炮10.下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体B.熄灭酒精灯C.点燃镁条D.粉末状药品的取用1l.某有机物X可在空气中完全燃烧，化学方程式为2222X+9O8CO+6HO点燃，试推断有机物X的化学式是（）AC2H6B.C3H8C.C4H6O2D.C2H6O12.近期沈阳的燃气爆炸事故让我们深刻认识到燃气的安全使用不容忽视。下列做法不符合安全要求的是A.发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门打开吸油烟机排气B.天然气燃烧时火焰变黄、锅底变黑，调大炉具空气进气阀C连接管道阀门至燃气灶的橡胶管一定要定期更换，以兔因老化破损而漏气D.家用燃气使用天然气（密度比空气小）时，报警器应安装在高于灶台的适当位置13.物质甲、乙均可杀死水中的细菌，杀菌过程中有如图转化：下列说法正确的是（）A.转化①是化合反应B.乙的溶液应避光保存C.该转化过程中共有三种氧化物D.甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低第二部分非选择题（共50分）14.（8分）化学来源于生活并服务于生活。请回答下列问题：（1）莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物的主要原料。莽草酸由种元素组成，其相对分子质量为，莽草酸中C、H元素的质量比为（最简整数比），69.6g莽草酸中含有氧元素的质量为g。（2）烧水时不易生成水垢的水属于水。（3）房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的。（4）医院的护士常用水银温度计测体温，测量过程中水银温度计内汞柱上升的微观解释是。（5）氢能源汽车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃烧的化学方程式为：。15.（8分）请根据下图信息和要求回答下列问题：（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=时，该粒子是原子。（3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的相同。（4）A在化学变化中容易电子（填“得到”或“失去”）。（5）若D中X=17，则C与D两种微粒构成物质的化学式为。（6）化学式是非常重要的化学用语，请写出下列物质的化学式：氧化钙；碳酸钠；氢氧化铁。16.（4分）依据如图有关实验，请回答下列问题：（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是。（2）B中看到现象时，证明该装置气密性良好。（3）C中红磷（填“需要”或“不需要”）过量。（4）D中烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭，说明其灭火原理是。17.（7分）某小组利用下面仪器组装制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。请回答下列问题:（1）仪器E的名称是。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为：，实验制取和收集二氧化碳气体，可从A~G中选取（填字母）组装一套实验装置。（3）将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中的现象是，发生反应的化学方程式是：。（4）向装置H的烧杯中通入一定量的二氧化碳气体，置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是。通入二氧化碳气体的目的是。18.（13分）金属在生产、生活中有广泛的应用。请依据所学知识完成下列问题：（1）铁是我们生活中应用最广泛的金属。请回答有关问题：①生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是。②生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的性，防止铁锅生锈的方法是。③工业上用赤铁矿炼铁的主要原理用化学方程式表示为：。④工人切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线，该方法可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为：。（2）合金是应用范围很广的金属材料。①Mg和A1按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。②铝合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的。（填“大”或“小”）③黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。为测定某黄铜（假设合金中仅含有铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜样品粉末于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，测得实验数据如下：该黄铜样品粉末完全反应生成氢气的质量为g，该样品中铜的质量分数为。（3）金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛（Ti）和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图：①钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为价.