20212022学年辽宁省五校高一上学期期末化学试卷答案

2021-2022学年辽宁省五校高一上学期期末化学科试卷考试时间：75分钟，试题满分：100分可能用到的相原质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列叙述前后没有因果关系的是（）A.氯气具有强氧化性，氯水可以漂白有色布条B.Al和Al2O3均能与酸、碱反应，不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C.硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2.下列有关化学用语使用正确是（）A.Cl的结构示意图：B.次氯酸的电子式：C.二氧化碳的分子结构模型：D.Cl2分子的结构式：:ClCl:3.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（）A.铷元素位于IA族B.铷的熔点比钠高C.8537Rb的中子数为48D.8537Rb和8737Rb化学性质几乎相同4.有两份组成及质量都相等的22NaO和23NaCO的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共6.72L，将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为6.048L(均为标准状况下体积)，则原混合物中22NaO和23NaCO的物质的量之比为（）A.2:9B.3:2C.2:1D.1:85.AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol重水比1mol水多AN个质子B.4CH和24CH混合气体2.24L(标准状况)充分燃烧，则消耗2O分子数目为A0.25NC.1mol甲基()含有的电子数为A7ND-131L0.1molLFeCl溶液制成胶体，含有3FeOH胶粒数一定小于A0.1N的.6.下列离子方程式正确的是（）A.漂白粉溶液空气中失效：--223ClO+CO+HOHClO+HCOB.2Cl通入水中：+--22Cl+HO2H+Cl+ClOC.石灰乳与23NaCO溶液混合：2--332CaOH+COCaCO+2OHD.22NaO溶于水产生2O：+-2222NaO+HO2Na+2OH+O7.在密闭容器中充入2H和2CO的混合气体，其密度是相同条件下2H密度的15倍，此时容器内压强为1P，若容器体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为2P，则1P和2P关系是（）A.12P=4PB.12P=3PC.12P=2PD.12P=P8.用氢氧化钠固体配制-11.0molL的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是（）A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C.NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线9.KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：①实验室制O2：424222KMnOKMnO+MnO+O②实验室制Cl2：42222KMnO+16HCl浓2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO③测定废水中Mn2+：-2++4222MnO+3Mn+2HO5MnO+4H下列说法不正确的是（）A.加热1molKMnO4固体一段时间后剩余固体再与足量浓盐酸充分加热产生气体的物质的量n：1.5moln2.5molB.可用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：-+2+422222MnO+6H+5HO=2Mn+5O+8HOC.结合已有知识，通过②反应可判断KMnO4氧化能力强于MnO2D.③中生成3mol氧化产物时转移6mol电子10.下列除杂方案不正确的是（）在选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACuFe过量的稀硫酸过滤B2COgHClg足量的饱和3NaHCO溶液洗气C2ClgHClg、2HOg饱和食盐水、浓硫酸洗气D4CuSO溶液4FeSO溶液加入过量铁粉过滤A.AB.BC.CD.D11.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物24ZX的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZYMB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC.Y和M简单氢化物的稳定性：YMD.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物12.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）①223FeFeClFeOHFeOH②2233NaNaONaCONaHCONaOH③23ClNaClNaHCO④233AlAlOAlOH⑤223AlNaAlONaCOA.②③④B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤13.采用34Pd-FeO双催化剂，可实现用2H消除酸性废水中的致癌阴离子3NO、2NO，34FeO中Fe元素的两种价态分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A.反应历程中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)总物质的量不变B.过程②发生的反应为：2++3+322NO+2Fe+2HNO+2Fe+HOC.过程①中产生0.5mol2N则消除46g2NOD.用该法处理后废水的酸性也会变弱14.已知还原性：23SOI。某溶液中可能含有+Na、+4NH、2+Cu、K、I、23SO、24SO，且所有离子物质的量浓度相等。该溶液做焰色试验火焰呈黄色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A.不能判断是否含IB.不能判断是否含24SOC.肯定不含有+4NHD.肯定含有K15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A待测液中滴加KSCN溶液，变红色，再滴加氯水红色逐渐加深待测液中存在2+Fe、3+FeB向某溶液中加入盐酸酸化的2BaCl溶液有白色沉淀产生该溶液中含有24SOC将某化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色该化合物是钠盐D将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成2NaO的速率加快A.AB.BC.CD.D二、简答题(本题包括4小题。共计55分。)16.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。（2）碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。（3）将等质量的④、⑤、⑥分别投入100mL1mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的2H在相同状况下的体积分别是1VL、2VL、3VL，则下列关系中可能成立的是_______。A.123VVVB.123VV=VC.123V=V=VD.123VVVE.123VV=V（4）能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。a.氢化物酸性⑨强于⑧b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧d.单质与2H反应⑨比⑧更容易（5）某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。甲同学使用3NaHCO饱和溶液的作用是____。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由___。17.工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备32FeCl6HO晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数。已知：①废铁屑中杂质不溶于水且不与酸反应；②3+Fe对22HO分解有催化作用。（1）仪器A与装置B连接的橡胶管的作用是_______。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭_______，打开弹簧夹K；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③观察到_______说明气密性良好。取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到32FeCl6HO晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的22HO溶液的作用：_______。如果在A中加入的盐酸不足，会发现烧杯中出现大量气泡，用化学方程式解释其原因_______。（4）实验结束后，若量气管内共收集VmL，气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为_______。18.面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(2ClO)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。2NaClO的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）写出“反应”步骤中生成2ClO的化学反应方程式：_______。（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2+Mg、2+Ca、24SO，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。（3）“电解”产生的2Cl可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。（5）有同学推测VB空气防护卡原理是因为2NaClO与空气中的2CO发生反应得到2ClO，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。19.已知A是常见的无色液体，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B、C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。(注意：有的反应物和生成物未标出)（1）物质T电子式为_______，T含有的化学键类型有_______；（2）D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为：_______；（3）G在潮湿空气中变成H的实验现象是_______，化学方程式为_______。（4）T和F反应只生成C、H和一种正盐，其离子反应方程式为：_______。（5）0.1molE和R的混合物，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.02molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量百分数为_______。的参考答案1-5ACBAD6-10CBCBD11-15DCCAA16.（1）①.K②.F③.Si（2）①.KOH②.HClO4③.HF（3）ABC（4）BCD（5）①.除去二氧化碳中的氯化氢②.稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳只能说明盐酸酸性比碳酸强，不能说明非金属性：ClC17.（1）平衡A与B的压强，能使液体顺利流下（2）①.活塞b②.水准管液面不下降（3）①.2Fe2+＋2H＋＋H2O2＝2Fe2+＋2H2O②.2H2O23+FeO2↑＋2H2O（4）V%4m18.（1）SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2（2）①.BaCl2②.Na2CO3③.NaOH④.适量HCl（3）2NaCl＋2ClO2电解Cl2＋2NaClO2（4）①.2:1②.NaClO2（5）52NaClO＋22CO=NaCl＋2Na2CO3＋42ClO19.（1）①.②.离子键、共价键（2）2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2↑（3）①.固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O