②已知Ⅱ发生的是分解反应，请写出化学方程式：。③猜想反应Ⅲ在氩气（Ar）中进行的理由是。④Ⅳ中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为。19.（10分）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组进行了两个课题研究。准备的药品有：浓度分别为15%、20%、25%、30%、35%的硫酸溶液；直径分别约为lmm、2mm、3mm、4mm、5mm的大理石若干。【实验一】研究课题：（请在下面的问题中回答）操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：试管编号12345硫酸浓度（%）1520253035气体体积（mL）3547555142【实验二】研究课题：选择合适的反应温度能否使反应顺利进行。操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：试管编号ABCDE温度（℃）4050607080现象和比较有少量气泡气泡明显比B号试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应激烈，迅速产生大量气体请回答下列问题：（1）“实验一”的研究课题是。（2）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的%。（3）“实验二”试管B中观察到的实验现象为度最合适为。（4）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为℃；温度高于该温度对反应的影响是。（5）除选适温度和浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加的操作是，更有利气体的制备。（6）利用上面所提供的药品，我们还可以研究对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤：（如果需要控制变量，要求体现出变量和不变量的数据）。参考答案一、选择题（1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分；共15分。）题号12345678910111213选项ACADCABCDDCAB二、非选择题部分（每空1分，共50分）14.（共8分）（1）3（或三或碳、氢、氧三）17442：532（2）软（3）吸附性（吸附异味和有毒气体）（4）汞原子间（或微粒间）的空隙随温度的升高而增大（温度升高，汞原子间的空隙变大或微粒间的空隙变大）（5）2222H+O2HO点燃（没有配平不给分，无反应条件不给分）15.（共8分）（1）原子（2）18（3）质子数或核电荷数（4）得到（5）AlCl3（6）CaONa2CO3Fe（OH）316.（共4分）（1）铁丝在空气中不能燃烧（或空气中氧气浓度低，铁丝不能燃烧）（2）若向外拉注射器的活塞时，观察到集气瓶内的长导管口处冒出气泡时（或向内推动注射器的活塞时，观察到集气瓶内的长导管内的液面上升）（3）不需要（4）隔绝空气（或氧气或O2或使可燃物与氧气隔离）17.（7分）（1）分液漏斗（2）3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+COBDFG（或BEFG）（3）澄清石灰水变浑浊（有白色沉淀产生）2232CaOH+CO=CaCO)HO（（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃（或取出试管后向试管中伸入带火星小木条，若木条复燃，该气体为氧气或向该气体中伸入带火星的小木条，若木条复燃，该气体为氧气。）只要检验氧气的方法正确，就得分，不用非得强调试管。给水草的光合作用提供所需物质（促进水草的光合作用等。合理即可给分）18.（13分）（1）①含碳量不同②导热洗净擦干（或保持其表面干燥洁净或保持铁锅干燥或在锅内涂一层食用油、植物油等。）③2323CO+FeO2Fe+3CO高温④44Fe+CuSO=Cu+FeSO（2）①物理②大③0.267.5%（3）①+4②氩气化学性质不活泼，用作保护气，能够防止高温条件下生成的钛被氧化（或氩气化学性质稳定做保护气或防止高温条件下生成的钛被氧化或防止镁和氧气发生反应或防止金属被氧化）③22MgClMg+Cl通电④7：119.（10分）（1）选择合适浓度的硫酸是否能使反应顺利进行（探究酸的浓度对反应速率的影响、探究酸的浓度对产生气体体积的影响，强调出酸的浓度对于反应的影响，叙述合理即可）（2）25（25%也可以）（3）气泡比A号试管多（有气泡产生比A号试管多，气泡明显比A号试管多，需要强调出与A试管的对比）（4）70（70℃）温度过高，反应剧烈，不利于气体的收集（或温度过高，反应越剧烈，重点强调反应剧烈，或反应速率过快）（5）振荡（或振荡试管或摇动试管，搅拌也给分）（6）大理石颗粒大小（大理石直径大小或大理石直径或大理石体积或大理石与硫酸的接触面积大小）在5支试管中分别加入1g、颗粒直径依次为1mm、2mm、3mm、4mm、5mm的大理石，再向其中分别加入5mL、浓度为25%、70℃的硫酸溶液，记录15分钟内产生气体的体积（等质量不同大小大理石颗粒1分，但要有明显的数据几毫米，等体积同浓度、同温度的硫酸1分，硫酸浓度和同温度要有具体的数据，合理即可，不是极端的浓度和温度即可，相同时间内产生气体的体积1分）（写出3/4/5组对比实验也得分，但是1/2组对比实验不得分）